Задачи по химии Скачать
презентацию
<<  Подготовка к олимпиадам по химии Тест по химии  >>
Методы решения олимпиадных задач по химии
Методы решения олимпиадных задач по химии
Методы решения олимпиадных задач по химии
Методы решения олимпиадных задач по химии
Массовые доли и закон эквивалентов
Массовые доли и закон эквивалентов
Районная олимпиада 2000 г. 9 класс
Районная олимпиада 2000 г. 9 класс
Неизвестный металл
Неизвестный металл
Решение (продолжение)
Решение (продолжение)
Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс
Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс
Молярная масса галогенида
Молярная масса галогенида
Массовая доля
Массовая доля
Серебро
Серебро
Серебро
Серебро
Серебро
Серебро
Аргентит
Аргентит
Вычисление молярной массы
Вычисление молярной массы
Определение индексов в формулах
Определение индексов в формулах
Современная формулировка
Современная формулировка
Современная формулировка
Современная формулировка
Закон эквивалентов
Закон эквивалентов
Вопрос из теста по химии галогенов (Химцентр, 9 класс)
Вопрос из теста по химии галогенов (Химцентр, 9 класс)
Гессит содержит только один атом теллура
Гессит содержит только один атом теллура
Районная олимпиада 2001 г. 10 класс
Районная олимпиада 2001 г. 10 класс
Мольное отношение элементов
Мольное отношение элементов
Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс
Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс
Молекулярная формула продукта
Молекулярная формула продукта
Продукт присоединения
Продукт присоединения
Неизвестный металл при нагревании активно реагирует с хлором
Неизвестный металл при нагревании активно реагирует с хлором
Определим эквивалентную массу металла
Определим эквивалентную массу металла
Российская олимпиада 2001 г. 9 класс
Российская олимпиада 2001 г. 9 класс
Продолжение
Продолжение
Берцелиус и Вёлер исследовали некую «землю», т.е. оксид металла
Берцелиус и Вёлер исследовали некую «землю», т.е. оксид металла
Простое вещество А массой 0,624 г растворили в щелочи
Простое вещество А массой 0,624 г растворили в щелочи
При взаимодействии вещества А со щелочью могут выделяться
При взаимодействии вещества А со щелочью могут выделяться
Вещество А не может быть литием
Вещество А не может быть литием
Раствор соляной кислоты
Раствор соляной кислоты
Масса основного компонента монеты
Масса основного компонента монеты
Химическое соединение, содержащее 92,83% элемента Х
Химическое соединение, содержащее 92,83% элемента Х
Х – это некоторый металл
Х – это некоторый металл
Российская олимпиада 2000 г. 9 класс
Российская олимпиада 2000 г. 9 класс
Свойства соединений
Свойства соединений
Переходы
Переходы
Состав соединений
Состав соединений
Реакции
Реакции
VCl4 имеет тетраэдрическое строение, а VOCl3 – искаженный тетраэдр
VCl4 имеет тетраэдрическое строение, а VOCl3 – искаженный тетраэдр
Изучая химию молибдена, Конрад Сеппелт осуществил взаимодействие
Изучая химию молибдена, Конрад Сеппелт осуществил взаимодействие
Соединение молибдена
Соединение молибдена
Пять заместителей
Пять заместителей
Картинки из презентации «Решение олимпиадных задач по химии» к уроку химии на тему «Задачи по химии»

Автор: Хэлкар. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Решение олимпиадных задач по химии.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1119 КБ.

Скачать презентацию

Решение олимпиадных задач по химии

содержание презентации «Решение олимпиадных задач по химии.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Методы решения олимпиадных задач по химии. 26оксид металла. Его эквивалентная масса равна: Э(М) = (100 –
2Массовые доли и Закон эквивалентов. 30,1)•8:30,1 = 18,58. При степени окисления 5 молярная масса
3Районная олимпиада 2000 г. 9 класс. При обжиге сульфида металла равна 92,9. Это – ниобий. Оксид ниобия (Nb2O5). Циркон –
трехвалентного металла массой 22,5 г было израсходовано 15,12 л минерал ZrSiO4. «Цирконова земля» – ZrO2. С танталом (в данном
(н.у.) кислорода. Полученный газ был окислен в присутствии случае с Та2O5). 6KOH + Nb2O5 = 2K3NbO4 + 3H2O (сплавление)
катализатора, продукт этой реакции растворен в воде и полностью 2K3NbO4 + 6HCl = 6KCl + Nb2O5? + 3H2O Минерал M(Nb,Ta)2O6, где М
нейтрализован раствором гидроксида натрия. Определите: а) Какой – Ca, Fe, Mn. При нагревании приобретает зеленую окраску (отсюда
объем 22%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,24) и название). «Славный Генрих» - Генрих Розе (1795 – 1864),
потребуется для полной нейтрализации водного раствора продукта немецкий химик, ученик Берцелиуса. Независимо от Ч. Хатчетта
каталитического окисления? б) Сульфид какого металла подвергался открыл (1844) в минерале колумбите элемент (в виде окиси),
обжигу? близкий по свойствам к танталу и названный им ниобием. Доказал,
4Решение. Обозначим неизвестный металл – М, тогда 2Me2S3 + что ниобий и тантал являются различными элементами.
9O2 = 6SO2 + 2Me2O3 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 27Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс. Простое
Следовательно, Me2S3 ? 3H2SO4 Находим атомную массу металла: вещество А массой 0,624 г растворили в щелочи. При этом
(2А+96) г Me2S3 — 4,5?22,4 л O2 22,5 г Me2S3 — 15,12 л O2. выделился 1 л газа, для окисления которого потребовался 1 л
Отсюда 2А = 22,5(г)? 4,5(г)? 22,4(л):15,12(л)–96 , А=27, это – хлора. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до
алюминий. полного выпадения осадка, который отфильтровали и прокалили.
5Решение (продолжение). Al2S3 + 4,5O2 = 3SO2 + Al2O3 150 г Масса остатка оказалась равной 1,34 г. Определите вещество А и
Al2S3 — 3?98 г H2SO4 22,5 г Al2S3 — m г H2SO4 Отсюда напишите уравнения упомянутых реакций. (Объемы газов измерены
m(H2SO4)=22,5(г)? 3?98(г):150(г)=44,1 г H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + при н.у.).
H2O 80 г NaOH — 98 г H2SO4 m(NaOH) — 44,1 г H2SO4 Отсюда 28Решение. При взаимодействии вещества А со щелочью могут
m(NaOH)=44,1(г)?80(г):98(г)=36 г, выделяться: а) водород (Al + NaOH). б) кислород (F2 + NaOH). в)
mраствора(NaOH)=36(г):0,22=163,64(г), соединение А с водородом (P + NaOH). Из соотношения объемов
Vраствора(NaOH)=163,64(г):1,24(г/мл)=132(мл). выделившегося газа и хлора следует, что этот газ – водород. При
6Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс. При пропускании в раствор СО2 может выпадать карбонат или гидроксид.
взаимодействии 3,57 г галогенида щелочного металла с избытком Оба они при прокаливании могут образовать оксид. По навеске
раствора нитрата серебра образовалось 5,64 г осадка. Если такую исходного простого вещества и массе оксида находим эквивалентную
же навеску галогенида обработать концентрированной серной массу вещества А: Э(А) = 0,624?8:(1,34–0,624) = 6,97.
кислотой с последующим прокаливанием продукта реакции, то 29Решение. Вещество А не может быть литием, т.к. его карбонат
получается 2,61 г сухого остатка. Определите состав галогенида заметно растворим в воде, и азотом, т.к. он не реагирует с
щелочного металла. щелочью. Условию задачи удовлетворяет кремний (Аr = 28).
7Решение. Первую реакцию можно представить в виде: MHal + Уравнения реакций: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2?. H2 + Cl2 =
AgNO3 = AgHal? + MNO3 Пусть молярная масса галогенида металла 2HCl. Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3? + Na2CO3. H2SiO3 = H2O +
равна (А+х) г/моль, тогда молярная масса галогенида серебра SiO2.
равна (108+х) г/моль. Отсюда (A+x)/3,57 = (108+x)/5,64 или 5,64A 30Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс. Монету
+ 2,07x = 385,56 Вторая реакция: 2MHal + H2SO4 = M2SO4 + 2HHal? чеканки 1992 года, достоинством 1 рубль и массой 3,28 г опустили
Отсюда 2(A+x)/3,57 = (2A+96)/2,61 или 5,22х – 1,92А = 342,72 в раствор соляной кислоты. При этом выделилось 1,2 л водорода
Решая эти два уравнения, получим А=39 (калий), х=80 (бром). (н.у.) и осталось 0,28 г нерастворившегося остатка. Этот остаток
Следовательно в качестве исходного соединения был взят бромид обработали разбавленной азотной кислотой и получили раствор
калия. голубого цвета. а) Определите, какой металл является основным
8Массовая доля, ? Массовая доля - отношение массы элемента компонентом монеты. б) Обсудите состав нерастворимого в соляной
(группы элементов), входящего в соединение, к общей массе кислоте вещества. в) Для чего служит это второе вещество?
соединения. mX. ?X =. Mсоед. mY. ?Y =. XxYyZz. Mсоед. mZ. ?Z =. 31Решение. Масса основного компонента монеты: 3,28 – 0,28 =
Mсоед. 3,00 (г) 3 (г) выделяют из кислоты 1,2 (л) водорода, а 1 экв –
9Массовая доля, ? Серебро. Аргентит Ag2S. Сера. 11,2 (л), тогда ЭМе = 3 (г)?11,2 (л)/1,2 (л) = 28 (г). Атомная
10Массовая доля, ? Аргентит: xMX. ?X =. Mсоед. yMY. ?Y =. масса металла: Валентность Атомная масса 1 28 (нет) 2 56
XxYyZz. Mсоед. zMZ. ?Z =. Mсоед. (железо) 3 84 (нет) 4 112 (кадмий, но у него нет валентности 4)
11Вычисление молярной массы. xMX. Mсоед =. XxYyZz. ?X. Вторым компонентом сплава является медь, на что указывает цвет
Аргентит: раствора после реакции с азотной кислотой. Уравнения реакций: Fe
12Определение индексов в формулах. XxYyZz. ?X. ?Y. ?Z. : : + 2HCl = FeCl2 + H2?, 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)3 + 2NO? + 4H2O Медь
x:y:z =. MX. MY. MZ. Аргентит (AgxSy): вводят в состав монеты для придания ей привычного желтоватого
13Закон эквивалентов. «Если одно и то же количество какой-либо оттенка.
кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего 32Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс. Химическое
числа оснований, то количества последних эквивалентьны и соединение, содержащее 92,83% элемента Х, поместили в стакан и
нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты добавили 100 г раствора азотной кислоты. После окончания реакции
И.В.Рихтер (1792) Современная формулировка Элементы соединяются остаток отфильтровали и получили чистый 12,00%-ный раствор
между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим нитрата Х. При добавлении 10 мл этого раствора к 100 мл раствора
эквивалентам. AxBy. Иеремия Вениамин РИХТЕР (1762 – 1807). Wa сульфата аммония выпадает осадок, в котором содержание Х на
ЭА. ЭА = МА/y. Wв ЭВ. ЭВ = МВ/x. +y -x. =. 24,5% меньше, чем в исходном веществе. При добавлении 10 мл
14Закон эквивалентов. AxBy. +y -x. MA. y. xMA. Эa. ЭА = МА/y. этого раствора к 100 мл раствора аммиака выпадает осадок, в
=. =. ?A =. ЭВ = МВ/x. xMA+yMB. Эa+эb. MA. Mв. +. y. Х. MB. Ymв. котором содержание Х только на 7% меньше, чем в исходном
Эb. x. Wa ЭА. =. =. ?в =. =. Wв ЭВ. xMA+yMB. Эa+эb. MA. Mв. +. веществе. 1. Предложите максимально простой, но обоснованный
y. Х. способ однозначного определения Х. 2. Рассчитайте массовую долю
15Вопрос из теста по химии галогенов (Химцентр, 9 класс). HNO3 в растворе азотной кислоты.
Минерал гессит содержит 37,2% теллура. Определите формулу 33Решение. Очевидно, что Х – это некоторый металл. Рассчитаем
гессита. эквивалентную массу Х, исходя из его массовой доли в
16Решение. Предположим, что гессит содержит только один атом образовавшемся сульфате. Массовая доля Х в сульфате равна
теллура. Тогда молярная масса минерала будет равна: М = 92,83–24,5=68,33; отсюда: Э(Х)/Э(SO4) = 68,33/(100–68,33). Э(Х)
А(Те)/?(Те) = 127,6/0,372 = 343 г/моль. (Если в молекуле = 103,6. Элемент Х – это свинец. Представим исходное соединение
присутствует 2, 3, 4 и т.д. атомов теллура, то молярная масса в виде PbnYm, где Y–произвольная группа атомов. Определим Э(Y):
возрастает в соответствующее число раз). В принципе минерал Э(Y)/Э(Pb)=(100–92,83)/92,83. Отсюда Э(Y) = 8. Очевидно, что Y –
может быть теллуридом, теллуритом или теллуратом какого-то это кислород. При добавлении к PbO азотной кислоты прошла
металла. Необходимо проанализировать все случаи. Если минерал реакция: PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O Обозначим через х массовую
является теллуридом, то на входящий в него металл приходится 343 долю азотной кислоты, тогда ?(HNO3)=x/63, a
– 127,6 = 215,6 г/моль. Эта величина точно соответствует ?(PbO)=?(Pb(NO3)2)=x/126. Отсюда m(PbO) = 1,771x a
удвоенной атомной массе серебра (107,8?2). Следовательно, гессит m(Pb(NO3)2)=2,629x. Масса полученного раствора равна 100+1,771х,
– это теллурид серебра Ag2Te. (Анализ теллуритов и теллуратов не а концентрация Pb(NO3)2 = 2,629/(100+1,771х) = 0,1200. Отсюда х
дает разумных структур). = 4,967%.
17Районная олимпиада 2001 г. 10 класс. Хлорпроизводное 34Российская олимпиада 2000 г. 9 класс. Ниже приведена схема
некоторого углеводорода содержит 63,89% хлора и 32,47% углерода. превращения веществ I–VIII, содержащих в своем составе элемент
Определите простейшую формулу этого соединения. Напишите Х. Соединения I–VIII содержат в своем составе не более трех
структурные формулы двух его изомеров, принадлежащих к разным элементов (помимо Х в состав могут входить элементы Y и Z).
гомологическим рядам. 35Продолжение. Свойства соединений I–VIII. Вещество ?Y,% ?Z,%
18Решение. В соединении содержится 100 – (63,89 + 32,47) = Тпл,?С Ткип,?С Окраска аггр. сост. I 67,6 – разл. – фиолет. тв.
3,64% водорода. Мольное отношение элементов в соединении будет II 73,6 – –20,5 153 коричн. жидк. III 34,6 15,6 – – коричн. тв.
равно: ?(C):?(H):?(Cl) = = 2.7:3.6:1,8 = 3:4:2. Простейшая IV 51,4 11,6 – – коричн. тв. V 61,4 9,2 –78 126,7 желт. жидк. VI
формула: C3H4Cl2. Возможные структурные формулы: СH2=CH–CHCl2. 30,0 27,0 – – оранж.-кр. тв. VII – 32,0 1970 ~3000 черн. тв.
Cl. Cl. VIII – 44,0 680 разл.>700 оранж. тв. Определите X, Y, Z и
19Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс. Известно, состав I–VIII. Запишите уравнения реакций, соответствующие
что технический пиперилен представляет собой смесь 40% цис- и стрелкам на схеие. Предскажите геометрическое строение II и V в
60% транс-пентадиена-1,3. А.В.Воронков показал, что при газовой фазе. Предскажите окраску водных растворов II и V.
нагревании смеси технического пиперилена и метанола при 90?С и 5 36Решение. Из схемы превращений и таблицы составов следует,
атм в присутствии кислого сульфоионитного катализатора что переходы I?II (хлорирование) и VII?V (хлорирование) приводит
образуется единственный продукт (I), содержащий по данным к увеличению содержания Y, т.е. Y может быть хлором. Переход I?V
анализа 71,96% С, 12,07% Н и 15,97% О. При ультрафиолетовом (окисление кислородом) приводит к появлению в составе соединения
освещении (I) может изомеризоваться в (II), причем оба изомера Z, тогда Z может быть кислородом. В таком случае: I, II –
при каталитическом гидрировании легко образуют один и тот же хлориды, X, III – VI – оксохлориды, X, VII – VIII – оксиды Х.
продукт (III). Установите строение всех обозначенных цифрами Исходя из состава хлорида XCln, можно определить Х: Для I 67,6 –
соединений. Объясните, почему при реакции смеси изомеров 32,4 35,45 – ? ? = 16,99; при n = 3 Ar(X) = 50,97 – V Для II
пиперилена образуется единственный изомер (I). 73,6 – 26,4 35,45 – ? ? = 12,7; при n = 4 Ar(X) = 50,9 – V
20Решение. В продукте (I) ?С:?Н:?О = Тетрахлорид ванадия является жидкостью. Таким образом: X – V, Y
71,96/12,01):(12,07/1,01):(15,97/16,00) ? 6:12:1. Следовательно, – Cl, Z – O.
молекулярная формула продукта (I) ? С6Н12О. Такой молекулярной 37Состав соединений I – VIII. Вещество ?Y,% ?Z,% ?Х,% ?Х ?Y ?Z
формулой может обладать продукт присоединения метанола к X:Y:Z состав AX AY AZ I 67,6 – 32,4 0,636:1,907:0 1:3:0 VCl3 II
пиперилену. Реакция, в принципе, может осуществляться по трем 73,6 – 26,4 0,518:2,076:0 1:4:0 VCl4 III 34,6 15,6 49,8
направлениям: СН3-СН=СН-СН=СН2 + СН3ОН = СН3-СН=СН-СН(ОСН3)-СН3 0,978:0,976:0,975 1:1:1 VOCl IV 51,4 11,6 37,0 0,726:1,45:0,725
СН3-СН=СН-СН=СН2 + СН3ОН = СН3-СН2-СН(ОСН3)-СН=СН2 1:2:1 VOCl2 V 61,4 9,2 29,4 0,577:1,732:0,575 1:3:1 VOCl3 VI
СН3-СН=СН-СН=СН2 + СН3ОН = СН3-СН(ОСН3)-СН=СН-СН3 В первой 30,0 27,0 43,0 0,844:0,846:1,688 1:1:2 VO2Cl VII – 32,0 68,0
реакции (1,2-присоединение) не затрагивается ?3-двойная связь, 1,335:0:2 1:0:1,5 V2O3 VIII – 44,0 56,0 1,10:0:2,75 1:0:2,5
следовательно, должна образовываться смесь цис- и V2O5. : :
транс-изомеров. Во второй реакции образуется терминальный алкен, 38Решение. Реакции 2VCl3 + Cl2 ? 2VCl4 (I ? II) VCl3 + V2O3 ?
который не может изомеризоваться под действием УФ-света. 3VOCl (I ? III) VCl3 + VOCl3 + V2O5 ? 6VOCl2 (I ? IV) VOCl +
Следовательно, осуществляется 1,4-присоединение (3 реакция). VOCl3 ? 2VOCl2 (III ? IV) 2VCl3 + O2 ? 2VOCl3 (I ? V) VOCl3 +
21Решение. Продукт присоединения (I) представляет собой Cl2O ? VO2Cl + 2Cl2 (V ? VI) 2V2O3 + 6Cl2 ? 4VOCl3 (VII ? V)
транс-СН3-СН(ОСН3)-СН=СН-СН3, который под действием УФ-света 2VO2Cl + H2O ? V2O5 + 2HCl (VI ? VIII) V2O5 + 3SOCl2 ? 2VOCl3 +
изомеризуется в менее стабильный цис-изомер (II). Оба они при 3SO2 (VIII ? V).
гидрировании дают один и тот же СН3-СН(ОСН3)-СН2-СН2-СН3. 39Решение. VCl4 имеет тетраэдрическое строение, а VOCl3 –
Образование единственного изомера (I) как из транс- так и из искаженный тетраэдр (тригональная пирамида: ?OVCl > ?ClVCl;
цис-пиперилена объясняется следующим механизмом: lV–Cl > lV=O: VCl4 + H2O ? VOCl2 + 2HCl Синяя окраска водного
22Санкт-Петербургская олимпиада 2000 г. 9 класс. Неизвестный раствора определяется катионом VO2+ (в гидратированной форме
металл при нагревании активно реагирует с хлором, образуя хлорид VO(H2O)4]2+). VOCl3 + H2O ? VO2Cl + 2HCl Желтая
с содержанием металла 25,2% по массе. Хлорид этого металла при (желто-оранжевая) окраска раствора определяется катионом VO2+
обычных условиях жидкость и реагирует с водой. а) Определите (сходна с окраской соединения VI).
неизвестный металл и напишите формулу его хлорида. б) Напишите 40Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс. Изучая химию
уравнения описанных в условии задачи реакций. в) Где может молибдена, Конрад Сеппелт осуществил взаимодействие MoCl5 с
применяться свойство хлорида этого металла реагировать с водой. Zn(CH3)2 в пентане при –78?С. Через 30 мин он выделил бирюзовые
23Решение. Определим эквивалентную массу металла: 25,2 (г) Ме игольчатые кристаллы, разлагающиеся при нагревании до –10?С или
— 74,8 (г) Cl Э(Ме) — 35,5 (г) Cl Отсюда Э(Ме) = 25,2?35,5/74,8 при контакте с кислородом воздуха. При нагревании 59,5 мг этих
= 11,96 ? 12 (г) Валентность Атомная масса 1 12 (углерод, но он кристаллов в токе кислорода образуется 50,0 мг твердого белого
не подходит по условиям задачи) 2 24 (магний, но его хлорид – вещества, содержащего 66,7% молибдена, а отходящие газы не дают
твердое вещество)) 3 36 (нет) 4 48 (титан) Ti + 2Cl2 = TiCl4 – осадка при пропускании через подкисленный раствор нитрата
жидкость, легко гидролизуется; TiCl4 + 4H2O = Ti(OH)4 + 4HCl Это серебра. С помощью рентгеноструктурного анализа кристаллов
свойство применяется для постановки дымовых завес, т.е. при установлено, что одна из связей молибдена короче других.
разбрызгивании TiCl4 образуется густой туман. Установите состав бирюзовых кристаллов, напишите уравнение
24Российская олимпиада 2001 г. 9 класс. Открыт в l801 г. Ч. синтеза. Каково пространственное строение образовавшегося
Хатчеттом (Лондон, Англия). БЕРЦЕЛИУС ВЁЛЕРУ. Посылаю тебе при соединения? Почему оно обладает высокой реакционной способностью
этом обратно твой Х, который я вопрошал, как мог, но от которого и низкой устойчивостью?
получил лишь уклончивые ответы. "Ты титан?" ? 41Решение. При нагревании бирюзовых кристаллов с кислородом в
спрашивал я. "Вёлер уже тебе сказал, что я не титан". остатке, вероятнее всего, оказалось соединение молибдена, не
Я также установил это. "Ты циркон?" "Нет, ? содержащее углерода и водорода, т.е его хлорид, оксид или
отвечал он, ? я же растворяюсь в соде до эмалево-белого оксохлорид. Предположим, что это хлорид формулы MoClx, тогда
стекла... чего не делает цирконовая земля". "Ты 66,7/95,94 = 33,3/35,45x, откуда х=1,35, что маловероятно.
олово?" "Я содержу олово, но очень мало". Предположим, что это оксид формулы МоОх, тогда 66,7/95,94 =
"Ты .......?" "Я с ним родственен, ? отвечал он, 33,3/16x, откуда х=3, т.е. образуется МоО3. (Оксохлориды можно
? но я постепенно растворяюсь в едком кали и осаждаюсь из него не проверять). Т.к. ни остаток, ни отходящие газы не содержат
желто-коричневым". "Ну что же ты тогда за дьявольская хлора, то можно бирюзовые кристаллы содержат только Мо, С и Н.
вещь?" ? спросил я. "Мне еще не дали имени". Можно предположить, что это металлорганическое соединение,
Между прочим я не совсем уверен, действительно ли я это слышал, содержащее метильные группы (из диметилцинка) типа Мо(СН3)n. В
потому что он был по правую сторону от меня, а я плохо слышу на 50 мг МоО3 содержится 50?0,667 = 33,35 мг Мо. Столько же его
правое ухо. Так как твой слух, по-видимому, гораздо лучше моего, содержится и в 59,5 мг кристаллов. На метильные группы
то я шлю тебе этого сорванца, чтобы учинить ему новый приходится 59,5–33,35 = 26,15 мг. Отсюда
допрос". 33,35/95,94=26,15/15,04n. Следовательно, n=5. Значит бирюзовые
25Продолжение. ВЁЛЕР БЕРЦЕЛИУСУ "Относительно второго кристаллы имеют состав Мо(СН3)5.
......., о котором ты мне писал, когда я занимался пирохлором, 42Решение. Уравнение их синтеза: 2MoCl5 + 5Zn(CH3)2 =
действительно, твоя правда. Я не печалюсь о том, что он от меня 2Мо(СН3)5 + 5ZnCl2 Пять заместителей возле центрального атома
ускользнул, и от души радуюсь открытию славного Генриха". могут располагаться либо в виде тригональной бипирамиды, либо в
1. Что исследовали Берцелиус и Вёлер (Х), если Х содержит 30,1% виде квадратной пирамиды. В первом случае две аксиальные связи
кислорода? 2. Что такое циркон и "цирконовая земля"? должны отличаться от трех экваториальных. Во втором – только
3. С чем родственен Х (......)? 4. Попробуйте записать реакции одна связь отличается от четырех других. Это и соответствует
растворения в едком кали Х и осаждения. 5. Что содержит структуре молекулы пентаметилмолибдена. Молекула
"пирохлор", из которого Вёлер выделял Х, и почему он пентаметилмолибдена имеет нечетное число электронов, т.е.
так называется? 6. Кто такой "славный Генрих", что он является радикалом, что определяет его высокую активность и
открыл? низкую стабильность.
26Решение. Берцелиус и Вёлер исследовали некую «землю», т.е.
«Решение олимпиадных задач по химии» | Решение олимпиадных задач по химии.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Reshenie-olimpiadnykh-zadach-po-khimii/Reshenie-olimpiadnykh-zadach-po-khimii.html
cсылка на страницу

Задачи по химии

другие презентации о задачах по химии

«Подготовка к олимпиадам по химии» - Вычисление массовых долей. Максимальный балл. Структура заданий 10 класса. Оценить уровень знаний по химии. Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Строение атома. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе. Правильно решенное задание. Система оценивания.

««Задачи на выход продукта» химия» - Алгоритм решения задач третьего типа. Составь уравнение реакции. Вычисли массовую долю продукта. Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Составьте уравнение реакции. Решение расчетных задач по химии на выход продукта. Массовая доля выхода продукта реакции. Вычисли массу практическую продукта реакции.

«Решение задач по химии» - Нахождение молекулярной формулы вещества. Расчеты по уравнениям химических реакций. Определение относительной плотности газов. Практический выход продукта реакции. Решение любых задач (в том числе и по химии) – дело не простое. Расчеты по уравнениям химических реакций. Учимся решать задачи по химии.

«Как решать задачи на смеси» - Способ решения. Задачи на смеси. Масса полученного раствора. Раствор. Задача. Старинный способ. Метод рассуждения. Решение задач на смеси различными способами. Обозначения. Решение задач на понижение концентрации.

«Решение олимпиадных задач по химии» - Массовые доли и закон эквивалентов. Соединение молибдена. Санкт-Петербургская олимпиада 2001 г. 11 класс. Молярная масса галогенида. Российская олимпиада 2000 г. 9 класс. Вычисление молярной массы. Серебро. Определим эквивалентную массу металла. Гессит содержит только один атом теллура. Изучая химию молибдена, Конрад Сеппелт осуществил взаимодействие.

«Олимпиадные задачи по химии» - Вещества в квадратах. В приведенной ниже схеме все вещества содержат один и тот же элемент. Содержание однотипного элемента и некоторые свойства соединений. Черно-серые кристаллы. Интересные превращения соединений. А – жидкость, J – сильная одноосновная кислота. На представленной ниже схеме условно изображены реакции веществ.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Решение олимпиадных задач по химии | Тема: Задачи по химии | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Решение олимпиадных задач по химии.ppt