Скачать
презентацию
<<  III стадия Получение олеума  >>
Поглотительная башня

Поглотительная башня. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. Принцип противотока.

Картинка 16 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Угольная кислота» - 6. 7. t. 2. 13. 2. Реакция гидролиза. 11. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 12. 1000C.

«Азотная кислота» - ТЭД. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O. N. 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. Физические свойства. 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O. Перечислите свойства характерные для кислот. 2) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+2O + H2O. 2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

«Угольная кислота и её соли» - О каком явлении идет речь? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему.

«Серная кислота урок» - Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Цель урока: С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Кислотный дождь. Отрицательное воздействие на среду". Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Применение серной кислоты. Какие степени окисления характерны для атома серы?

«Физические и химические свойства кислот» - 2. По количеству атомов водорода. Двух-основные H2S H2SO4. Вред кислот. При работе с кислотой Не нужна тревога. Азотная кислота. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Угольная кислота. Фосфорная кислота. Классификация кислот. Кремневая кислота. Физические и химические свойства кислот. Дать название кислотам:

«Жирные кислоты» - С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. Диагностика. Олеиновая 18:1w9. n-3. Г. n-6. 5o. TxA2. 5-HETE 12-HETE. D 6 -десатурация.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 16: Поглотительная башня | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия