Скачать
презентацию
<<  Оксид азота (IV) Оксид азота (IV)  >>
Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 2NO2 === N2O4. Кислотный оксид: Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты. Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.

Картинка 11 из презентации «Оксид азота» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 120 х 104 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Оксид азота.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Кислородные соединения» - 4. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 6. 8. 9. Кислотно-основные св-ва в воде. Распространенность и минералы. 11. 14. 1. Диазот N2. 3. 12. Получение. 10.

«Кремний и его соединения» - Лунный камень. Применение соединений кремния. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Получение кремния. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

«Фосфор 1» - Белый фосфор (Р4). Подведение итогов урока, рефлексия VII. III. Мотивационный этап III. I. Организационный момент II. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Красный фосфор. Аллотропия фосфора. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Химические свойства фосфора.

«Железо металл» - Методическая разработка урока. 2. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Физические свойства. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Химические свойства. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Строение атома железа. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4.

«Химия железа» - Отношение к простым веществам. Важен с биологической точки зрения. Взаимодействие железа с простыми веществами. Строение атома. Ответы. Наиболее широко используется в современной промышленности. К воде. Свойства вещества. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. 1. Выписать схему строения атома железа.

«Урок Соединения фосфора» - Выполнила: студентка 42бгр. Реактивы – красный фосфор. Обучающая программа Открытая химия (раздел Периодическая система Д.И.Менделеева). CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 11: Оксид азота (IV) | Презентация: Оксид азота | Тема: Оксиды | Урок: Химия