Оксиды Скачать
презентацию
<<  Формулы оксида азота Оксид углерода II  >>
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Получение оксида углерода (IV)
Получение оксида углерода (IV)
Использованы ЦОР:
Использованы ЦОР:
Картинки из презентации «Оксид углерода» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Учитель. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксид углерода.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 268 КБ.

Скачать презентацию

Оксид углерода

содержание презентации «Оксид углерода.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды углерода. Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ 5угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый
СОШ № 138 с углубленным изучением отдельных предметов процесс: H2O + CO2 ? H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни
Октябрьского района г. Красноярска 2008 год. окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые
2 наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С.
3Оксиды углерода. С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода 6
(IV) или или угарный газ углекислый газ. Со. 7
4Оксид углерода (II). иначе угарный газ — бесцветный, не 8Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода
имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с
к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при
оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.
Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + 9Использованы ЦОР: СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9
CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2. класс. http://school-collection.edu.ru СD Химия элементов.
5Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель».
запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная
«Оксид углерода» | Оксид углерода.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Oksid-ugleroda/Oksid-ugleroda.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Фуллерены» - Как трос для космического лифта. Создания искусственных мускулов. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Фуллерены. И. Нанотрубки. Создание микроскопических весов. Добавки для получения искусственных алмазов. Получение. Применение. Строение фуллеренов. Углеродные нанотрубки. Трос для космического лифта. Сверхпроводящие соединения с С60.

«Подгруппа углерода» - Подгруппа углерода. Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Закрепление. Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса.

«Оксид углерода» - Демонстрационное поурочное планирование. Со. Получение оксида углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (II). Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР: или углекислый газ – газ без цвета и запаха.

«Круговорот углерода в природе» - Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Изготовлено: А.С.Большаков. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Круговорот углерода в природе. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода.

«Круговорот углерода» - Образуется в условиях, когда не протекают процессы окисления/разложения органических веществ. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях). При фиксации углерода. Метан/газы. Атмосферный углекислый газ. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Маслова А.Л. ГОУ № 483.

«Урок Углерод» - Знания – сила». Самостоятельная работа Вариант В. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Урок химии 9 класс. Цель урока: «Мы столько можем, сколько знаем. Химические свойства углерода. Основные области применения углерода. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Оксид углерода | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксид углерода.ppt