Скачать
презентацию
<<  Технология производства I стадия: Обжиг пирита  >>
Печь для обжига в «кипящем слое»

Печь для обжига в «кипящем слое». 1. Крупные куски пирита дробят, мелкие спекают; 2. Обогащают воздух кислородом; 3. Теплообмен, т.к. температура выше 8000C; 4. Толстые стены печи обшиты сталью.

Картинка 8 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Серная кислота урок» - Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Девиз урока: Каковы физические свойства серной кислоты? Кислотный дождь. Интегрированный урок по теме: Отрицательное воздействие на среду". Цель урока: Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения?

«Жирные кислоты» - n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6). Сигнальные эффекты липидных медиаторов. Агрегация тромбоцитов и др. эффекты. Олеиновая 18:1w9. Г.Ф. Судьина и др. С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др.

«Азотная кислота» - Азотная кислота (HNO3) Классификация. Свойства. N20. —. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. 1. Типичные свойства кислот. 2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. Степень окисления азота. IV. Химическая связь. HNO3. Азотная кислота. При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар вспыхивает.

«Производство серной кислоты» - Электрофильтр. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу. Теплообмен: Циклон. III стадия. SO3 – Q SO2 + Q. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Получение олеума. Очистка от крупной пыли. Технология производства. Принцип противотока. II стадия.

«Угольная кислота и её соли» - О каком явлении идет речь? Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Физические и химические свойства кислот» - Кремневая кислота. При работе с кислотой Не нужна тревога. 1. По содержанию кислорода. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Ашинский химический завод – уксусная кислота. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Сернистая кислота. Соляная кислота. Фосфорная кислота. Азотная кислота.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 8: Печь для обжига в «кипящем слое» | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия