Химия Скачать
презентацию
<<  Основные теории химии Зелёная химия  >>
Неорганическая химия
Неорганическая химия
Стратегия успеха
Стратегия успеха
Правила поведения
Правила поведения
Рекомендуемая литература
Рекомендуемая литература
Основные законы и понятия химии
Основные законы и понятия химии
Временная шкала вселенной
Временная шкала вселенной
Временная шкала вселенной
Временная шкала вселенной
Различные классификации веществ
Различные классификации веществ
Основы химии
Основы химии
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Стехиометрические законы
Связь между различными видами энергии по Р. Майеру
Связь между различными видами энергии по Р. Майеру
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Клод-Луи Бертолле
Джон Дальтон
Джон Дальтон
Джон Дальтон
Джон Дальтон
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Закон Бойля - Мариотта
Закон Бойля - Мариотта
Закон Бойля - Мариотта
Закон Бойля - Мариотта
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Закон Дальтона
Картинки из презентации «Основные понятия и законы химии» к уроку химии на тему «Химия»

Автор: Ноут. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Основные понятия и законы химии.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 786 КБ.

Скачать презентацию

Основные понятия и законы химии

содержание презентации «Основные понятия и законы химии.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Курс: «Неорганическая химия» Лектор: Шарлай Екатерина 7Бозе-Эйнштейна?) 1. твердое тело 2. жидкость 3. газ 4. плазма.
Валерьевна (ауд. 201/1а) Иллюстрации к лекциям можно скачать по Различные основания классификации понятия «вещество».
адресу: inorgchem.susu.ac.ru, в разделе «Студенту» Объем курса 8Основы химии: 1) атомно-молекулярное учение 2)
(на один семестр): лекции - 54 ч, практики – 36 ч, лабораторные стехиометрические законы закон сохранения массы закон сохранения
- 108 ч, сам. работа - 90 ч. энергии закон эквивалентов закон постоянства состава и свойств
2Стратегия успеха. Успешная сдача экзамена. Получение вещества закон кратных отношений 3) газовые законы закон
зачета-допуска к экзамену. Написание контрольных и Авогадро законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака уравнение
самостоятельных работ. Посещение консультаций. Самостоятельная Менделеева – Клапейрона 4) периодический закон Д.И. Менделеева
работа над лекционным материалом. Своевременное выполнение 5) квантовая теория строения вещества.
домашних работ. Посещение, восприятие и записывание материала 9Стехиометрические законы. Антуан Лоран Лавуазье. Джеймс
лекций. Посещение, работа на лабораторных занятиях и Прескотт Джоуль. Михаил Васильевич Ломоносов. Герман Людвиг
своевременное оформление отчетов. Посещение, и работа по решению Фердинанд Гельмгольц. Юлиус Роберт Майер.
задач на практических занятиях. 10Связь между различными видами энергии по Р. Майеру.
3Правила поведения. Постараться не опаздывать Подготовить Химическая. Биохимическая. Ядерная. Электрическая. Механическая.
доску перед занятием Поздороваться с лектором Не шуметь и не Тепловая. Магнитная. Потенциальная. Световая.
разговаривать во время занятий. 11Стехиометрические законы. Клод-Луи Бертолле. Иеремия
4Рекомендуемая литература. 1. Н.Л. Глинка. Общая химия. 2. Вениамин Рихтер. Жозеф-Луи Пруст.
Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. 3. Я.А. Угай. Общая 12Стехиометрические законы. Клод-Луи Бертолле. Джон Дальтон.
и неорганическая химия. 4. Н.В. Коровин. Общая химия. 5. К. Иеремия Вениамин Рихтер. Жозеф-Луи Пруст.
Хаускрофт, Э. Констебл. Современный курс общей химии. 6. Д. 13Газовые законы. Ян Баптист ван Гельмонт. Эдм Мариотт.
Шрайвер, П. Эткинс. Неорганическая химия. 7. Н. Гринвуд, А. Жозеф-Луи Гей-Люссак. Роберт Бойль.
Эрншо. Химия элементов 8. Неорганическая химия. Под ред. 14Газовые законы. Закон Бойля - Мариотта Закон Гей-Люссака
Третьякова Ю.Д. P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2.
5ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ (в лекциях использованы 15Газовые законы. Закон Бойля - Мариотта Закон Гей-Люссака
материалы преподавателей химического факультета и факультета P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2 P1V1/T1=P2V2/T2 Закон Авогадро.
наук о материалах МГУ Ю.Д. Третьякова, А.В. Шевелькова, В.В. Уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение состояния
Еремина, А.Я. Борщевского, Е.А. Гудилина, В.В. Загорского). Тема идеального газа) PV=nRT. Закон Дальтона р=рa+pb+… px=(nx/n?)·p?
№ 1. Молекулярную массу газа можно вычислить несколькими способами.
6Временная шкала вселенной. 1. При н.у. М=D·22,4, где D – плотность газа в г/л. 2. М=2·DH2
7Различные классификации веществ. Материя. Физический вакуум. M=29·Dвозд, где DH2, Dвозд – относительная плотность газа по
Вещество. Поле. 1. простое О3, Р4, Ar 2. сложное H2O, C2H5OH, водороду или воздуху. В расчете молярной массы воздуха
C6H6. 1. Дальтониды zno(тв), h2o(тв), n2(тв) 2. Бертоллиды используется формула Мср=М1?1+М2?2+…+Mn?n, где ? – объемная или
ti0,7o, pb0,9s. 1. атомы С(алмаз), Fe(тв) 2. молекулы О2(г), мольная доля компонента газовой смеси.
С6Н12О6(тв) 3. ионы NaCl(тв), CuSO4(тв). (5. конденсат
«Основные понятия и законы химии» | Основные понятия и законы химии.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Osnovnye-ponjatija-i-zakony-khimii/Osnovnye-ponjatija-i-zakony-khimii.html
cсылка на страницу

Химия

другие презентации о химии

«Биохимия» - Задачи биохимии. Секреторные ферменты. Зависимость скорости реакции. Транспортные белки. Энзимотерапия . Ориентация субстрата. Функция. Классификация ферментов. Зависимость скорости реакции от концентрации субстрата. Применение ферментов в медицине. Ферменты как аналитические реагенты. Статическая биохимия.

«Начало химии» - Шумеры. Множество химических ремесел. Папирус Эберса. Глина. Сок растения. Предалхимический период в истории химии. Фармакопея. Происхождение слова «химия». Производство керамики. Источники знаний. Покорение огня. Найдены два папируса.

«Проблемы химии» - Результаты алхимического периода. Изумрудная скрижаль. Китайская философия. Научные школы синергетики. Александрийская Академия. Отрицательная обратная связь. Синергетика - теория самоорганизации нелинейных динамических сред. Достижения греко-римских алхимиков. Концепция системы. XIX в. – Открытие явления изомерии.

«Химия как наука» - Специфика химии как науки. Комплекс биосистем. Химия. Самоорганизация эволюционных систем. Эволюционная химия. Эволюционные проблемы в химии. Теория саморазвития. Химическая картина мира. Концептуальные системы химических знаний. Проблемы учения о химических процессах. Структура химических соединений.

«Предмет изучения химии» - Каждое тело состоит полностью из металла или частично. Загрязнение воздуха. Горение костра. Одно вещество – много тел. Общие выводы. Выводы. Каждое тело состоит полностью из пластмассы или частично. Предмет химии. Что изменилось. Химические реакции. Как интересно. Слово «химия». Естественные науки. На чем основано ваше заключение.

«Вклад Ломоносова в химию» - Ломоносов. Истинный химик. Стол химика. Подробный проект. Широкая программа физико-химических опытов. Закон сохранения вещества. Ломоносов провел серию опытов. М.В. Ломоносов. Химия. Закон сохранения массы. Вклад Ломоносова.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Основные понятия и законы химии | Тема: Химия | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Химия > Основные понятия и законы химии.ppt