Скачать
презентацию
<<  Печь для обжига в «кипящем слое» II стадия  >>
I стадия: Обжиг пирита

I стадия: Обжиг пирита. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. «Огарок». «Печной газ».

Картинка 9 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Угольная кислота и её соли» - О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

«Жирные кислоты» - Арахидоновая 20:4w6 мясо, яйца. 4MN. Диагностика. Г. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. Построение системы. 5-HPETE. Место воспаления. PGE2.

«Угольная кислота» - 2. 2. Реакция гидролиза. Карбамид (мочевина). 13. 10. 2NaOH. 3. 12. 1000C. 5. 7.

«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Отрицательное воздействие на среду". Кислотный дождь. Интегрированный урок по теме: Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения?

«Физические и химические свойства кислот» - Азотистая кислота. Азотная кислота. Сернистая кислота. Трех-основные H3PO4. Вред кислот. Фосфорная кислота. 2. По количеству атомов водорода. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. При работе с кислотой Не нужна тревога.

«Азотная кислота» - 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O. N+5 + 1e ? N+4 1 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 1. 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O. Соли азотной кислоты. Рассмотрите превращения в свете ОВР. 2H+ + CO22– = ?CO2 + H2O. С оксидом меди (II), оксидом алюминия;

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 9: I стадия: Обжиг пирита | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия