Скачать
презентацию
<<  H2SO4 Сырьё  >>
H2SO4
H2SO4. Производство серной кислоты. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С.

Картинка 3 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 102 х 76 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Производство серной кислоты» - III стадия. Производство серной кислоты. Очистка от крупной пыли. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. II стадия. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения.

«Угольная кислота» - 15. Угольная кислота. Карбамид (мочевина). 6. 7. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: Угольной кислоте соответствуют: Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. Угольная кислота но c = o но. 1. 9. 12.

«Жирные кислоты» - D 6 -десатурация. Парадигма постгеномной эры: Профиль липидов. 5-липоксигеназа. PG синтазы. Интерес к липидомике связан с: 1. Изменение общих подходов к изучению клеток. 3. PGA2 EET LxA4 HXs. А.Н. Белозерского МГУ, Москва. 6. PGH2. 1. Липидомика и липидология. PGI2.

«Физические и химические свойства кислот» - Дать название кислотам: При работе с кислотой Не нужна тревога. Кислоты. Ашинский химический завод – уксусная кислота. Классификация кислот. Угольная кислота. Ожидаемые результаты: Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. Вред кислот. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Серная кислота.

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Ввести в схему. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Серная кислота урок» - С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Интегрированный урок по теме: Цель урока: Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Отрицательное воздействие на среду". Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы физические свойства серной кислоты?

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 3: H2SO4 | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия