Скачать
презентацию
<<  I стадия: Обжиг пирита II стадия  >>
II стадия

II стадия. Циклон. Очистка от крупной пыли. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения.

Картинка 10 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Азотная кислота» - C гидроксидом натрия, гидроксидом цинка; 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. 2. ТЭД. 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O. 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ?CO2 + H2O. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. N+2O. Степень окисления азота. 2H+ + CO22– = ?CO2 + H2O. 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O.

«Серная кислота урок» - Интегрированный урок по теме: Как можно распознать серную кислоту? Цель урока: Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Применение серной кислоты. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами?

«Жирные кислоты» - 1. Липидомика и липидология. Агрегация тромбоцитов и др. эффекты. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. Тромбоциты: [АA]о = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоциты: 0,1-1 mМ (св) Островки Лангерганса: 15 mМ (св) [АA]внекл = 1-10 mМ DHA~50% клетки мозга.

«Производство серной кислоты» - Теплообмен: Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Принцип противотока. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Очистка от крупной пыли. II стадия. I стадия: Обжиг пирита. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

«Угольная кислота» - 9. 2. Реакция гидролиза. 1000C. 3. Разложение при нагревании. 14. 10. 5. 15. 12. 3.

«Физические и химические свойства кислот» - Вред кислот. Азотистая кислота. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Одно-основные hcl HNO3. Физические свойства кислот. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Кислоты. Соляная кислота. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Ашинский химический завод – уксусная кислота.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: II стадия | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия