Скачать
презентацию
<<  Полный процесс производства H2SO4 Применение серной кислоты  >>
Принципы производства

Принципы производства. Механизация процесса; Автоматизация процесса; Оптимальные условия реакций (8000C, давление, «кипящий слой», катализатор); Использование теплоты; Противоток; Обогащение кислородом воздуха; Герметизация аппаратуры.

Картинка 20 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Жирные кислоты» - Профиль липидов. Альвеолы легких. NSAIDs. Ферменты, белки. Место воспаления. Лечение. Управление системой. Г.Ф. Судьина и др. Арахидоновая 20:4w6 мясо, яйца. Экстракты липидов. 1. Липидомика и липидология.

«Производство серной кислоты» - Печь для обжига в «кипящем слое». II стадия. Очистка от крупной пыли. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. Теплообмен: «Огарок». SO3 – Q SO2 + Q. Сушильная башня. Технология производства. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная.

«Физические и химические свойства кислот» - Вред кислот. Сероводородная кислота. Одно-основные hcl HNO3. При работе с кислотой Не нужна тревога. 2. По количеству атомов водорода. Кремневая кислота. Физические свойства кислот. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Угольная кислота. Трех-основные H3PO4. Получение H2SO4 – на ЧЭЦЗ.

«Угольная кислота» - Угольная кислота но c = o но. 4. 1000C. 8. 1. 2HCl, H2O. 10. 2. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 2. Реакция гидролиза.

«Азотная кислота» - 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. Как реагируют металлы с растворами кислот? Концентрация кислоты. Одноосновная. ОВР. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Восстановитель. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. 2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–. Перечислите свойства характерные для кислот.

«Серная кислота урок» - Интегрированный урок по теме: С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Каковы физические свойства серной кислоты? Применение серной кислоты. Как можно распознать серную кислоту? Девиз урока: Отрицательное воздействие на среду". Какие степени окисления характерны для атома серы?

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 20: Принципы производства | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия