Скачать
презентацию
<<  IV стадия Принципы производства  >>
Полный процесс производства H2SO4
Полный процесс производства H2SO4.

Картинка 19 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие степени окисления характерны для атома серы? Кислотный дождь. С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Цель урока: Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты?

«Физические и химические свойства кислот» - Сероводородная кислота. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4. Польза кислот. Сернистая кислота. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Фосфорная кислота. Ожидаемые результаты: Ашинский химический завод – уксусная кислота.

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ввести в схему. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Производство серной кислоты» - «Огарок». «Печной газ». SO3 – Q SO2 + Q. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу. Теплообмен: Печь для обжига в «кипящем слое». Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. H2SO4. IV стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

«Жирные кислоты» - 5. В. Докозагексаеновая 22:6w3 рыба. 2. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. Агрегация тромбоцитов и др. эффекты.

«Азотная кислота» - C гидроксидом натрия, гидроксидом цинка; 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. Допишите схемы реакций: 1) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+4O2 + H2O. 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O. 4. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. C карбонатом аммония, силикатом натрия.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 19: Полный процесс производства H2SO4 | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия