Скачать
презентацию
<<  СО-угарный газ СО-угарный газ  >>
СО-угарный газ
СО-угарный газ.

Картинка 6 из презентации «Оксид углерода II» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 253 х 199 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Оксид углерода II.pptx» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 1503 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Угарный газ» - Полезные свойства. Химические свойства: В результате отравления: Концентрация угарного газа в организме человека. Газификация топлива. Источники СО в атмосфере: Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Нарушается обмен фосфора и азота. Оксид углерода(II) (угарный газ).

«Оксиды» - Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Металлические руды. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

«Оксид азота» - «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. NO. N2O- оксид азота (I). O2. Кислотный оксид: N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Бесцветный газ, не имеет запаха. N2O5. 2NO2 === N2O4. Молекула линейна. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?

«Формулы оксида азота» - Жидкость синего цвета. Лисий хвост. Кислородные соединения азота. Кислотный оксид. Получение NO. Оксиды азота. Оксид азота. Характер. Монооксид азота. Диоксид азота. Применение. Газ. Бесцветный газ. Формула. Солеобразующий кислотный оксид. Не реагирует с водой. Применяется в лаборатории. Физические свойства.

«Оксид углерода IV» - В природе. Нетоксичен, не проводит электрически ток. Cухой лед – тоже CO2. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Цвет — белый. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03.

«Оксид углерода II» - Получение СО: Как получают СО в лаборатории и в промышленности? : Получение со2. Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! Т0 и Р=60 атм.сжижается. Применение СО2. Химические свойства: Закрепление. «Парниковый эффект». Химические свойства. Оксид углерода ii. В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: СО-угарный газ | Презентация: Оксид углерода II | Тема: Оксиды | Урок: Химия