Неметаллы Скачать
презентацию
<<  Простые вещества - металлы и неметаллы Элементы-неметаллы  >>
Неметаллы
Неметаллы
Цели и задачи урока
Цели и задачи урока
Общая характеристика неметаллов
Общая характеристика неметаллов
Биогенные элементы-неметаллы
Биогенные элементы-неметаллы
Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева
Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Особенности атомного строения элементов-неметаллов
Особенности атомного строения элементов-неметаллов
Характеристика простых веществ-неметаллов
Характеристика простых веществ-неметаллов
Физические свойства простых веществ – неметаллов
Физические свойства простых веществ – неметаллов
Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма
Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма
Аллотропия
Аллотропия
Кислород О2 и озон О3
Кислород О2 и озон О3
Сера
Сера
Сера
Сера
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Наиболее устойчивая модификация
Азот
Азот
Азот
Азот
Азот
Азот
Азот
Азот
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Биологическая роль азота
Биологическая роль азота
Фосфор
Фосфор
Биологическая роль соединений фосфора
Биологическая роль соединений фосфора
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый фосфор
Белый фосфор
Красный фосфор
Красный фосфор
Чёрный фосфор
Чёрный фосфор
Металлический фосфор
Металлический фосфор
Свободный углерод
Свободный углерод
Свободный углерод
Свободный углерод
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Куллинан
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Фуллерены
Фуллерены
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Фуллерены могут найти применение в качестве присадок
Карбин
Карбин
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Примеры неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Примеры неметаллов» к уроку химии на тему «Неметаллы»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Примеры неметаллов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1073 КБ.

Скачать презентацию

Примеры неметаллов

содержание презентации «Примеры неметаллов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Неметаллы. Куцапкина Людмила Васильевна учитель химии ГБОУ 20Биологическая роль соединений фосфора. Фосфор присутствует в
гимназии № 343 Невского района Санкт- Петербурга. живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в
2Цели и задачи урока. рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов,
Д.И.Менделеева и на основе строения атомов сделать вывод о фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из
физических и химических свойствах неметаллов; актуализировать гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали
знания о явлении аллотропии (сравнить с металлами); обобщить и входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений
актуализировать знания по данной теме. фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен
3Общая характеристика неметаллов. Химических фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D.
элементов-неметаллов всего 16. Совсем немного, если учесть, что Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При
известно 114 элементов. Два элемента-неметалла составляют 76% от недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания
массы земной коры. Это кислород (49%) и кремний (27%). В костей.
атмосфере содержнтся 0,03% от массы кислорода в земной коре. 21Белый, красный, чёрный и металлический фосфор.
Неметаллы составляют 98,5% от массы растений, 97,6% от массы 22Белый фосфор. Белый фосфор представляет собой белое вещество
тела человека. (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему
4Биогенные элементы-неметаллы. Шесть неметаллов — С, Н, О, N, виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется
Р и S — биогенные элементы, которые образуют важнейшие ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет
органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы, молекулярное строение; формула P4. Химически белый фосфор
нуклеиновые кислоты. В состав воздуха, которым мы дышим, входят чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже
простые и сложные вещества, также образованные элемента при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ;
ми-неметаллами (кислород О2, азот, углекислый газ СО2, водяные ядовит. Открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669
пары Н2О и др.). году.
5Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. Неметаллы 23Красный фосфор. Красный фосфор имеет формулу Рn и
расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет оттенки
B-At). Всего 22 элемента- неметалла в Периодической системе от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии -
Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС. тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.
6 Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у
7Особенности атомного строения элементов-неметаллов. Для белого; ему присуща исключительно малая растворимость.
атомов-неметаллов характерно: Небольшой атомный радиус ( в Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого. Получен в 1847
сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода). году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером.
Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, 24Чёрный фосфор. Чёрный фосфор представляет собой чёрное
Не, В. Происходит заполнение электронами только внешнего вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма
энергетического уровня. Для элементов-неметаллов характерны похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в
высокие значения электроотрицательности. воде или органических растворителях. Проводит электрический ток
8Характеристика простых веществ-неметаллов. Для неметаллов - и имеет свойства полупроводника. Впервые чёрный фосфор был
простых веществ более характерно различие свойствах (физических получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом.
и химических), чем их общность. Разнообразие свойств неметаллов 25Металлический фосфор. При 8,3·1010 Па чёрный фосфор
объясняется, тем, что неметаллы могут иметь два типа переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую
кристаллической решетки: молекулярную (все газы, белый фосфор, фазу с плотностью 3,56 г/см?, а при дальнейшем повышении
сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает
графит). Для сравнения – металлы имеют металлическую кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность
кристаллическую решетку. возрастает до 3,83 г/см?. Металлический фосфор очень хорошо
9Физические свойства простых веществ – неметаллов. Для проводит электрический ток.
неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных 26Свободный углерод. В свободном виде углерод встречается в
состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин,
ртути, в обычных условиях твердые вещества) Твердые вещества: крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы
различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки,
уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор наночастицы и др.
(единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это 27Алмаз. Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет
бром). Газообразные вещества – неметаллы – это О2, N2, H2, Cl2, вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при
F2. этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины
10Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: на большинстве материалов. Плотность алмаза – 3,5 г/см3,
белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый бром, желтая сера, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p
фиолетовый йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный
– кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью
металлов имеют серебристо-белый цвет). Температуры плавления: от и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.
38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – металлы: от 28Куллинан (алмаз)- 621,35 грамма, размеры: 100х65х50 мм.
33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть). Некоторые неметаллы Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4.
электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск 29Графит. Графит – устойчивая при нормальных условиях
(йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и
все они – хрупкие вещества. металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и
11Аллотропия. Среди неметаллов распространено явление оставляет черные следы на бумаге. Атомы углерода в графите
аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых расположены отдельными слоями, образованными из плоских
веществ. Причины аллотропии: Разные типы кристаллических решеток шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя
(белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная). соседними, расположенными вокруг него в виде правильного
Разная структура кристаллической решетки (алмаз – треугольника. Графит характеризуется меньшей плотностью и
тетраэдрическая, графит – слоистая). Разный состав молекул твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки.
аллотропных модификаций (О2 и О3). Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают
12Кислород О2 и озон О3. Кислород- газ, без цвета, вкуса и грифели карандашей. В пределах шестиугольников возникает
запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и
светло-голубой, в твердом – синий. Озон- светло-синий газ, электропроводность графита, а также его металлический блеск.
темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, 30Графит.
имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в 31Фуллерены. Фуллерены – класс химических соединений, молекулы
воде. которых состоят только из углерода, число атомов которого четно,
13Сера. Физические свойства: Сера- твердое кристаллическое от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые
вещество желтого цвета. В воде нерастворима, водой не многогранники, построенные из правильных пяти- и
смачивается (на поверхности воды плавает - «флотация»), t°кип = шестиугольников. Третья форма чистого углерода является
445°С. молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее
14Ромбическая (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; ? = 2,07 г/см3. структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая
Наиболее устойчивая модификация. Моноклинная (b - сера) - S8 собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы. В
темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; ? = 1,96 г/см3. фуллерене плоская сетка шестиугольников (графитовая сетка)
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях свернута и сшита в замкнутую сферу. При этом часть
превращается в ромбическую. Пластическая Sn шестиугольников преобразуется в пятиугольники. Образуется
коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при структура – усеченный икосаэдр. Каждая вершина этой фигуры имеет
затвердевании превращается в ромбическую. трех ближайших соседей. Каждый шестиугольник граничит с тремя
15Азот. Строение атома азота. Строение молекулы азота. шестиугольниками и тремя пятиугольниками, а каждый пятиугольник
16 граничит только с шестиугольниками.
17 32Фуллерены могут найти применение в качестве присадок для
18Биологическая роль азота. чистый (элементарный) азот сам по ракетных топлив, смазочного материала, для создания
себе не обладает какой-либо биологической ролью. биологическая фотоприемников и оптоэлектронных устройств, катализаторов роста,
роль азота обусловлена его соединениями. Так в составе алмазных и алмазоподобных пленок, сверхпроводящих материалов, а
аминокислот он образует пептиды и белки (наиболее важные также в качестве красителей для копировальных машин. Фуллерены
компоненты всех живых организмов); в составе нуклеотидов применяются для синтеза металлов и сплавов с новыми свойствами.
образует ДНК и РНК , посредством которых передается вся 33Карбин. Карбин конденсируется в виде белого углеродного
информация внутри клетки и по наследству; в составе гемоглобина осадка на поверхности при облучении пирографита лазерным пучком
участвует в транспорте кислорода от легких по органам и тканей. света. Кристаллическая форма карбина состоит из параллельно
19Фосфор. Элементарный фосфор в обычных условиях представляет ориентированных цепочек углеродных атомов с sp-гибридизацией
собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос валентных электронов в виде прямолинейных макромолекул
аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют полиинового ( -С= С-С= С-... ) или кумуленового (=С=С=С=...)
четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и типов.
металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными 34
аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все 35Водородные соединения неметаллов.
остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных 36Домашнее задание: 1.Знать общую характеристику неметаллов и
условиях существует только три аллотропических модификации явление аллотропии (уметь приводить примеры аллотропии 3-4
фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также неметаллов и знать свойства различных аллотропных модификаций).
металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, 2. Уметь давать сравнительную характеристику серы и кислорода,
плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция азота и фосфора, углерода и кремния (ОВР). Сделать вывод об
к резкому убыванию химической активности при переходе от белого изменении свойств в подгруппах и периодах(уметь объяснять
к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств. причину этого изменения) .
«Примеры неметаллов» | Примеры неметаллов.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/Primery-nemetallov/Primery-nemetallov.html
cсылка на страницу

Неметаллы

другие презентации о неметаллах

«Простые вещества - металлы и неметаллы» - Для живых организмов особое значение имеет кислород? Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ металлов: Привести примеры. Образец выполнения задания. Молекула озона состоит из двух атомов кислорода? Оловом покрывают изнутри консервные банки? Неметаллы хорошие проводники электрического тока?

«Простые вещества - неметаллы» - Аллотропия серы. Жидкие вещества - неметаллы. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Твёрдое вещество – неметалл - йод. Применение аргона. Применение неона. Алмаз. В начало. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона. Простые вещества - неметаллы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

«Общая характеристика неметаллов» - Сера. По периоду – возрастает, по группе - уменьшается. В периодической системе символы неметаллов расположены в главных подгруппах над диагональю B-At. В химических реакциях способны выступать как окислителями, так и восстановителями. Горение фосфора в кислороде. Графит. Взаимодействие алюминия с йодом.

«Элементы-неметаллы» - Отгадайте элемент. Физические свойства. Агрегатное состояние. Неметаллы. Превратите в название элемента. Элемент. Несколько простых веществ. Металлический блеск. Вытащим из тайников памяти. Раздел изучаемой темы. Неметаллы отличаются по свойствам от металлов. Заполните таблицу. Неметаллические свойства.

«Характеристика неметаллов» - Соединения, разлагаемые водой. Летучие водородные соединения неметаллов. Вода и растворенные в ней соли. Кислородные соединения неметаллов. Элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. Газообразные вещества. Иод, мышьяк, фтор, бром. Внутри каждого периода имеется «пограничная зона». Переход от типичного металла к типичному неметаллу.

«Примеры неметаллов» - Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. Аллотропия. Графит. Фуллерены. Фуллерены могут найти применение в качестве присадок. Азот. Сера. Металлический фосфор. Общая характеристика неметаллов. Характеристика простых веществ-неметаллов. Биологическая роль соединений фосфора. Водородные соединения неметаллов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Примеры неметаллов | Тема: Неметаллы | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Неметаллы > Примеры неметаллов.pptx