Реакции ионного обмена |
|
Диссоциация
Скачать презентацию |
||
| << Ионные уравнения | Диссоциация >> |
Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакции ионного обмена.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 241 КБ.
Скачать презентациюРеакции ионного обмена
содержание презентации «Реакции ионного обмена.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Урок «Реакции ионного обмена». Мамлина Марина Станиславовна | 14 | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2 NaCl. Реакция ионного обмена. |
| 245-325-357. | Ba2+ + 2Cl -. + 2Na+ + SO4 2 -. + 2Na+ + 2Cl -. SO4 2 -. Порядок | ||
| 2 | Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты). О2. NaOH. Ca(OH)2. | действий: = BaSO4 ? Ba2+ +. = BaSO4 ? РИО (реакции ионного | |
| H2O. NaCl. Mg(NO3)2. Al(NO3)3. Na2CO3. K2SO4. CO2. CuCl2. CaSO4. | обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: | ||
| CaCO3. FeCl3. BaSO4. NaNO3. H2SO4. Sо3. Cu(OH)2. K2S. Ошибка. | Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. 6. Составить | ||
| Ошибка. Ошибка. Ошибка. Ошибка. Ошибка. Ошибка. Ошибка. Ошибка. | сокращенное ионное уравнение. | ||
| Ошибка. Ошибка. Ошибка. | 15 | Взаимодействие ионов в растворе: Cl-. Na+. Cl-. Ba2+. SO42-. | |
| 3 | Me(OH)m. + nOH-. Mem+. Диссоциация щелочей (растворимых в | Na+. Na+. Cl-. | |
| воде оснований). | 16 | Условия протекания реакций ионного обмена. 1. Если | |
| 4 | HnRO. nH+. + Ron-. Диссоциация кислот. | образуется осадок. 2. Если образуется газ. CO2. Na2CO3 + H2SO4 = | |
| 5 | MenROm. nMem+. + mROn-. Диссоциация cолей. | Na2SO4 + H2CO3 H2O. + 2H+ + SO42-. = 2Na+ + SO42-. + CO2?+ H2O. | |
| 6 | AB + CD = AD + CB. Реакции обмена. | + 2н+. = CO2?+ H2O. 2Na+ + CO32-. CO32-. | |
| 7 | Ц. И. И. С. Р. О. А. Н. К. А. И. О. О. Г. М. Е. Р. Е. Б. Н. | 17 | Взаимодействие ионов в растворе: H+. SO42-. SO42-. H+. Na+. |
| Н. О. Б. К. | CO32-. Na+. Na+. Na+. H2O. CO2. | ||
| 8 | Тема урока: Реакции ионного обмена. | 18 | Условия протекания реакций ионного обмена. 3. Если |
| 9 | Реакция ионного обмена. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. | образуется вода. 2. 2. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O. 2Na+ + 2OH-. | |
| Порядок действий: 1. Записать уравнение реакции в молекулярном | + 2H+ + SO42 -. = 2Na+ + SO42-. + 2H2O. 2OH-. + 2H+. = 2H2O. | ||
| виде. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие | OH-. + H+. = H2O. Реакции нейтрализации – это реакции между | ||
| между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с | щелочью и кислотой. | ||
| сульфатом натрия. | 19 | Взаимодействие ионов в растворе: Na+. SO42-. H+. OH-. Na+. | |
| 10 | Реакция ионного обмена. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. | Na+. SO42-. Na+. Н2о. | |
| Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты. 2. РИО (реакции | 20 | Тест. Реакции ионного обмене – это реакции. Разложения. | |
| ионого обмена) – это реакции протекающие между электролитами. | Обмена. Замещения. Соединения. 1. А. В. Б. Д. | ||
| Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. | 21 | Укажите уравнение реакции ионного обмена: 2Al + 6HCl = | |
| 11 | ? Реакция ионного обмена. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl. | 2AlCl3 + 3H2. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. Аl2(so4)3 + 6KOH = 2al(oh)3 | |
| Порядок действий: 3. По таблице растворимости, определить | + 3K2SO4. 3Ba + N2 = Ba3N2. 2. А. Б. B. Д. | ||
| нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. РИО | 22 | Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ: | |
| (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между | Сa(OH)2 и NaCO3. К2СO3 и НCl. Mgso4 и bacl2. NaOH и Н3PO4. 3. А. | ||
| электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом | В. В. Д. Б. | ||
| натрия. | 23 | Электролитом является каждое вещество в ряду: Вao; H2SO4; | |
| 12 | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2 NaCl. Реакция ионного обмена. | HNO3. FeSO4; AlCl3; H2SO4. K2SO4; H2; MgCl2. AgCl; H3PO4; CuSO4. | |
| Ba2+ + 2Cl -. + 2Na+ + SO4 2 -. + 2Na+ + 2Cl -. Порядок | 4. А. B. B. Б. | ||
| действий: Составить полное ионное уравнение (растворимые | 24 | Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода: | |
| вещества расписать на ионы). = BaSO4 ? РИО (реакции ионного | Fe(oh)2 и HNO3. КOH и Zn(NO3)2. КOH и HNO3. Mgco3 и ba(no3)2. 5. | ||
| обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: | А. B. Б. Д. | ||
| Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. | 25 | Ответы. 1. В 2. В 3. Д 4. Б 5. Б. | |
| 13 | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2 NaCl. Реакция ионного обмена. | 26 | Оценка. Три задания правильно – «3» четыре задания правильно |
| Ba2+ + 2Cl -. + Na+ + SO4 2 -. + 2Na+ + 2Cl -. Порядок действий: | – «4» пять заданий правильно – «5». | ||
| Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного | 27 | Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные | |
| уравнения. = BaSO4 ? РИО (реакции ионного обмена) – это реакции | уравнения реакций между растворами веществ: CuSO4 и KOH FeCl3 и | ||
| протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида | NaOH LiOH и НС1 K2CO3 и H2SO4. | ||
| бария с сульфатом натрия. | 28 | ||
| «Реакции ионного обмена» | Реакции ионного обмена.ppt | |||
Диссоциация
«Ионные уравнения» - Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. В презентации установлена последовательная анимация. Составление ионных уравнений. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Расставить коэффициенты. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. 3. Написать полное ионное уравнение реакции.
«Анод и катод» - Анионы F. Электролиз. Применение электролиза. Анионы не окисляются. Процессы на катоде 2. I – сила тока. Электролитическая ванна. Окисление. Металлы. Процессы на катоде 3. Процессы на катоде 1. t – время электролиза, сек. Процессы на катоде 4. Законы Фарадея. Электролиз раствора NaCl. Электролиз расплавов.
«Теория электролитической диссоциации» - Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.
«Электролитическая диссоциация солей» - Химические свойства солей. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Применение солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.
««Электролитическая диссоциация» химия» - Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Электролитическая диссоциация. Процесс распада электролита на ионы. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Степень электролитической диссоциации. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации.
«Электролитическая диссоциация» - Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Электролитическая диссоциация химических элементов. Урок - лекция. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Механизм диссоциации веществ. В одну из пробирок прилить воды. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.
Химия
64 темыДиссоциация
10 презентаций
Реакции ионного обмена