Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Щелочные металлы Щелочноземельные  >>
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Характеристика щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Строение элементов
Строение элементов
Строение элементов
Строение элементов
Лаборатория
Лаборатория
Лаборатория
Лаборатория
Подгруппа лития
Подгруппа лития
Подгруппа лития
Подгруппа лития
Одноатомные молекулы
Одноатомные молекулы
Одноатомные молекулы
Одноатомные молекулы
Месторождения щелочных металлов
Месторождения щелочных металлов
Месторождения щелочных металлов
Месторождения щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Щелочи
Щелочи
Щелочи
Щелочи
Лаборатория по изучению физических свойств
Лаборатория по изучению физических свойств
Лаборатория по изучению физических свойств
Лаборатория по изучению физических свойств
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Прочность металлической связи
Прочность металлической связи
Прочность металлической связи
Прочность металлической связи
Лаборатория по изучению химических свойств
Лаборатория по изучению химических свойств
Лаборатория по изучению химических свойств
Лаборатория по изучению химических свойств
Электрон
Электрон
Электрон
Электрон
Восстановительные свойства металлов
Восстановительные свойства металлов
Восстановительные свойства металлов
Восстановительные свойства металлов
Общее свойство
Общее свойство
Общее свойство
Общее свойство
Na2O2
Na2O2
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Пробирка
Пробирка
Пробирка
Пробирка
1
1
1
1
Фенолфталеин
Фенолфталеин
Фенолфталеин
Фенолфталеин
NaOH+CuSO4
NaOH+CuSO4
NaOH+CuSO4
NaOH+CuSO4
Метилоранж
Метилоранж
Метилоранж
Метилоранж
Какие вы знаете соединения
Какие вы знаете соединения
Какие вы знаете соединения
Какие вы знаете соединения
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Общая характеристика щелочных металлов» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Общая характеристика щелочных металлов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3046 КБ.

Скачать презентацию

Общая характеристика щелочных металлов

содержание презентации «Общая характеристика щелочных металлов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок-экскурсия. Путешествие по стране. "Щелочные 11другой способ: KCl + Na K+ NaCl р-р пары пары KOH+Na K+NaOH жидк
металлы и. Их соединения". г.Краснодар СОШ № 71. Учитель пары.
химии Ревякина Е.А. 12Лаборатория по изучению физических свойств.
2Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. 13В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая
План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая
положению в периодической системе. 2.Нахождение в природе. связь. Строение кристаллической решетки и объясняет свойства
3.Получение. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства. щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет,
6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.).
пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их 14Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от
соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 126 10 лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов наиболее часто
Задание на дом :§47, задача3 стр.127. используются?
3Повторим и запомним. Щелочные металлы образуют главную 15Лаборатория по изучению химических свойств.
подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными 16Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются
металлическими свойствами. Это обусловлено строением атомов восстановителями, т.е очень химически активные вещества;
щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию щелочные металлы хранятся под слоем керосина, масла, чтобы не
ns?. было доступа воздуха.
4От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные 17Таблица, характеризующая восстановительные свойства
свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются. металлов.
5Цель урока. Изучить новую тему; разобрать строение элементов 18Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным
атомов щелочных металлов; опираясь на строение рассмотреть реакциям? 2.Какое из веществ отдает электроны? Сколько отдается
способы получения щелочных металлов; выяснить, почему щелочные электронов? 3.Что общего и чем отличаются уравнения химических
металлы так называются; реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами?
6Лаборатория по изучению строения элементов. Щелочных 19Na2O2 ? Na ? NaOH ? NaHCO3 ? CO2. 1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2.
металлов и их простых веществ. 2.Naoh+cо2 = nahco3. 3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2. 4. 2Na+O2 =
7Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы Na2O2. ? ?
находятся в 1-ой группе главной подгруппе, высшая постоянная 20+. Опыт № 1. Реакция взаимодействия натрия с водой. 2Na+2H2O
валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо = 2NaOH+H2.
притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его 21
отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые 22+. Опыт № 2. Реакция взаимодействия натрия с соляной
вещества этих элементов называются щелочными металлами. Молекулы кислотой. 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ?
щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные 23
восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические 24+. Опыт № 3. Пробирка №1 - фенолфталеин. Пробирка №3 -hcl.
свойства элементов увеличиваются, химическая активность Пробирка №2-cuso4.
увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с 251. 2. 3.
возрастанием порядкового номера от Li к Fr. 26Naoh+фенолфталеин.
8Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные 27NaOH+CuSO4.
молекулы? 2.Какое соединение с кислородом образуют элементы 28Hcl+метилоранж.
подгруппы лития? Характер соединения.. 3.Встречаются ли щелочные 29Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства?
металлы в природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое 3.Как изменяется сила оснований от лития к цезию? Лаборатория по
месторождение каменной соли называется «солонкой» в России? изучению соединений щелочных металлов.
9Месторождения щелочных металлов. 30Домашнее задание: §47, задача 3 стр.127 Самостоятельное
10Лаборатория по получению щелочных металлов. изучение применения щелочных металлов. На следующий урок
11Щелочи можно получить несколькими способами: Электролизом принесите отчет, который будет состоять из рисунка и письменного
расплава хлорида натрия расплавом щелочи. Калий можно получать отчета. 1-вый ряд – применение солей натрия и калия 2-ой ряд –
аналогично, но много технических трудностей, поэтому предложили применение щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов.
«Общая характеристика щелочных металлов» | Общая характеристика щелочных металлов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov.html
cсылка на страницу

Виды металлов

другие презентации о видах металлов

«Щелочные и щелочноземельные металлы» - Цезий. Мнение. Стронциевый рахит. Общая характеристика. Назначение препаратов лития. Натрий. Гипонатриемия. Оксиды щелочных металлов. Рубидий, цезий и франций. Химические свойства. Металл. Радий чрезвычайно радиотоксичен. Физические свойства. Кальций. Радий. Блестящие металлы. Кальцит. Рубидий. Барий.

«Благородные металлы» - Физические характеристики золота. Характеристика серебра. Металлы в природе. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% меди. Fe. До XVIII века считалось, что существует всего семь металлов. С чем взаимодействует золото? Из серебра 900 и 500 пробы. Песок как золото нагрет. Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни):

«Цветные металлы» - Легкие цветные металлы: Титан золото медь вольфрам цинк свинец алюминий олово. Норильский горно-металлургический комбинат. Тяжелые цветные металлы: Укажите верные утверждения: Значение России в мире по запасам и производству цветных металлов. Алюминий олово медь вольфрам никель молибден магний серебро.

«Щелочные металлы» - Химические свойства щелочных металлов. С неметаллами. Физические свойства. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. Информационная модель на графах. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Электронное строение щелочных металлов. Производство приборов радиационного контроля.

«Общая характеристика щелочных металлов» - Какие вы знаете соединения. Лаборатория по изучению химических свойств. Na2O2. Лаборатория по изучению физических свойств. Фенолфталеин. Лаборатория. Подгруппа лития. Одноатомные молекулы. Повторим и запомним. Пробирка. Общее свойство. Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой. Месторождения щелочных металлов.

«Влияние тяжёлых металлов на человека» - Перечень «полезных советов». Исследование влияния ионов тяжелых металлов. Иодид калия. Влияние тяжелых металлов на здоровье человека. Вдоль дорог следует сажать лесные породы деревьев. Изменение в структуре куриного белка. 2 мл белка +1 мл хлорида натрия. Исследование спайки консервной банки на примесь свинца.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Общая характеристика щелочных металлов | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Виды металлов > Общая характеристика щелочных металлов.ppt