Оксиды Скачать
презентацию
<<  Разложение оксидов Формулы оксида азота  >>
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества
II IV II N=N=O
II IV II N=N=O
II IV II N=N=O
II IV II N=N=O
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому
N2o3-оксид азота (III)
N2o3-оксид азота (III)
N2o3-оксид азота (III)
N2o3-оксид азота (III)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (V)
Оксид азота (V)
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
NO
NO
Картинки из презентации «Оксид азота» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксид азота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксид азота

содержание презентации «Оксид азота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды азота. 5доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Жидкость,
2Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Азот темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и
способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. разлагается: N2O3 = NO + NO2.
Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. N2O. NO. N2O3. 6Оксид азота (IV). II III III II O=N-N=O. +3 +5 2NO2 + H2O =
NO2. N2O5. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 2NO2 === N2O4.
азота(IV). Несолеобразующие: N2O NO. Кислотный оксид: Взаимодействие с водой происходит таким
3II IV II N=N=O. N2O- оксид азота (I). Бесцветный газ со образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две
слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но кислоты. Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются
не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая
медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы.
разлагается: 2N2O= 2N2 + O2. Степень окисления не всегда «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный
совпадает с валентностью. +2 -2 N=N=O степень окисления запах. Хорошо растворяется в воде.
распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для 7Оксид азота (V). N2O5 + H2O == 2HNO3. Бесцветные прозрачные
одного +1. Молекула линейна. Против всех правил. кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной
4II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2
поэтому является радикалом, используется как донор электронов. + O2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 ==
Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 (легко!) так как радикал, очень 4NO2 + O2. Кислотный оксид: Как и оксид азота(III) практического
легко подвергается окислению. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 значения не имеет.
Нитрозный способ получения серной кислоты. Бесцветный газ, не 81.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с
имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и азотом, с аммиаком. Обобщающие задания. Как проще всего узнать,
кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как
грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2 ? 2NO В изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NH3.
лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. 3. 2. 4. 8. NO2.
No-оксид азота (II). 3. Окислительно-восстановительная 9NO. O2. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт
двойственность. пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра
5N2o3-оксид азота (III). N2O3 + H2O = 2HNO2. N2O3 + 2 KOH = 2 появились бурые пары. Чем это объясняется? NO2.
KNO2 = H2O. Кислотный оксид: Приведите примеры реакций,
«Оксид азота» | Оксид азота.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Oksid-azota/Oksid-azota.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Оксид азота» - Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Оксид азота (V). Оксиды азота. N2O- оксид азота (I). N2O3. N2O3 + H2O = 2HNO2. Несолеобразующие: N2O NO. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Кислотный оксид: NO. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV).

«Железо металл» - Строение атома железа. Проверь себя ! Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. 2. Железо – средний по химической активности металл. Химические свойства. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2. Железо реагирует с кислотами. Железо. Вывод: Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Физические свойства.

«Урок Кремний» - Командная оценка. Используют при бурении горных пород. Графический диктант. Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. Силикатная промышленность. Экспресс - опрос: Итоговое тестирование. Хорошо проводит электрический ток. Старая рукопись .

«Химия железа» - 1. Выписать схему строения атома железа. К воде. К кислотам. Отношение к сложным веществам. Важен с биологической точки зрения. Строение простого вещества. Ответы. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . К растворам солей. Металл. К неметаллам. Физические и химические свойства железа.

«Фосфор 1» - II. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Химические свойства фосфора. III. Белый фосфор (Р4). Этапы урока: I. Орг. Домашнее задание. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22».

«Галогены 9 класс» - Хлор хвалился; «Нет мне равных! Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Что я могу узнать о галогенах? Ведь приду – окислю всех…». Но румяным. Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Оксид азота | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки