Скачать
презентацию
<<  II стадия Очистка «печного газа»  >>
II стадия

II стадия. Сушильная башня. Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу.

Картинка 12 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Азотная кислота» - 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. N20. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. Азотная кислота по: 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ?CO2 + H2O. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

«Серная кислота урок» - Применение серной кислоты. Цель урока: Отрицательное воздействие на среду". Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты?

«Физические и химические свойства кислот» - Нn+1 (KO)-n. 1. По содержанию кислорода. Польза кислот. Физические свойства кислот. Дать название кислотам: Техника безопасности от строгой химички. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Вред кислот. Соляная кислота. Сернистая кислота. Угольная кислота.

«Производство серной кислоты» - Сырьё. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу. Получение олеума. Принцип противотока. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Электрофильтр. Очистка «печного газа». Производство серной кислоты. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI).

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каком явлении идет речь? О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

«Угольная кислота» - 1000C. Угольной кислоте соответствуют: Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 13. 1. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 9. 2HCl, H2O. Угольная кислота. Угольная кислота но c = o но. 8.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 12: II стадия | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия