Скачать
презентацию
<<  Применение серной кислоты Профессии работников сернокислотного производства  >>
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты.

Картинка 22 из презентации «Производство серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 640 х 483 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Производство серной кислоты.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 2332 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Производство серной кислоты» - Электрофильтр. «Огарок». IV стадия. Двойной цилиндр, центробежная сила, сила гравитационного притяжения. Сушильная башня. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С. H2SO4. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Очистка от крупной пыли. Теплообмен: Циклон. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная.

«Серная кислота урок» - Применение серной кислоты. Каковы физические свойства серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Девиз урока: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Отрицательное воздействие на среду". Кислотный дождь. Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты?

«Угольная кислота» - 15. 13. t. 2HCl, H2O. 8. Угольная кислота но c = o но. 6. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 5.

«Азотная кислота» - Кислородсодержащая. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. +5. 2) hno3(разб.) + Cu ? cu(no3)2 + … + H2O. ОВР. Выделяются разнообразные соединения азота: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3). C гидроксидом натрия, гидроксидом цинка; N20.

«Жирные кислоты» - Просвет сосуда. n-6 Линолевая (18:2n-6) g -Линоленовая (18:3n-6) Дигомо-g - линоленовая (18:3n-6) Арахидоновая (20:4n-6) Докозатетраеновая (22:4n-6) Докозапентаеновая (22:5n-6). Лейкотриены. А. Альвеолы легких. Место липидомики среди других «-омик». Пальмитоеновая 16:1w7. Олеиновая 18:1w9. Предсказание.

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 22: Применение серной кислоты | Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия