Скачать
презентацию
<<  II стадия II стадия  >>
II стадия

II стадия. Электрофильтр. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно.

Картинка 11 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Угольная кислота» - 16. 10. 4. 2NaOH. 13. Угольная кислота но c = o но. 9. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 8. Угольная кислота. 1. 2. Реакция гидролиза.

«Физические и химические свойства кислот» - 2. По количеству атомов водорода. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Азотистая кислота. Азотная кислота. Двух-основные H2S H2SO4. Ашинский химический завод – уксусная кислота. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Фосфорная кислота.

«Серная кислота урок» - Какие степени окисления характерны для атома серы? Как можно распознать серную кислоту? Применение серной кислоты. Девиз урока: Отрицательное воздействие на среду". Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Жирные кислоты» - Семинар 15.02.2007. NSAIDs. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. 4MN. Г.Ф. Судьина и др. n-3 a -Линоленовая (18:3n-3) Стеаридоновая (18:4n-3) Эйкозатетраеновая (20:4n-3) Эйкозапентаеновая (20:5n-3) Докозагексаеновая (22:6n-3). В. Управление системой. 4. Липидология. Элонгация. PGA2 EET LxA4 HXs. Диагностика. PGE2.

«Азотная кислота» - Как реагируют металлы с растворами кислот? С оксидом меди (II), оксидом алюминия; Растворимая. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Получение азотной кислоты в промышленности. Составьте уравнения реакций азотной кислоты: 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O.

«Производство серной кислоты» - 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Очистка «печного газа». 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. Печь для обжига в «кипящем слое». Производство серной кислоты. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 11: II стадия | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия