Скачать
презентацию
<<  Получение олеума Полный процесс производства H2SO4  >>
IV стадия

IV стадия. Поглощение оксида серы (VI) водой. SO3(г) + Н2О(ж) ? Н2SO4(ж) + Q Соединения Экзотермическая Гетерогенная Некаталитическая Необратимая Без изменения степеней окисления.

Картинка 18 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Производство серной кислоты» - III стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). V2O5. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Печь для обжига в «кипящем слое». 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + 8 so2(г) + Q. Теплообмен: Технология производства.

«Жирные кислоты» - Предсказание. 6. Парадигма постгеномной эры: PGE2. NSAIDs. 5-липоксигеназа. А. А.Н. Белозерского МГУ, Москва. Лейкотриены. TxA2. n-9.

«Серная кислота урок» - Как можно распознать серную кислоту? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Кислотный дождь. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Физические и химические свойства кислот» - Кислоты. 2. По количеству атомов водорода. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. 1. По содержанию кислорода. Сероводородная кислота. Трех-основные H3PO4. Угольная кислота. Дать название кислотам: Вред кислот. Ожидаемые результаты: Техника безопасности от строгой химички. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами.

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

«Угольная кислота» - 2. 6. 3. Разложение при нагревании. 2NaOH. 16. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 4. 2HCl, H2O. Угольная кислота но c = o но. 7.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: IV стадия | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия