Скачать
презентацию
<<  Очистка «печного газа» III стадия  >>
Теплообменник и контактный аппарат

Теплообменник и контактный аппарат. Теплообмен: В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. SO3 – Q SO2 + Q.

Картинка 14 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Угольная кислота» - 12. t. 2. 1000C. 2NaOH. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 1. 4. Угольная кислота но c = o но. 3. Разложение при нагревании.

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Производство серной кислоты» - 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Получение олеума. Поглотительная башня. Циклон. Принцип противотока. III стадия. IV стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу.

«Серная кислота урок» - Интегрированный урок по теме: Какие степени окисления характерны для атома серы? Цель урока: Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Девиз урока: Применение серной кислоты. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами?

«Физические и химические свойства кислот» - Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Сернистая кислота. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Азотистая кислота. Одно-основные hcl HNO3. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? 1. По содержанию кислорода. Кремневая кислота. Трех-основные H3PO4. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск.

«Азотная кислота» - NH3 NO NO2 HNO3. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. Восстановитель. 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O. Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: Сильная. 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 14: Теплообменник и контактный аппарат | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия