Скачать
презентацию
<<  H2SO4 Сырьё  >>
Сырьё

Сырьё. FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – сульфиды цветных металлов CaSO4*2H2O – гипс.

Картинка 4 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Серная кислота урок» - Девиз урока: Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Кислотный дождь. Как можно распознать серную кислоту? Отрицательное воздействие на среду".

«Угольная кислота» - 2NaOH. 1000C. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 2. 2. Реакция гидролиза. 2HCl, H2O. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. Угольной кислоте соответствуют: 7. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:

«Физические и химические свойства кислот» - Нn+1 (KO)-n. Ашинский химический завод – уксусная кислота. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Физические и химические свойства кислот. Фосфорная кислота. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? 2. По количеству атомов водорода. Кислоты. Азотистая кислота. Двух-основные H2S H2SO4. При работе с кислотой Не нужна тревога.

«Азотная кислота» - 2. +5. С оксидом меди (II), оксидом алюминия; Химическая связь. H+ + OH– = H2O. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Строение. 4. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. 2NO+O2 = 2NO2. Окисление. Свойства.

«Производство серной кислоты» - Теплообменник и контактный аппарат. Получение олеума. Технология производства. Очистка от крупной пыли. Теплообмен: Электрофильтр. II стадия. Производство серной кислоты. Очистка «печного газа».

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 4: Сырьё | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия