Классы неорганических соединений Скачать
презентацию
<<  Основания Состав оснований  >>
Основания
Основания
Основания
Основания
Определение оснований
Определение оснований
Классификация оснований
Классификация оснований
Fe(oh)3 cu(oh)2 al(он)3
Fe(oh)3 cu(oh)2 al(он)3
Сильные и слабые основания
Сильные и слабые основания
Получение оснований
Получение оснований
CuSO4 +2NaOH
CuSO4 +2NaOH
Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый
Основания реагируют с кислотами
Основания реагируют с кислотами
Основания химия
Основания химия
Основания химия
Основания химия
Индикатор
Индикатор
Индикатор
Индикатор
Индикатор
Индикатор
Щелочи реагируют с кислотными оксидами
Щелочи реагируют с кислотными оксидами
6NaOH + P2O5
6NaOH + P2O5
2Fe(OH)3
2Fe(OH)3
2Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
Картинки из презентации «Основания химия» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: Arkady. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Основания химия.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 265 КБ.

Скачать презентацию

Основания химия

содержание презентации «Основания химия.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Основания. Химия 8 класс. И. Жикина. 8Химические свойства оснований. Щелочи изменяют окраску
2Определение оснований. КОН ca(он)2 al(он)3 ba(он)2. KOH ? индикаторов. Синий. Желтый. Малиновый. Лакмус. Метиловый
K+1 + OH-1 ba(он)2 ? ba+2 + 2 OH-1. Ме(ОН)n. Гидроксиды. оранжевый. Фенолфталеиновый.
Основания – вещества, в растворах которых содержатся 9Фенолфталеиновый в щелочах малиновый. Индикатор фиксирует
гидроксильные ионы. наличие ионов ОН- в растворе щелочи. рН = 7. рН < 7. рН >
3Классификация оснований. КОН naoh lioh. Ba(он)2 fe(oh)3 7.
cu(oh)2. -1. Число гидроксильных групп. Однокислотные. 10Основания реагируют с кислотами. Нейтрализация. Щелочи.
Многокислотные. Заряд гидроксильной группы. Нерастворимые. Основание. Соль. Вода. Кислота.
4Fe(oh)3 cu(oh)2 al(он)3. Кон. NaOH. Ca(он)2. LiOH. 11
Растворимость. Растворимые в воде. Нерастворимые в воде. Щелочи. 12Индикатор. Изменение рН среды.
Металлы I А и II А групп. Металлы III А и Б групп. 13Щелочи реагируют с кислотными оксидами.
5Сильные и слабые основания. 146NaOH + P2O5 ? 2Na3PO4 + 3H2O. +. Н3 po4. +. Н2 co3.
6Получение оснований. 2Na + 2H2O ? 2NaOH + H2. K2O + H2O ? Нейтрализация. Щелочь. Соль. Кислотный оксид. Вода.
2KOH. Щелочи. Активный металл + вода. Основной оксид + вода. 152Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O. +. Нерастворимые основания при
7CuSO4 +2NaOH ? Na2SO4 + Cu(OH)2? Zn(NO3)2 +2KOH ?2KNO3 + нагревании разлагаются. Гидроксид. Оксид металла. Вода.
Zn(OH)2? FeCl2 +Ba(OH)2 ? BaCl2 + Fe(OH)2? Нерастворимые в воде 16Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O. ––.
основания. Реакция обмена = соль + щелочь. Косвенный. Способ.
«Основания химия» | Основания химия.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Osnovanija-khimija/Osnovanija-khimija.html
cсылка на страницу

Классы неорганических соединений

другие презентации о классах неорганических соединений

«Классы неорганических соединений» - 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Кислоты. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Осуществите превращения. Основания. Соли. Оксиды. Классы неорганических веществ.

«Оксиды» - Оксид кальция – основный оксид. В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Оксид кальция СаO. Оксид углерода (II) CO. Оксид бериллия BeO. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Презентация ученика 11 класса Ушкова Сергея.

«Основания химия» - рН > 7. Основания реагируют с кислотами. Многокислотные. Способ. Основания. Число гидроксильных групп. Лакмус. Фенолфталеиновый. -1. Основной оксид + вода. Нерастворимые в воде. Химия 8 класс. И. Жикина. рН < 7. КОН naoh lioh. Нерастворимые в воде основания. 2Na + 2H2O ? 2NaOH + H2. Активный металл + вода.

«Неорганические соединения» - Правило разбавления серной кислоты в воде. А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Как называются растворимые основания? Что такое степень окисления? Что такое гидриды? Ответ “да” или “нет” “да”-1 “нет”-0. Правильный ответ 0110110010.

«Неорганическая химия» - Катодная защита. OH? (вод.) + H3o+(водн.) ? 2 h2o(ж). NaHSO3 + NaOH. Обменный механизм. Совместный. NH4Cl. Диспропорционирование. О. Гидроксохлорид алюминия. Бориды – AlB, Mg3B2. Водный раствор аммиака, нерастворимые, амфотерные: Mg(OH)2, Be(OH)2. Ч. 1. Теоретические основы. Nн4cl. Амфотерные.

«Состав оснований» - 2+. 1.Что такое бинарные соединения? Гидроксид натрия. Zn(OH)2. Na O. Al(OH)3. Попробуйте самостоятельно составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III).

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Основания химия | Тема: Классы неорганических соединений | Урок: Химия | Вид: Картинки