Задачи по химии Скачать
презентацию
<<  Олимпиадные задачи по химии Решение олимпиадных задач по химии  >>
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Оценить уровень знаний по химии
Оценить уровень знаний по химии
Оценить уровень знаний по химии
Оценить уровень знаний по химии
Предметные секции
Предметные секции
Таблицы
Таблицы
Структура заданий 8 класса
Структура заданий 8 класса
Перечень проверяемых умений
Перечень проверяемых умений
Система оценивания
Система оценивания
Структура заданий 9 класса
Структура заданий 9 класса
Вычисление массовых долей
Вычисление массовых долей
Максимальный балл
Максимальный балл
Структура заданий 10 класса
Структура заданий 10 класса
Вычисление массовой доли растворенного вещества
Вычисление массовой доли растворенного вещества
Вычисление массы продукта реакции
Вычисление массы продукта реакции
Правильно решенное задание
Правильно решенное задание
Структура заданий 11 класса
Структура заданий 11 класса
Строение атома
Строение атома
Вычисление относительной плотности газообразных веществ
Вычисление относительной плотности газообразных веществ
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе
Рассчитайте объем
Рассчитайте объем
Проблема в промышленном производстве удобрений
Проблема в промышленном производстве удобрений
Раствор поваренной соли
Раствор поваренной соли
Разновидности заданий для 9 класса
Разновидности заданий для 9 класса
Масса хлороводорода
Масса хлороводорода
Объем газа
Объем газа
Указать вещества
Указать вещества
Объем воздуха
Объем воздуха
Плотность
Плотность
Разновидности заданий для 11 класса
Разновидности заданий для 11 класса
Электролиз
Электролиз
Смесь этина и пропина
Смесь этина и пропина
Рекомендуемая литература
Рекомендуемая литература
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Подготовка к олимпиадам по химии» к уроку химии на тему «Задачи по химии»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Подготовка к олимпиадам по химии.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 395 КБ.

Скачать презентацию

Подготовка к олимпиадам по химии

содержание презентации «Подготовка к олимпиадам по химии.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Интернет-семинар (вебинар) Методика подготовки к олимпиадам 21натрия). Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5
и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1. (На примере л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048
заданий заочного этапа XIV турнира им. М.В. Ломоносова). Для г/л. Решение. V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07;
учителей химии и родителей участников турнира. 14 января 2014 г. M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) =1000 г/л,m(NaCl)=,V(воды)= ?
2ПОДДЕРЖАТЬ И РАЗВИТЬ ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ ИНТЕРЕСЫ УЧЕНИКОВ В Используется уравнение, связывающее между собой массу раств.
ОБЛАСТИ химии. Цели турнира: Оценить уровень знаний по химии с вещества, его массовую долю, а также плотность и объем раствора:
целью отбора для участия в очном этапе Ломоносовского турнира. m(NaCl) = w(NaCl) * d1 * V1 = 0,07 * 1048 * 5 [(г/л) * л] =
Выявить наиболее подготовленных учащихся, имеющих особые 366,8 г, V(воды) = m(воды) / d(воды) = (m1 - m(NaCl)) / d(воды)
способности и склонности к предмету химия. 2. = =(d1 * V1) ( (w(NaCl) ( d1 * V1) = (d1 * V1) * (1 - w(NaCl)) =
38 класс. 9 класс. 10 класс. 11 класс. Предметные секции. 3. = (1048 * 5) * (1 - 0,07) [(г/л) * л] = 4,873 л = 4873 мл Ответ.
4Дополнительные материалы. На Турнире можно использовать 366,8 г NaCl и 4873 мл воды. 21.
таблицы: “Периодическая система химических элементов Д.И. 22Разновидности заданий для 9 класса. Если растения (например,
Менделеева” “Растворимость оснований, кислот и солей в воде” помидоры) в теплице были поражены фитофторозом, то рекомендуется
“Ряд стандартных электродных потенциалов”. Участникам Турнира после сбора урожая и удаления ботвы с грядок обработать землю
разрешается использование калькулятора (финансового или 1,5%-ным (в расчете на безводную соль) раствором сульфата меди.
инженерного, без функции программирования). 4. Какая масса кристаллогидрата состава CuSO4 * 5H2O (кр) требуется
5Структура заданий 8 класса. Задание состоит из одной части для приготовления 100 л такого раствора? Плотность 1,5%-ного
открытого типа. Общее количество заданий - 10. Ответами на раствора CuSO4 равна 1014 г/л. Решение. Запишем условие задачи:
задания могут быть химические символы, буквы и число. Общее V1 = 100 л; d1 = 1014 г/л; M(кр) = 250 г/моль; M(CuSO4) = 160
время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут. 5. г/моль; w(CuSO4) = 1,5% = 0,015, m(кр) = ? В решении задачи
6Перечень проверяемых умений в задание по темам. Вычисление используется соотношение: m(кр) = m(CuSO4) * M(кр) / M(CuSO4) =
массы определенного количества вещества. Вычисление количества = w(CuSO4) * d1 * V1 * M(кр) / M(CuSO4) = = 0,015 * 1014 * 100 *
вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление объема (массы) 250 / 160 [(г/л) * л] = 2376 г = 2,376 кг Ответ. 2,376 кг CuSO4
определенного количества газообразного вещества при заданных * 5H2O. 22.
условиях. Составление химических переходов (уравнений реакций) 23Разновидности заданий для 9 класса. В химическом кабинете
одних веществ в другие с использованием генетической связи между пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она
классами соединений, (качественные задачи). 6. полностью испарилась.Много ли молекул HCl оказалось в воздухе,
7Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 8 если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние,
класс. Максимальный балл - 40. Каждое правильно решенное задание равна 1 г? Решение. Запишем условие задачи: m(HCl) = 1 г, M(HCl)
оценивается в 4 балла. Если задание предполагает несколько = 36,5 г/моль, NA = 6,02 . 1023 моль—1, N(HCl) = ? В решении
ответов, тогда 4 балла делится пропорционально количеству этой задачи используется уравнение: n(HCl) = N(HCl) / NA;
ответов. 7. отсюда: N(HCl) = n(HCl) * NA; Чтобы найти n(HCl), необходимо
8Структура заданий 9 класса. Задание состоит из одной части воспользоваться соотношением: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) Итоговая
открытого типа. Общее количество заданий - 10. Ответами на расчетная формула для решения задачи такова: N(HCl) = [NA *
задания могут быть химические символы, буквы и число. Общее m(HCl) ] / M(HCl) = [6,02 * 1023 * 1] / 36,5 [(моль-1 * г) :
время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут. 8. (г/моль)] = 1,65 * 1022 Ответ. В воздухе химического кабинета
9Перечень проверяемых умений в задание по темам. Вычисление оказалось чрезвычайно много молекул HCl - 1,65 * 1022. 23.
массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном 24Разновидности заданий для 9 класса. Прежде чем вылить в
веществе по его формуле. Вычисление массы определенного канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную
количества вещества. Вычисление количества вещества (в молях) по кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, NaOH)
массе вещества. Вычисление объема (массы) определенного или содой (Na2CO3). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые
количества газообразного вещества при заданных условиях. для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем
Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного
исходных веществ. Кинетические закономерности протекания количества отходов содой? Решение. Запишем уравнения реакций
химических реакций. Составление химических переходов (уравнений HCl+ NaOH = NaCl + H2O. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Для
реакций) одних веществ в другие с использованием генетической нейтрализации заданного количества HCl в соответствии с
связи между классами соединений, окислительно-восстановительные уравнениями реакций (1) и (2) требуется:n(NaOH) = n(HCl)
реакции (качественные задачи). 9. =0,45моль;m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0,45* 40 = 18 г n(Na2CO3) =
10Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 9 n(HCl)/ 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль; m(Na2CO3)=n(Na2CO3) /
классе. Максимальный балл- 50. Каждое правильно решенное задание M(Na2CO3) = 0,225 * 106= 23,85 г Для расчета объема углекислого
оценивается в 5 баллов. Если задание предполагает несколько газа, n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль; V(CO2)
ответов, тогда 5 баллов делится пропорционально количеству = n(CO2) * VM = 0,225 * 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л Ответ. 18
ответов. 10. г NaOH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2. 24.
11Структура заданий 10 класса. Задание состоит из одной части 25Разновидности заданий для 10 класса. Осуществить следующие
открытого типа. Общее количество заданий - 10. Ответами на превращения и в ответе указать вещества Х и У Al4C3 ? Х? CH3Cl ?
задания могут быть химические символы, буквы и число. Общее C2H6 ? C2H2 ? CO2 ? У ? CH3OH Al4C3 + 12H2O ? 3CH4 + 4Al(OH)3
время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут. 11. CH4 + Cl2? CH3Cl + HCl 2 CH3Cl + 2Na ? C2H6 + 2NaCl C2H6 ? C2H2
12Перечень проверяемых умений в задание по темам. Вычисление + 2H2 2C2H2 + 5O2? 4CO2 + 2H2O CO2 + C ? 2СO СO + 2H2? CH3OH.
массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна 25.
масса растворенного вещества и масса раствора. Вычисление массы 26Разновидности заданий для 10 класса. Какой объем воздуха
определенного количества вещества. Вычисление количества (н.у.) потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л метана и
вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление относительной 15 л ацетилена? Решение. (1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O на 1 моль
плотности газообразных веществ. Вычисление объема (массы) CH4 -- 2 моль O2 (2) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O на 2 моль 2C2H2
определенного количества газообразного вещества при заданных -- 5 моль O2 Объем кислорода, который пойдет на сжигание
условиях. Нахождение простейшей химической формулы по массовым заданного объема метана V1(O2) и ацетилена V2 (O2), составит:
долям элементов. Вычисление массы продукта реакции по известным V1(O2) = 2V(CH4) = 2 х 5 = 10 л V2(O2) = 5/2 V(C2H2) = 5/2 х 15
массовым долям исходных веществ. 12. = 37,5 л V(O2) = V1(O2) + V2 (O2) = 10 л + 37,5 л = 47,5 л
13Перечень проверяемых умений в задание по темам. Вычисление Отсюда рассчитаем объем воздуха на сжигание (содержание
массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в кислорода в воздухе принимаем равным 21% по объему): V(воздуха)
реакцию веществ. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на = V(O2) : 0,21 = 47,5 л : 0,21 = 226 л Ответ. V(воздуха) = 226
основе данных задачи. Установление молекулярной формулы л. 26.
газообразного вещества по продуктам сгорания. Энергетические 27Разновидности заданий для 10 класса. При сгорании
закономерности протекания химических реакций. Составление органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2
химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по
с использованием генетической связи между классами соединений, водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого
окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи). вещества. Решение: Найдем количество продуктов реакции (в моль):
13. В состав исходного соединения входило 0,15 моль атомов углерода
14Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 10 и 0,6 моль атомов водорода, вычислим их массы : m(H) = 0,6 моль
классе. Максимальный балл - 40. Каждое правильно решенное х 1 г/моль = 0,6 г m(С) = 0,15 моль х 12 г/моль = 1,8 г
задание оценивается в 4 балла. Если задание предполагает Определим, входил ли кислород в состав исходного вещества: m(O)
несколько ответов, тогда 4 балла делится пропорционально = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 г Найдем число моль атомов кислорода:
количеству ответов. 14. n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль n(CO2) : n(H)
15Структура заданий 11 класса. Общее количество заданий - 10. : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1 Итак, простейшая формула
Ответами на задания могут быть химические символы, буквы и исходного вещества CH4O. Зная относительную плотность исходного
число. Задание состоит из одной части открытого типа. Общее вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(CH4O)х =
время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут. 15. M(H2) х D(H2) = 2 г/моль х 16 = 32 г/моль x = 32 г/моль / 32
16Перечень проверяемых умений в задание по темам. Строение г/моль = 1 Ответ. Формула исходного органического вещества CH4O.
атома. Химическая связь. Кинетические и энергетические 27.
закономерности протекания химических реакций. Составление 28Разновидности заданий для 11 класса. При гидрировании 1 моль
химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие циклогексена выделяется 28,5 ккал тепла, а при полном
с использованием генетической связи между классами соединений, гидрировании 1 моль бензола выделяется 48 ккал. Определите,
окислительно-восстановительные реакции, электролиз, гидролиз и сколько тепла выделится при каталитическом разложении 49,2 г
др. (качественные задачи). Вычисление массы определенного циклогексена на бензол и циклогексана. Решение: По условию C6H10
количества вещества. 16. + H2 ? C6H12 + 28.5 ккал - Q (C6H10 ) C6H6 + 3H2 ? C6H12 + 48
17Перечень проверяемых умений в задание по темам. Вычисление ккал - Q (C6H6 ) Необходимо определить тепловой эффект реакции:
относительной плотности газообразных веществ. Вычисление объема 3C6H10 ? C6H6 + 2C6H12 Видно, что он составляет 3*28,5 – 48 =
(массы) определенного количества газообразного вещества при 37,5 ккал на моль бензола. При диспропорционировании 49,2 г
заданных условиях. Вычисление массы продукта реакции по C6H10 выделяется 49,2*37,5/(3*82) = 7,5 ккал. 28.
известным массовым долям исходных веществ. Вычисление массы 29Разновидности заданий для 11 класса. Электролиз 470 г 8
продукта реакции по известной массе одного из вступивших в %-ного раствора нитрата меди(II) продолжали до тех пор, пока
реакцию веществ. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли
основе данных задачи. Установление молекулярной формулы соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и
газообразного вещества по продуктам сгорания. 17. массы веществ, выделившихся на инертных электродах. Решение:
18Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 Итоговое уравнение электролиза раствора нитрата меди(II):
классе. Максимальный балл- 50. Каждое правильно решенное задание 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 4HNO3 + 2Cu +O2?. (1) Определим количество
оценивается в 5 баллов. Если задание предполагает несколько соли в исходном растворе: n(Cu(NO3)2) = 470 ? 0,08/188 = 0,2
ответов, тогда 5 баллов делится пропорционально количеству (моль). Масса раствора уменьшится на массу меди и кислорода,
ответов. 18. количества которых 0,2 и 0,1 моль. При этом масса раствора
19Разновидности заданий для 8 класса Рассчитайте объем, уменьшится на 16 г (0,2 ? 64 + 0,1 ? 32 = 16), электролиз
который занимает (при н.у.) порция газа, необходимого для продолжался согласно уравнению:2H2O = 2H2? + O2?. В ходе этой
дыхания, если в этой порции содержится 2,69 . 1022 молекул этого реакции электролизу подверглось 3,6 г (19,6 – 16), или 0,2 моль
газа. Какой это газ? Решение. Газ, необходимый для дыхания - воды. Масса раствора, оставшегося после электролиза: m(р-ра) =
это, конечно, кислород. N(O2) = 2,69 . 1022 (молекул), VM = 22,4 470 – 19,6 = 450,4 (г). В этом растворе согласно уравнению (1)
л/моль (н.у.), NA = 6,02 . 1023 моль-1, V(O2) = ? (н.у.) В содержится 0,4 моль, или 25,2 г азотной кислоты. Определим
решении задачи используются уравнения, связывающие между собой массовую долю азотной кислоты: w(HNO3) = (25,2/450,4) ? 100 % =
число частиц N(O2) в данной порции вещества n(O2) и число 5,59 %. На катоде 0,2 моль (12,8 г) меди 0,2 моль (0,1 + 0,1)
Авогадро NA : n(O2) = N(O2) / NA, а также количество, объем и кислорода, его масса составляет 6,4 г. 29.
молярный объем газообразного вещества (н.у.): n(O2) = V(O2) / VM 30Разновидности заданий для 11 класса. Смесь этина и пропина
Отсюда: V(O2) = VM * n(O2) = (VM * N(O2)) / NA = (22,4 * 2,69* объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в присутствии
1022) : (6,02 * 1023) [(л/моль) : моль-1] = 1,0 л Ответ. Порция сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с
кислорода, в которой содержится указанное в условии число аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла.
молекул, занимает при н.у. объем 1 л. 19. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции
20Разновидности заданий для 8 класса Важнейшая проблема в составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных
промышленном производстве удобрений - получение так называемого долях. CH?CH + H2O ? CH3COH CH3-C?CH + H2O ? CH3COCH3 CH3COH +
"связанного азота". В настоящее время ее решают путем Ag2O ? CH3COOH + 2Ag ?(Ag) = 2.16/108 = 0.02 моль V(C2H2) =
синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при 0.02*22.4/(2*(0.9 *0,9) = 0.277 л ?(C2H2) = 0.277/1.108 = 0.25;
н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного ?(C3H4) = 0.75. 30.
водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %? Решение. 31Рекомендуемая литература Хомченко Г.П. Химия для поступающих
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: N2 в вузы. М.; Высшая школа, любое здание. Хомченко Г.П., Хомченко
+ 3H2 = 2NH3 V(H2) = 300 л; z(NH3) = 43% = 0,43, V(NH3) = ? И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа,
(н.у.) Объем аммиака V(NH3), который можно получить в любое здание. Кузьменко Н.Е. и др. Сборник конкурсных задач по
соответствии с условием задачи, составляет: V(NH3)практ = химии для школьников и абитуриентов. М.: Оникс, любое здание.
V(NH3)теор . z(NH3) = 2/3 . V(H2) . z(NH3) = = 2/3 . 300 . 0,45 Химия: Справочные материалы / под ред. Ю.Д.Третьякова. 1-3-е
[л] = 86 л Ответ. 86 л (при н.у.) аммиака. 20. изд. М.: Просвещение, любое здание. 31.
21Разновидности заданий для 8 класса Для засола огурцов 32Спасибо за внимание! 14 января 2014 г.
используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида
«Подготовка к олимпиадам по химии» | Подготовка к олимпиадам по химии.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Podgotovka-k-olimpiadam-po-khimii/Podgotovka-k-olimpiadam-po-khimii.html
cсылка на страницу

Задачи по химии

другие презентации о задачах по химии

«Олимпиадные задачи по химии» - Напишите уравнения реакций. Укажите условия и реагенты. Олимпиадные задачи по неорганической химии. Черно-серые кристаллы. NaCl. Вещества в квадратах. На представленной ниже схеме условно изображены реакции веществ. Превращения красного вещества. Соединения. Необходимые обоснования. В приведенной ниже схеме все вещества содержат один и тот же элемент.

«Подготовка к олимпиадам по химии» - Строение атома. Вычисление массовой доли растворенного вещества. Структура заданий 10 класса. Масса хлороводорода. Таблицы. Перечень проверяемых умений. Смесь этина и пропина. Вычисление относительной плотности газообразных веществ. Рассчитайте объем. Проблема в промышленном производстве удобрений. Структура заданий 11 класса.

««Задачи на выход продукта» химия» - Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Вычисли массу практическую продукта реакции. Вычисли массу теоретическую продукта. Масса продукта всегда оказывается меньше расчетной. Алгоритм решения задач. Решение расчетных задач по химии на выход продукта. Составь уравнение реакции. Три типа задач с понятием «выход продукта».

«Решение задач по химии» - Практический выход продукта реакции. Определение относительной плотности газов. Расчеты по уравнениям химических реакций. Нахождение молекулярной формулы вещества. Решение любых задач (в том числе и по химии) – дело не простое. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества. Учимся решать задачи по химии.

«Как решать задачи на смеси» - Решение задач на понижение концентрации. Раствор. Решение задач на смеси различными способами. Метод рассуждения. Обозначения. Масса полученного раствора. Задачи на смеси. Старинный способ. Задача. Способ решения.

«Решение олимпиадных задач по химии» - Соединение молибдена. Современная формулировка. Гессит содержит только один атом теллура. Вопрос из теста по химии галогенов (Химцентр, 9 класс). Х – это некоторый металл. Раствор соляной кислоты. Изучая химию молибдена, Конрад Сеппелт осуществил взаимодействие. Реакции. Массовые доли и закон эквивалентов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Подготовка к олимпиадам по химии | Тема: Задачи по химии | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Подготовка к олимпиадам по химии.ppt