Вещество Скачать
презентацию
<<  Простые и сложные вещества Амфотерные соединения  >>
Вещества
Вещества
Простые и сложные вещества
Простые и сложные вещества
Химическая связь
Химическая связь
Варианты соединения атомов
Варианты соединения атомов
Типы химических связей
Типы химических связей
Вода
Вода
Физическая природа химической связи
Физическая природа химической связи
Основные понятия
Основные понятия
Ионная связь
Ионная связь
Ионная связь
Ионная связь
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная полярная
Ковалентная полярная
Металлическая связь
Металлическая связь
Водородная cвязь
Водородная cвязь
Тип химической связи
Тип химической связи
Возможные варианты соединения частиц
Возможные варианты соединения частиц
Оксиды
Оксиды
Основания
Основания
Кислоты
Кислоты
Соли
Соли
Химически неделимая частица
Химически неделимая частица
Атом
Атом
Частица вещества
Частица вещества
Простые вещества
Простые вещества
Сложные вещества
Сложные вещества
Схемы
Схемы
Картинки из презентации «Простые и сложные химические вещества» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Простые и сложные химические вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 215 КБ.

Скачать презентацию

Простые и сложные химические вещества

содержание презентации «Простые и сложные химические вещества.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Вещества: ПРОСТЫЕ: Металлы: Fe, Cu,AI,Zn. Неметаллы: H2, О2, 13Водородная CВЯЗЬ. Н - о - н н -о- н н -о- н н -о- н н -о- н
N2, CI2. СЛОЖНЫЕ: Оксиды: СаО, СuO, MgO Основания: Са(ОН)2, н -о- н н -о- н н -о- н.
Сu(ОН)2, Mg(ОН)2 Кислоты: Н2SO4, НCI, НNO3. Соли: NaCI,NaNO3, 141 группа. Mg, MgBr2, Br2, HBr. CaO CI2 HJ Na. H2O H2SO4
CuSO4. Zn(NO3)2. CuSO4 HCI C2H5OH. Ca CaF2 F2 OF2. Определите тип
2Почему в природе существуют простые и сложные вещества? химической связи и рассмотрите схемы ее образования в следующих
3Химическая связь. Химическая связь-это совокупность сил, веществах: 2 группа. 3 группа. 4 группа. 5 группа.
удерживающих атомы друг около друга. 15Na, CI, O, H, NH3, H. Выберите возможные варианты соединения
4Варианты соединения атомов: Ме + Ме = металлическая связь Ме частиц в молекулы и объясните механизм образования связи между
+ НеМе = ионная связь НеМе + НеМе = ковалентная неполярная связь ними: +.
НеМе + НеМе = ковалентная полярная связь Н2О + Н2О = водородная 16Оксиды. Бинарные соединения, в состав которых входит
связь. -. кислород. Оксиды делятся на оксиды металлов(СuO,FeO,MgO),
5Типы химических связей. ИОННАЯ Ме+НеМе. КОВАЛЕНТНАЯ неметаллов(СО2, SO3) и амфотерные оксиды(АI2O3, ZnO). Вещества.
НЕПОЛЯРНАЯ НеМе+ НеМе. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ НеМе+НеМе. 17Основания. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов,
ВОДОРОДНАЯ (между молекулами воды). МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ Ме+Ме. связанных с одной или несколькими гидроксидными группами.
6Непрочная. Вода,спирты,белки. Типы химических связей. Основания делятся на растворимые-щелочи (NaOH KOH) и
Примеры веществ. Типы связи. Соединяющиеся частицы. Механизм нерастворимые в воде(CuOH)2 (AIOH)3. Вещества.
возникновения связи. Сила связи. Ионная. Ионы. Смещение 18Кислоты. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода,
электронов. Прочная. Галогениды,щелочи,гидриды. Ковалентная связанных с кислотными остатками. Кислоты делятся на
неполярная. Атомы. Образование общих электронных пар. Простые кислородсодержащие(НNO3,Н2SO4), бескислородные (НСI,Н2S).
вещества-неметаллы. Ковалентная полярная. Атомы. Образование Вещества.
общих электронных пар. Прочная. Оксиды,кислотыорганические 19Соли. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов,
вещества. Металлическая. Ионы(+), Атомы, Электроны. связанных с кислотными остатками. Соли делятся на
Делокализация связывающих электронов. Прочная. Металлы, сплавы средние(NaCI,СuSO4). кислые (NaHCO3) основные (Cu2(OH)2CO3.
металлов. Водородная. Н(+) и (-) атомы других элементов. Вещества.
Непрочная. Протон одной молекулы притягивается неподеленной 20Атом- это химически неделимая частица, состоящая из ядра и
электронной парой атома другой молекулы. вращающихся вокруг него электронов.
7Физическая природа химической связи ЕДИНА – это 21Атом. Это химически неделимая частица, состоящая из ядра и
ядерно-электронное взаимодействие. вращающихся вокруг него электронов.
8Основные понятия: Атом Молекула Простое вещество Сложное 22- Мельчайшая, химически делимая частица вещества,
вещество Оксид Основание Кислота Соль. Атом Молекула Простое сохраняющая его свойства. Молекула.
вещество Сложное вещество Оксид Основание Кислота Соль. 23Простые вещества. Вещества, состоящие из атомов одного
9Ионная связь. Na + CI = Связь между ионами (катионами и химического элемента. Металлы Водород Кислород Сера Фосфор
анионами) В образовании связи участвуют атомы металлов и Углерод.
неметаллов. Е. 24Сложные вещества. Вещества, состоящие из атомов разных
10Ковалентная неполярная связь. H + h h + н н н н-н ci + ci ci химических элементов. Оксиды Соли Кислоты Основания Органические
+ сi сi сi сi-сi. вещества.
11Ковалентная полярная. Обменная: н + сi н сi h-ci h + o + h h 25Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее
o h h-o-h. Донорно-акцепторная: + h nh4. +. +. образования в следующих веществах: - металлическая - ионная -
12Металлическая СВЯЗЬ. Характерна для металлов и сплавов: e. ковалентная неполярная - ковалентная полярная. 1 группа. Mg,
e. e. e. e. e. e. e. e. Na. Na. Na. Na. Na. Na. Na. 0. 0. +. +. MgBr2, Br2, HBr. CaO CI2 HJ Na. H2O H2SO4 Zn(NO3)2. CuSO4 HCI
Na. +. 0. +. 0. Na. Na. Na. +. +. 0. 0. Na. Na. Na. +. 0. +. 0. C2H5OH. Ca CaF2 F2 OF2. 2 группа. 3 группа. 4 группа. 5 группа.
Na. Na.
«Простые и сложные химические вещества» | Простые и сложные химические вещества.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Prostye-i-slozhnye-khimicheskie-veschestva/Prostye-i-slozhnye-khimicheskie-veschestva.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Простые и сложные химические вещества» - Типы химических связей. Сложные вещества. Кислоты. Простые и сложные вещества. Простые вещества. Оксиды. Химическая связь. Основания. Ковалентная полярная. Вода. Атом. Частица вещества. Металлическая связь. Основные понятия. Вещества. Соли. Водородная cвязь. Химически неделимая частица. Ионная связь.

«Генетическая связь между классами веществ» - Составление основных генетических рядов. Осуществить превращения по следующей схеме. Результаты диагностики (10 класс). Схемы - связи между классами неорганических веществ. Актуальность. Результаты диагностики (8 класс). Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. Ознакомиться с опытом известных учителей России.

«Изомерия» - Положение двойной связи должно меняться. Спирт простой. Зеркальная изомерия. Оптические изомеры. Порядок нумерации. Изомерия углеродного скелета. Формулы трех изомеров бромпентана. Превращение непредельного спирта в кетон. Метилбутан. Структурные формулы. Вращение вокруг двойной связи. Свободное вращение.

«Комплексные соединения» - Соединения. Основные положения координационной теории. Комплексные соединения. Составьте формулы. Комплексный ион. Применение комплексных соединений. Химические свойства. Названия анионов. Получение тетрагидроксоалюмината натрия. Назовите комплексные соединения. Интересные факты. Степень окисления. Хлорид диамминсеребра.

«Тело и вещество» - Характеристика молекул. Молекулы. Вещество. Проблемный вопрос. Платье сыреет. Различные изменения. Что из перечисленного является физическим телом, а что веществом. Определенный вид молекул. Тело. Ученый М.В.Ломоносов. Молекула. Что обозначает запись. Характеристика тела. Строение молекул.

«Причины многообразия веществ» - Оловянная чума. Молекулярная формула. Красный фосфор. Закон постоянства состава веществ. Состав веществ. Аллотропные модификации углерода. Причины многообразия. Графен. Изомерия. Причины многообразия веществ. Аллотропия. Скандальная история. Рассмотреть состав. Картина неизвестного художника. Формулы веществ.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Простые и сложные химические вещества | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Простые и сложные химические вещества.ppt