Скачать
презентацию
<<  Принципы производства Применение серной кислоты  >>
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты.

Картинка 21 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Физические и химические свойства кислот» - Дать название кислотам: Вред кислот. Одно-основные hcl HNO3. 1. По содержанию кислорода. Физические свойства кислот. Польза кислот. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Соляная кислота. Физические и химические свойства кислот. Серная кислота. Сернистая кислота. Кремневая кислота.

«Угольная кислота» - 12. 1000C. 7. 2. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 6. 2NaOH. 3. Разложение при нагревании. 2. Реакция гидролиза. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. Угольной кислоте соответствуют:

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Азотная кислота» - Окислительные свойства азотной кислоты. 3. Получение азотной кислоты. 2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O. N20. 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. Восстановитель. 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. 4.

«Жирные кислоты» - 5-HPETE. Олеиновая 18:1w9. Сигнальные эффекты липидных медиаторов. 3. PGH2. Просвет сосуда. Диагностика. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Профиль липидов. Докозагексаеновая 22:6w3 рыба. А. А.Н. Белозерского МГУ, Москва. 2.

«Производство серной кислоты» - Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. «Печной газ». Поглотительная башня. Циклон. IV стадия. Концентрированная серная кислота сверху, «печной газ» снизу. Теплообмен: «Огарок». Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 21: Применение серной кислоты | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия