Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Химические свойства серной кислоты Кислота 1  >>
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
Сырьё
Сырьё
Сырьё
Сырьё
Технология производства
Технология производства
Технология производства
Технология производства
Печь для обжига в «кипящем слое»
Печь для обжига в «кипящем слое»
I стадия: Обжиг пирита
I стадия: Обжиг пирита
II стадия
II стадия
II стадия
II стадия
II стадия
II стадия
Очистка «печного газа»
Очистка «печного газа»
Теплообменник и контактный аппарат
Теплообменник и контактный аппарат
III стадия
III стадия
Поглотительная башня
Поглотительная башня
Получение олеума
Получение олеума
IV стадия
IV стадия
Полный процесс производства H2SO4
Полный процесс производства H2SO4
Принципы производства
Принципы производства
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Профессии работников сернокислотного производства
Профессии работников сернокислотного производства
Картинки из презентации «Производство серной кислоты» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: home. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Производство серной кислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2332 КБ.

Скачать презентацию

Производство серной кислоты

содержание презентации «Производство серной кислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1H2SO4. Производство серной кислоты. МОУ Навлинская СОШ №1 11Теплообменник и контактный аппарат. Теплообмен: В контактном
Учитель химии Кожемяко Г.С. аппарате полки с катализатором V2O5. SO3 – Q SO2 + Q.
2Сырьё. FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 12III стадия. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI). 2
самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая
сульфиды цветных металлов CaSO4*2H2O – гипс. Гомогенная Каталитическая Обратимая
3Технология производства. Окислительно-восстановительная. V2O5.
4Технология производства. 13Поглотительная башня. Керамические трубки - увеличение
5Печь для обжига в «кипящем слое». 1. Крупные куски пирита площади соприкосновения. Серная кислота сверху, оксид серы (VI)
дробят, мелкие спекают; 2. Обогащают воздух кислородом; 3. снизу. Принцип противотока.
Теплообмен, т.к. температура выше 8000C; 4. Толстые стены печи 14Получение олеума. SO3 + H2SO4 ? H2S2O7 Дисерная к-та H2S2O7
обшиты сталью. + SO3 ? H2S3O10 ОЛЕУМ Трисерная к-та H2S3O10 + SO3 ? H2S4O13
6I стадия: Обжиг пирита. 4 fes2(т) + 11 o2(г) ? 2 fe2o3(т) + Тетрасерная к-та.
8 so2(г) + Q. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. 15IV стадия. Поглощение оксида серы (VI) водой. SO3(г) +
Некаталитическая 5. Необратимая 6. Н2О(ж) ? Н2SO4(ж) + Q Соединения Экзотермическая Гетерогенная
Окислительно-восстановительная. «Огарок». «Печной газ». Некаталитическая Необратимая Без изменения степеней окисления.
7II стадия. Циклон. Очистка от крупной пыли. Двойной цилиндр, 16Полный процесс производства H2SO4.
центробежная сила, сила гравитационного притяжения. 17Принципы производства. Механизация процесса; Автоматизация
8II стадия. Электрофильтр. Очистка от мелкой пыли Сетка процесса; Оптимальные условия реакций (8000C, давление, «кипящий
заряжена положительно Проволока отрицательно. слой», катализатор); Использование теплоты; Противоток;
9II стадия. Сушильная башня. Керамические трубки - «насадка», Обогащение кислородом воздуха; Герметизация аппаратуры.
увеличивают площадь соприкосновения. Концентрированная серная 18Применение серной кислоты.
кислота сверху, «печной газ» снизу. 19Профессии работников сернокислотного производства. Инженер –
10Очистка «печного газа». технолог. Аппаратчик. Лаборант – аналитик.
«Производство серной кислоты» | Производство серной кислоты.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Proizvodstvo-sernoj-kisloty/Proizvodstvo-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Жирные кислоты» - Pgh-синтаза (циклооксигеназа). 1 2 3. PGA2 EET LxA4 HXs. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. Место воспаления. Лечение. Предсказание. 5-HPETE.

«Азотная кислота» - 2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–. 3. Химическая связь. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3. Окисление.

«Серная кислота урок» - Какие степени окисления характерны для атома серы? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Как можно распознать серную кислоту? Применение серной кислоты. Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Каковы физические свойства серной кислоты? Интегрированный урок по теме:

«Производство серной кислоты» - «Печной газ». Электрофильтр. Получение олеума. IV стадия. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Теплообмен: Керамические трубки - «насадка», увеличивают площадь соприкосновения. V2O5. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно.

«Физические и химические свойства кислот» - Дать название кислотам: Угольная кислота. Трех-основные H3PO4. Сероводородная кислота. Ашинский химический завод – уксусная кислота. 2. По количеству атомов водорода. Серная кислота. Техника безопасности от строгой химички. Соляная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4.

«Угольная кислота» - 4. Угольная кислота. 2. Реакция гидролиза. 13. Угольная кислота но c = o но. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. 14. 12. 6. 2NaOH. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Производство серной кислоты | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Производство серной кислоты.ppt