Скачать
презентацию
<<  N2o3-оксид азота (III) Оксид азота (IV)  >>
Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 2NO2 === N2O4. Кислотный оксид: Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты. Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.

Картинка 10 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Оксид азота.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химия железа» - Строение атома. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химическая связь. Отношение к простым веществам. Свойства вещества. Металл. К растворам солей. Кристаллическая решетка. К неметаллам. Зависимость свойств от строения. К кислотам. Взаимодействие железа с простыми веществами.

«Кремний и его соединения» - Применение соединений кремния. Физические свойства кремния. Открытие кремния. Получение кремния. Массовая доля кремния составляет 27,6%. Цели урока: Лунный камень. Входит также в состав растений и животных. PbO . 6SiO2. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Химические свойства кремния.

«Азот и его соединения» - Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Затем азот осушают. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Рязань 2009. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Применение. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота.

«Урок Кремний» - Командная оценка, балы получают все. 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека. Старая рукопись . Электрический ток не проводит. Цель урока: Углекислый газ о себе и о человечестве. Работа в парах, взаимопроверка – нет ошибок (5), две ошибки-(4), и т.д. Выполнил: ученики 9 класса Проверил: учитель химии Санеева Л.П.

«Урок Азот» - Задачи урока. 1 урок: Азот как простое вещество. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Проверка выполнения основной части заданий. 4. Подведение итогов работы (5 мин). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Для изучении темы требуется 2 часа.

«Щелочные металлы» - Пероксиды. Li. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. Охладитель в ядерных реакторах. Изготовление фотоэлементов. Удобрения. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. OH. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. +. Na. 2. =. Информационная модель на графах. H2. С растворами солей менее активных металлов. С кислотами. В металлургии для удаления примесей.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: Оксид азота (IV) | Презентация: Оксид азота | Тема: Оксиды | Урок: Химия