Оксиды Скачать
презентацию
<<  Оксид углерода Угарный газ  >>
§ 23, упр
§ 23, упр
Оксид углерода ii
Оксид углерода ii
Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип
Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
СО-угарный газ
В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж
В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж
Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь
Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь
В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота
В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота
1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+
1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+
При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =
При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =
Оксид углерода (iv)
Оксид углерода (iv)
Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =
Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =
При комн
При комн
«Парниковый эффект»
«Парниковый эффект»
«Парниковый эффект»
«Парниковый эффект»
«Парниковый эффект»
«Парниковый эффект»
Получение:
Получение:
: Получение со2
: Получение со2
Получение:
Получение:
Химические свойства:
Химические свойства:
Химические свойства
Химические свойства
- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+
- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+
Применение СО
Применение СО
Применение СО
Применение СО
В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602
В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602
Оксид углерода II
Оксид углерода II
Оксид углерода II
Оксид углерода II
Закрепление
Закрепление
1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)
1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Оксид углерода II» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Таисия Конько. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксид углерода II.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1503 КБ.

Скачать презентацию

Оксид углерода II

содержание презентации «Оксид углерода II.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1§ 23, упр. 7,8,10. ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV). 14Получение: 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03
2Оксид углерода ii. =Са0 + C02.
3Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в 15: Получение со2. 2) При сгорании углеродсодержащих веществ:
воздухе cмертельно! Оксид углерода ii. СН4+202= C02+ 2Н20 метан.
4СО-угарный газ. 16Получение: 3)В лаборатории - действием сильных кислот на
5В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - карбонаты: СаС03 + 2HCl = СаСl2 + С02 + Н20 4)При медленном
175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Получение СО: окислении в биохимических процессах.(дыхании,гниении,
6Сжигание углерода в свободном виде или в виде брожении.).
соединений(кокс,уголь,бензин) 1000`С 2С + 02 = 2 СО. Получение 17Химические свойства: Кислотный оксид C02 1) С02 + Н20 Н2С03
СО. 2)С02+2NaOH =Na2С03+ Н20 С02+NaOH = NaHС03.
7В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. 18Химические свойства. При повышенной t° - окислительные
Получение СО : свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед».
81.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 19- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 +
2С +2О+ 02=2С+4 02+577кДж С водой,с растворами кислот и щелочей Н20 СаС03+С02+ Н20 —>Са(НС03) 2. Качественная реакция на со2.
не взаимодействует- несолеобразующий оксид. Химические свойства 20Применение СО.
СО. 21В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602. Применение СО2.
9При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + 22
Си +2 О = Си 0 + С +4 02 с хлором (на свету) : СО + Сl2 = СОСl2 23Закрепление. Как получают СО в лаборатории и в
-ОВ-Фосген. Химические свойства СО. промышленности? При каких условиях может образоваться угарный
10Оксид углерода (iv). И(iv). газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Как эти
11Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° газы можно отличить друг от друга?
15°С р = 1атм), Оксид углерода (iv). 241)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II)
12При комн. Т0 и Р=60 атм.сжижается. При испарении поглощается и (IV) воздуху. Какой газ легче или тяжелее воздуха? 2) Напишите
много тепла, превращается С02(тв.) - хладагент («сухой лед») При уравнения двух реакций, доказывающих, что диоксид углерода
т = (-78С) и Р=1атм. кипит-С02. Оксид углерода (iv). относится к кислотным оксидам.
13«Парниковый эффект». 25Домашнее задание. § 23, упр. 7,8,10.
«Оксид углерода II» | Оксид углерода II.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/Oksid-ugleroda-II/Oksid-ugleroda-II.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Химические свойства оксидов» - Классификация оксидов по химическим свойствам. Амфотерные оксиды. Несолеобразующие оксиды. Химические свойства основных оксидов. Способы получения оксидов. Солеобразующие оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Оксиды. Кислотные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Основные оксиды.

«Углекислый газ» - Карбонат кальция. Карбид кальция. +H2. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. Газ. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. +Ca(OH)2. Окисли-тель. +NaOH. Словарь химических терминов. Дитя было бесцветное и слабое.

«Химические оксиды» - Оксиды металлов. Н2О. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Негашёная известь. Боксит. Оксиды. Пигмент оливково – зелёной краски. Кварцевый песок. Оксиды - это сложные вещества. Вещества, в состав которых входит кислород.

«Оксид углерода IV» - Cухой лед – тоже CO2. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Вскоре вода станет мутной. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03.

«Оксиды» - Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Металлические руды. Оксид углерода (II) CO. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2.

«Оксид углерода» - Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Использованы ЦОР: Оксиды углерода. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Оксид углерода II | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксид углерода II.pptx