Скачать
презентацию
<<  Сырьё Технология производства  >>
Сырьё

Сырьё. FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – сульфиды цветных металлов CaSO4*2H2O – гипс.

Картинка 5 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 413 х 413 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Жирные кислоты» - Управление системой. 3. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Вржещ и др. 1. Липидомика и липидология. Г. Докозагексаеновая 22:6w3 рыба. Тромбоциты: [АA]о = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоциты: 0,1-1 mМ (св) Островки Лангерганса: 15 mМ (св) [АA]внекл = 1-10 mМ DHA~50% клетки мозга. Ферменты, белки. n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6).

«Производство серной кислоты» - Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Технология производства. Производство серной кислоты. Поглотительная башня. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. H2SO4. II стадия. IV стадия. Теплообмен: 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

«Азотная кислота» - Активность металлов. Перечислите свойства характерные для кислот. 2H+ + CO22– = ?CO2 + H2O. Рассмотрите реакции с т. зр. Сильная. Растворимая. Допишите схемы реакций: HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. IV. H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O.

«Физические и химические свойства кислот» - Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Сероводородная кислота. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Двух-основные H2S H2SO4. Нn+1 (KO)-n. Кислоты. Фосфорная кислота. Трех-основные H3PO4. Польза кислот. 2. По количеству атомов водорода. Физические свойства кислот. Дать название кислотам:

«Серная кислота урок» - Какие степени окисления характерны для атома серы? Цель урока: Девиз урока: Кислотный дождь. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Отрицательное воздействие на среду". Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты?

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему. О каком явлении идет речь? О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 5: Сырьё | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия