Оксиды Скачать
презентацию
<<  Углекислый газ Химические оксиды  >>
Оксиды, их применение
Оксиды, их применение
Оксиды, их применение
Оксиды, их применение
Оксиды, их применение
Оксиды, их применение
В природе
В природе
В природе
В природе
В природе
В природе
В природе
В природе
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Cухой лед – тоже CO2
Cухой лед – тоже CO2
Cухой лед – тоже CO2
Cухой лед – тоже CO2
Оксид углерода (II) CO
Оксид углерода (II) CO
Оксид углерода (II) CO
Оксид углерода (II) CO
Оксид углерода (II) CO
Оксид углерода (II) CO
Металлические руды
Металлические руды
Металлические руды
Металлические руды
Металлические руды
Металлические руды
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
ОКСИД ХРОМА cr2o3
Оксид кальция СаO
Оксид кальция СаO
Оксид кальция СаO
Оксид кальция СаO
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид кремния (IV) SiO2
Оксид бериллия BeO
Оксид бериллия BeO
Оксид бериллия BeO
Оксид бериллия BeO
Белила
Белила
Белила
Белила
Белила
Белила
Картинки из презентации «Оксиды» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1698 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

содержание презентации «Оксиды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды, их применение. Презентация ученика 11 класса Ушкова 7изделий, в ювелирном деле.
Сергея. 8Оксид кальция СаO. Оксид кальция – основный оксид. Оксид
2В природе. Один из распространенных оксидов – диоксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь,
углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. которая широко используется в строительстве, при производстве
3Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание сахара .
углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 9Оксид кремния (IV) SiO2. Плиний считал, что горный хрусталь
0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав
4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из его иной: оксид кремния (IV) SiO2. Кварц, кремень, горный
атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).
глюкозу, крахмал. 10Оксид кремния (IV) SiO2. Диоксид кремния применяют в
4Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для
плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при
можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого производстве кремнеземистых огнеупоров, в хроматографии и др.
льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка 11Оксид бериллия BeO. Оксид бериллия является наиболее
продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда теплопроводным из всех оксидов и служит высокотеплопроводным
заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что высокотемпературным изолятором, и огнеупорным материалом(тигли),
продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют. а кроме того наряду с металлическим бериллием служит в атомной
5Оксид углерода (II) CO. Оксид углерода (II)применяется для технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов
обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и чем чистый бериллий, кроме того оксид бериллия в смеси с окисью
вид свежести, не изменяя вкусовых качеств Является хорошим урана применяется в качестве очень эффективного ядерного
восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при топлива.
неполном сгорании кокса в доменной печи. 12Белила. Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета,
6Металлические руды. Многие руды металлов являются оксидами. используется для приготовления белой масляной краски (цинковые
Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в
алюминия), том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных
7ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и
зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же
пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже
керамики. Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления
основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических титановых белил. .…
«Оксиды» | Оксиды.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Oksidy/Oksidy.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Классы неорганических соединений» - Соли. Классы неорганических веществ. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Кислоты. Оксиды. Основания. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Осуществите превращения.

«Неорганическая химия» - Синий. Распределение электронов по энергетическим подуровням в комплексе [Co(NH3)6]3+. Выделяются газообразные вещества. Подуровень. – Протон Н+. Самопроизвольные процессы. 3,89. Диссоциация: Na2SO4 ?2 Na+ + SO42?. Механизмы образования ковалентной связи. Na2SO4 + H2O ?.

«Неорганические соединения» - Правильный ответ 0110110010. Какие соединения называются бинарными? Химический диктант. Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”. Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде! А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Правило разбавления серной кислоты в воде.

«Состав оснований» - NaOH. Назовите основания: 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? =. (OH). Н. Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III). Al(OH)3. 3. +1. Оксидам металла соответствуют основания: OH.

«Оксиды» - ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид бериллия BeO. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Металлические руды. Cухой лед – тоже CO2.

«Основания химия» - Гидроксиды. Химия 8 класс. Активный металл + вода. Однокислотные. Многокислотные. рН < 7. Щелочи изменяют окраску индикаторов. Химические свойства оснований. рН = 7. Малиновый. Основной оксид + вода. Металлы III А и Б групп. Косвенный. Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Оксиды | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки