Скачать
презентацию
<<  II IV II N=N=O N2o3-оксид азота (III)  >>
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому

II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов. Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 (легко!) так как радикал, очень легко подвергается окислению. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2 ? 2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. 3. 2. 4. 8. No-оксид азота (II). 3. Окислительно-восстановительная двойственность.

Картинка 7 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Оксид азота.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Щелочные металлы» - 2Na+2HCl=2NaCl+H2. Na. В медицине. Изготовление фотоэлементов. С растворами солей менее активных металлов. Щелочные металлы. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. К. 1s2|2s22p6|3s1. 2. Информационная табличная модель. Li. Тугоплавкое стекло. 6s24f145d106p6|7s1. NaOH. При изготовлении фарфора. 5s24d105p6|6s1.

«Фосфор 1» - Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Фосфор. I. Организационный момент II. Аллотропные видоизменения фосфора. Аллотропия фосфора. Б . Подведение итогов урока, рефлексия VII. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». Этапы урока: I. Орг. Момент II.

«Урок Азот» - В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Оборудование и дидактический материал. 4. Подведение итогов работы (5 мин). 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест.

«Кремний и его соединения» - Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Входит также в состав растений и животных. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Соединения кремния. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Керамика. Сверху вниз: Гранат. Рассмотреть природные соединения кремния.

«Азот и его соединения» - Рязань 2009. Происхождение названия. Круговорот азота в природе. Открытие. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.

«Химия железа» - Отношение к сложным веществам. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Свойства вещества. К кислотам. К растворам солей. Ответы. 1. Выписать схему строения атома железа. Отношение к простым веществам. Металл. Кристаллическая решетка. Химическая связь. К неметаллам. Химические свойства металла.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому | Презентация: Оксид азота | Тема: Оксиды | Урок: Химия