Скачать
презентацию
<<  Сырьё Технология производства  >>
Технология производства
Технология производства.

Картинка 6 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Производство серной кислоты» - II стадия. Электрофильтр. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. III стадия. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Производство серной кислоты.

«Физические и химические свойства кислот» - Классификация кислот. Польза кислот. Техника безопасности от строгой химички. 1. По содержанию кислорода. Нn+1 (KO)-n. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Ашинский химический завод – уксусная кислота. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Угольная кислота. Трех-основные H3PO4.

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ввести в схему. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Угольная кислота» - 3. Разложение при нагревании. Угольной кислоте соответствуют: Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 5. 14. Угольная кислота. 13. 1. 2HCl, H2O.

«Азотная кислота» - 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. 2H+ + CO22– = ?CO2 + H2O. Определите тип реакции. Азотная кислота по: Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с солями. 3. N+5 + 1e ? N+4 1 2 Hg0 – 2e ? Hg+2 2 1. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3. Получение азотной кислоты в промышленности.

«Жирные кислоты» - С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. 5. 3. AA. Физическое воздействие, Тромбин, TNFa, АФК, IL-1b. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. Классическая парадигма: Парадигма постгеномной эры: С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Вржещ и др.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Технология производства | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия