Кислоты Скачать
презентацию
<<  Кислоты взаимодействие Кислота 2  >>
Серная кислота – хлеб химии
Серная кислота – хлеб химии
Серная кислота – хлеб химии
Серная кислота – хлеб химии
Царская водка:
Царская водка:
Царская водка:
Царская водка:
Царская водка:
Царская водка:
1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая
1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая
1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая
1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая
Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая
Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая
Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая
Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая
В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был
В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был
В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был
В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был
Соляная кислота
Соляная кислота
Азотная кислота
Азотная кислота
Угольная кислота
Угольная кислота
Угольная кислота
Угольная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Органические кислоты Уксусная кислота
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Немало кислот в нашей пище
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Молочная кислота: друг или враг
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Желудочный сок
Желудочный сок
Желудочный сок
Желудочный сок
Желудочный сок
Желудочный сок
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Нуклеиновые кислоты:
Структура нуклеиновой кислоты
Структура нуклеиновой кислоты
Структура нуклеиновой кислоты
Структура нуклеиновой кислоты
Картинки из презентации «Применение кислоты» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: MurzinaTB. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Применение кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1325 КБ.

Скачать презентацию

Применение кислоты

содержание презентации «Применение кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Серная кислота – хлеб химии. H2SO4. Серная кислота широко 7заняться рассмотрением этого вопроса, заглянем в историю. Ещё в
используется в промышленном производстве. Она оказывает вредное древнем мире громкую славу приобрела селитра- калиевая соль
воздействие на глаза и вызывает ожоги кожи. Москва 2002. 1. азотной кислоты. При нагревании все нитраты разлагаются, выделяя
2Царская водка: Царская водка-это не алкогольный напиток, а атомный кислород, а он резко стимулирует горение. Например, сера
весьма сильный растворитель. Он состоит из смеси и уголь горят медленно, но в смеси с селитрой сгорают за доли
концентрированных кислот: азотной HNO3 (1 объём) и соляной HCl секунды. Если же эту смесь поместить в закрытый сосуд и поджечь,
(3 объёма). Царская водка представляет из себя жидкость жёлтого то произойдёт взрыв. Видимо, люди заметили это давно, так как
цвета, пахнущую хлором и оксидами азота. Является сильнейшим подобную смесь, называемую сейчас порохом, применяли ещё в
окислителем благодаря выделению хлора и хлористого нитрозила в древности. Достоверно известно, что китайцы в 1237 г. при защите
результате реакций: 3HCl + HNO3 = Cl2 + NOCl + 2H2O 2NOCl = 2NO Пекина от монголов использовали пороховые бомбы, сбрасывая их на
+ Cl2. Москва 2002. 2. головы завоевателей. С появлением огнестрельного оружия
31270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, применение пороха резко возросло, потребление селитры заметно
подбирая жидкие смеси для получения универсального растворителя, увеличилось. Несколько веков азотную кислоту и её соли
слил вместе концентрированные соляную и азотную кислоты и использовали в войнах и для разрушений, так как они были основой
попробовал действие этой смеси на порошок золота. Золото на его для изготовления пороха. Но постепенно появились у них и мирные
глазах исчезло... Взволнованный Бонавентура не мог устоять на сферы применения. К настоящему времени основным потребителем
ногах. "Неужели универсальный растворитель получен?" - азотной кислоты стала не военная промышленность, а производство
подумал он. Смесь была названа "царской водкой" за ее удобрений. Москва 2002. 7.
способность растворять "царя металлов" - золото. 8Угольная кислота. Открывая бутылку лимонада, “Пепси-колы”
Москва 2002. 3. или любого другого газированного напитка, мы также сталкиваемся
4Одно из самых важных свойств золота- его исключительно с кислотой. Это угольная кислота. Как часто предательски
высокая химическая стойкость. На него не действуют ни кислоты, вырывается она из бутылки, разбрызгиваясь вокруг. Это происходит
ни щёлочи. Лишь грозная «царская водка» способна растворить потому, что молекулы её крайне неустойчивы, а в бутылке она
золото. Этим обстоятельством однажды воспользовался известный находится под большим давлением, когда мы открываем крышку, она
датский физик лауреат Нобелевской премии Нильс Бор. Москва 2002. сразу разлагается H2CO3 = H2O + CO2 Угольная кислота – это тот
4. редкий случай вещества, формулу которого принято считать
5В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он условной, то есть такой молекулы не существует. Москва 2002. 8.
вынужден был покинуть Копенгаген. Но у него хранились две 9Органические кислоты Уксусная кислота. Уксусная кислота
золотые Нобелевские медали его коллег – немецких содержится в уксусе Ее можно получить при брожении яблочного
физиков-антифашистов Джеймса Франка и Макса фон Лауэ ( медаль сидра. Москва 2002. 9.
самого Бора была вывезена из Дании раньше). Не рискуя взять 10Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, содержат
медали с собой, учёный растворил их в «царской водке» и поставил яблочную, лимонную, винную кислоты. Яблочная кислота. Щавелевая
ничем не примечательную бутылку подальше на полку, где пылилось кислота. Лимонная кислота. Москва 2002. 10.
много таких же бутылок и пузырьков с различными жидкостями. 11Молочная кислота: друг или враг? При образовании сахара в
Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор прежде всего молоке образуется молочная кислота. Она окисляет молоко, но
нашёл драгоценную бутылку. По его просьбе сотрудники выделили из также используется в производстве сыра. CH CH(OH)COOH. Москва
раствора золото и заново изготовили две медали. Москва 2002. 5. 2002. 11.
6Соляная кислота. Соляная кислота — важнейший продукт 12Кислоты в организме человека. Общее количество кислот,
химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов вырабатываемое ежедневно нашим организмом, велико и
различных металлов и синтез хлорсодержащих органических соответствует по кислотности двум-трём литрам концентрированной
продуктов. Соляную кислоту применяют для травления металлов, для соляной кислоты. От количества кислот в организме зависит
очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Москва
карбонатов, оксидов, осадков и загрязнений. В металлургии ею 2002. 12.
обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед 13Желудочный сок. Москва 2002. 13.
дублением. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной 14Нуклеиновые кислоты: ДНК на службе человека. Фридрих Иоганн
практике. Газообразный HCl токсичен. Длительная работа в Мишер (1844—1895) — швейцарский физиолог, гистолог и биолог,
атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение открыл нуклеиновые кислоты. ДНК является носителем генетической
зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные информации. С молекулами ДНК связаны два основополагающих
расстройства. Москва 2002. 6. свойства живых организмов – наследственность и изменчивость.
7Азотная кислота. Сфера применения азотной кислоты и её Москва 2002. 14.
производных в настоящее время весьма обширна. Но прежде чем 15Структура нуклеиновой кислоты. Москва 2002. 15.
«Применение кислот» | Применение кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Primenenie-kisloty/Primenenie-kislot.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации о кислотах

«Свойства солей аммония» - Соли амония. Опыт. Соли аммония. Возгонка хлорида аммония. Катион амония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Презентация по химии.

«Теории кислот и оснований» - Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Йоханнес-Николаус Брёнстед. 19.02.1859 - 1927. Классификация реагентов органических реакций. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.).

«Применение солей» - Мрамор. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Сода. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Нитраты. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине.

«Карбоновые кислоты» - Сложные эфиры в природе. Ацетат меди. Номенклатура карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Реакция с галогенами. Номенклатура сложных эфиров. Повторите определение карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.

«Свойства карбоновых кислот» - H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O. Этанат магния. Этанат кальция. Димер уксусной кислоты. ––Br2®. Карбоксилат магния. Электрофилы. Строение карбоксильной группы. O. Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и аминов. 2СH3COOH + сao ® (ch3coo)2ca + H2O. Аминокислоты. Метанат натрия. Нуклеофилы. Karboks??l?hendid.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 разб. III стадия – получение H2SO4. Тема урока: Серная кислота. 2-я стадия. Выводы. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Применение кислоты | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Применение кислоты.ppt