Производство серной кислоты |
|
Серная кислота
Скачать презентацию |
||
| << Химические свойства серной кислоты | Кислота 1 >> |
Автор: home. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Производство серной кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2332 КБ.
Скачать презентациюПроизводство серной кислоты
содержание презентации «Производство серной кислоты.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | H2SO4. Производство серной кислоты. МОУ Навлинская СОШ №1 | 11 | Теплообменник и контактный аппарат. Теплообмен: В контактном |
| Учитель химии Кожемяко Г.С. | аппарате полки с катализатором V2O5. SO3 – Q SO2 + Q. | ||
| 2 | Сырьё. FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 | 12 | III стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). 2 |
| самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – | SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая | ||
| сульфиды цветных металлов CaSO4*2H2O – гипс. | Гомогенная Каталитическая Обратимая | ||
| 3 | Технология производства. | Окислительно-восстановительная. V2O5. | |
| 4 | Технология производства. | 13 | Поглотительная башня. Керамические трубки - увеличение |
| 5 | Печь для обжига в «кипящем слое». 1. Крупные куски пирита | площади соприкосновения. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) | |
| дробят, мелкие спекают; 2. Обогащают воздух кислородом; 3. | снизу. Принцип противотока. | ||
| Теплообмен, т.к. температура выше 8000C; 4. Толстые стены печи | 14 | Получение олеума. SO3 + H2SO4 ? H2S2O7 Дисерная к-та H2S2O7 | |
| обшиты сталью. | + SO3 ? H2S3O10 ОЛЕУМ Трисерная к-та H2S3O10 + SO3 ? H2S4O13 | ||
| 6 | I стадия: Обжиг пирита. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + | Тетрасерная к-та. | |
| 8 so2(г) + Q. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. | 15 | IV стадия. Поглощение оксида серы (VI) водой. SO3(г) + | |
| Некаталитическая 5. Необратимая 6. | Н2О(ж) ? Н2SO4(ж) + Q Соединения Экзотермическая Гетерогенная | ||
| Окислительно-восстановительная. «Огарок». «Печной газ». | Некаталитическая Необратимая Без изменения степеней окисления. | ||
| 7 | II стадия. Циклон. Очистка от крупной пыли. Двойной цилиндр, | 16 | Полный процесс производства H2SO4. |
| центробежная сила, сила гравитационного притяжения. | 17 | Принципы производства. Механизация процесса; Автоматизация | |
| 8 | II стадия. Электрофильтр. Очистка от мелкой пыли Сетка | процесса; Оптимальные условия реакций (8000C, давление, «кипящий | |
| заряжена положительно Проволока отрицательно. | слой», катализатор); Использование теплоты; Противоток; | ||
| 9 | II стадия. Сушильная башня. Керамические трубки - «насадка», | Обогащение кислородом воздуха; Герметизация аппаратуры. | |
| увеличивают площадь соприкосновения. Концентрированная серная | 18 | Применение серной кислоты. | |
| кислота сверху, «печной газ» снизу. | 19 | Профессии работников сернокислотного производства. Инженер – | |
| 10 | Очистка «печного газа». | технолог. Аппаратчик. Лаборант – аналитик. | |
| «Производство серной кислоты» | Производство серной кислоты.ppt | |||
Серная кислота
«Жирные кислоты» - Pgh-синтаза (циклооксигеназа). 1 2 3. PGA2 EET LxA4 HXs. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. Место воспаления. Лечение. Предсказание. 5-HPETE.
«Азотная кислота» - 2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–. 3. Химическая связь. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. Окисление.
«Серная кислота урок» - Какие степени окисления характерны для атома серы? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Применение серной кислоты. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Каковы физические свойства серной кислоты? Интегрированный урок по теме:
«Производство серной кислоты» - «Печной газ». Электрофильтр. Получение олеума. IV стадия. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Теплообмен: Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. V2O5. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно.
«Физические и химические свойства кислот» - Дать название кислотам: Угольная кислота. Трех-основные H3PO4. Сероводородная кислота. Ашинский химический завод – уксусная кислота. 2. По количеству атомов водорода. Серная кислота. Техника безопасности от строгой химички. Соляная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4.
«Угольная кислота» - 4. Угольная кислота. 2. Реакция гидролиза. 13. Угольная кислота но c = o но. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 14. 12. 6. 2NaOH. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты.
Химия
64 темыСерная кислота
9 презентаций
Производство серной кислоты