Оксиды Скачать
презентацию
<<  Химические свойства оксидов Оксид азота  >>
Пособие для учащихся
Пособие для учащихся
Пособие для учащихся
Пособие для учащихся
Оглавление
Оглавление
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Основные оксиды
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды
Получение 1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О
Получение 1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О
Задания
Задания
Глоссарий
Глоссарий
Картинки из презентации «Разложение оксидов» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Твердохлебова Татьяна Михайловна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Разложение оксидов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 144 КБ.

Скачать презентацию

Разложение оксидов

содержание презентации «Разложение оксидов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Пособие для учащихся. Оксиды. Автор Твердохлебова ТМ Г.У. 6оксидами ZnO+CO2?ZnCO3 2) со щелочами NaOН +ZnO?Na2ZnO2 + Н2О
«Средняя школа №5» г. Риддер. 3)с кислотами ZnO+HCI?ZnCI2+H2O 4) с основными оксидами Na2O
2Оглавление. +ZnO?Na2ZnO2. Способы получения А) металл+ кислород Zn+O2?ZnO Б)
3Классификация оксидов. Оксиды. Задания. разложение амфотерных оснований Zn(OH)2?ZnO+H2O В)разложение
4Основные оксиды. Способы получения А) металл+ кислород солей ZnCO3?ZnO+CO2. Классиф.
Cu+O2?CuO Б) разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2?CuO+H2O 7Получение 1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О. Индеферентные оксиды
В)разложение солей CaCO3?CaO+CO2. Химические свойства 1)с водой, (несолеобразующие). Химические свойства 1) с неметаллами
если образуется растворимое основание Na2O+H2O? NaOH 2)с СО+О2=СО2 СO+CI2=COCI2 2)со щелочами CO + NaOH=HCOONa 3) с
кислотными оксидами Na2O+CO2?Na2CO3 3)с кислотами основными оксидами FeO+CO=Fe+CO2. Классиф.
Na2O+HCI?NaCI+H2O 4) с амфотерными оксидами Na2O +ZnO?Na2ZnO2 5) 8Задания. 1) . Из перечня веществ выпишите отдельно оксиды
С восстановителями CuO+Н2 ?Cu+H2O. Классиф. Задания. основные, кислотные, амфотерные,назовите их: K2O, SO3,CO2, MgO,
5Кислотные оксиды. Химические свойства 1) с основными CaO, P2O5, ZnO, Fe2O3, PbO, Na2O,CrO,Cr2O3,CrO3. 2)Допишите
оксидами Na2O+CO2?Na2CO3 2) со щелочами NaOH+CO2?Na2CO3 +H2O 3) уравнения реакций А) CaO + H2SO4? E)SO3 + H2O? B) CaCO3 ? F) SO3
с водой H2O+CO2?H2CO3 4) с амфотерными ZnO+CO2?ZnCO3. Способы +NaOH? C) K+O2 ? K) Fe2O3 + SO3 ? D) CaO+ H2O? L)Fe(OH)3 ?
получения А) неметалл+ кислород C+O2?CO2 Б) разложение кислоты 3)Какая масса оксида меди(II) вступит в реакцию с водородом,
H2CO3?H2O+CO2 В)разложение солей CaCO3?CaO+CO2 если образуется 32г меди?
Ca(HCO3)2?CaCO3+CO2+H2O. Классиф. Задания. 9Глоссарий. Задания.
6Амфотерные оксиды. Химические свойства 1)с кислотными
«Разложение оксидов» | Разложение оксидов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Razlozhenie-oksidov/Razlozhenie-oksidov.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Современная неорганическая химия» - Кукурбит[6]урил. Разделение оптических изомеров. Создание новых катализаторов. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Лактат-терефталат цинка. Номенклатура неорганических веществ: В.А. Емельянов. Рацемическая смесь несимметричных сульфоксидов. М.: изд. Создание тонких пленок. НГУ, 2008 К. Накамото.

«Производство неорганических веществ» - Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает. Разложение серной кислотой. Суперфосфат. Токсичные отходы. 450-500оС. Нитрозный способ – известен с середины 18 в. Атмосферное давление. CO, NH3, H2S. Производство соды. Производство неорганических веществ. 670-720о С. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель.

«Основания» - Получение 1) щелочь + соль NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4. Трехкислот-ные-АI(OH)3. Содержание. Нерастворимые основания (расставьте коэффициенты). Соли. Генетическая связь. Нерастворимые. Классификация. Задания. Амфотерные основания (расставьте коэффициенты). Глоссарий. Физические свойства. Осуществить превращения: CaO ? Ca(OH)2 ? CaCI2.

«Основные классы неорганических соединений» - Оксидония. Генетическая связь между классами неорганических соединений.». 1. С основными оксидами 2. С основаниями 3. С водой 4. С солями. Основные оксиды реагируют: Путешествие на подводной лодке «Генезис". Все знать, изведать, испытать! Урок разработала учитель химии МОУ СОШ №47 Нигматуллина Г.Г.

«Разложение оксидов» - Основные оксиды. Классиф. Автор Твердохлебова ТМ Г.У. «Средняя школа №5» г. Риддер. Пособие для учащихся. Оглавление. Амфотерные оксиды. Задания. Кислотные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Оксиды. Классификация оксидов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Разложение оксидов | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Разложение оксидов.ppt