Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Общая характеристика щелочных металлов Соединения щелочноземельных металлов  >>
Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы
Общая характеристика
Общая характеристика
Бериллий
Бериллий
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный
В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный
BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая
BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая
Be
Be
Химические свойства
Химические свойства
Магний
Магний
Поучение
Поучение
Поучение
Поучение
Mg
Mg
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Химические свойства
Химические свойства
Mg
Mg
Кальций
Кальций
Кальций
Кальций
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Распространение в природе
Получение
Получение
Получение
Получение
Ca
Ca
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Стронций и барий
Стронций и барий
Стронций и барий
Стронций и барий
BaSO4
BaSO4
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г
Картинки из презентации «Щелочноземельные» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Щелочноземельные.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 12836 КБ.

Скачать презентацию

Щелочноземельные

содержание презентации «Щелочноземельные.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Щелочноземельные металлы. Вторая группа главная подгруппа 11плавления 650 С. При комнатной температуре покрыт тончайшей
наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два оксидной плёнкой.
типических элемента –бериллий и магний. 12Распространение в природе. Входит в состав минералов. Магний
2Общая характеристика. n S2. Максимальная степень окисления входит в состав активного центра зелёного пигмента растений
+2. Щелочноземельные металлы. Be Mg Ca Sr Ba Ra. Металлы -хлорофилла. Магнезит mgco3. Доломит MgCO3 CaCO3.
химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. 13Химические свойства. Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При
Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. Радиус комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при
атома. Металлические свойства. кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с
3Бериллий. Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил разбавленными кислотами. Химически активен Сильный восстанови-
своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл тель.
называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что 14Mg. Применение. Твёрдые и прочные сплавы с алюминием
соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев. магналий- 30? Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь.
4Распространение в природе. Изумруд. Александрит редкий Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность. В
камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат
на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли. магния - слабительное.
Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит. Берилл 3Be * 15Кальций.
Al2O3 *6SiO2. Аквамарин. Александрит. Кажется, что если 16Распространение в природе. Гипс CaSO4 2H2O. Флюорит CaF2.
вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета Апатит ca5(po4)3(oh). Мел, мрамор, известняк caco3.
звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь 17Получение. Металлический кальций был получен в 1808 году при
двухвалентного железа. «Изумруд капризный, как женщина электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути.
Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия ?CaO
зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная +?Al=CaAl?O?+?Ca.
окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный 18Ca. Физические свойства. Температура плавления ???? С.
минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм. Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл. Из –за достаточной
Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы.
совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем. 19Химические свойства. ?Ca+O2=?CaO. С простыми веществами
5В виде простого вещества бериллий получили в 1828году Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N? Кирпично-красное пламя.
немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. 20Химические свойства. Со сложными веществами Ca+?NH3=Ca(NH2)2
Они действовали калием на безводный хлорид бериллия +H2 Ca+?H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+?HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме
BeCl2+2K=Be+2KCl. Получение. азотной.
6BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, 21Стронций и барий. Барий встречается в виде барита (тяжёлого
восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава шпата) BaSO4. Стронций встречается в природе в виде минерала
смеси хлоридов бериллия и натрия. целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные
7Be. Тугоплав- кий металл t = 1287 C. Уникальное сочетание или бледно-голубые кристаллы. В виде простых веществ барий и
лёгкости с высокой твёрдостью. Металл светло-серого цвета, стронций были выделены Г.Деви в 1808 году. Стронций получил своё
покрытый тончайшей оксидной плёнкой. Чистый пластичен , но название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был
незначительные примеси делают его хрупким. найден редкий минерал стронцианит. Впервые барий был обнаружен
8Химические свойства. Be+2HCl= BeCl2 +H2. Be+2NaOH+2H2O= Na2 шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в
? Be(OH)4 ? +H2. Обладая высокой химической активностью бериллий тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.
вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не 22BaSO4. Применение. Соединения кальция, стронция и бария
действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в применяют в разных отраслях промышленности и строительстве.
разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат)
9Магний. Магний был открыт при анализе воды из минерального используют в производстве осветительных ракет, химического и
источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав
привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на эмалей для защиты металлических предметов. Используют в
стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей
7H2O. способностью. Добавка в производстве бумаги дорогих сортов-
10Поучение. Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при денежных знаков и документов. Изготовление защитных материалов
электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент для рентгеновских установок, в медицине.
назвали Magnium. 23Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ
11Mg. Физические свойства. Мягкий и пластичный. Температура лицей № 20 г.Кострома. Спасибо за внимание.
«Щелочноземельные металлы» | Щелочноземельные.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/SCHelochnozemelnye/SCHelochnozemelnye-metally.html
cсылка на страницу

Виды металлов

другие презентации о видах металлов

«Свойства металла» - Презентация по химии по теме «Физические свойства металлов» для учащихся 9 классов. Самый легкий металл – литий. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Плотность металлов. Твердость металлов. Черные сплавы. Металлы и небесные тела. Цветные сплавы. Бронза Латунь Мельхиор Дюралюминий.

«Металл алюминий» - Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Химические свойства. Самый распространенный металл в природе. Обладает амфотерными свойствами. Открытие алюминия. Применение. Соли алюминия (алюминаты).

«Металлы на войне» - Лантановые стёкла применяли в полевых оптических приборах. Страница первая «Химические элементы в годы Великой Отечественной войны». Из 10 тысяч тербунцев , 9 удостоены звания Героя Советского Союза - Заикин М. И., Камынин К. Л., Мячин В. Д., Печерских М. Ф., Разенков Г. С., Родин Н. И., Сидоров И. П., Сотников А. Т., Шепелев Н. Г.

«Свойства сплавов» - Сталь - деформируемый сплав железа с углеродом. Пластинки победита напаиваются на державки режущего инструмента медью. Металлокерамические сплавы обладают особенно высокой твердостью. Термообработка победита не требуется. Максимальная рабочая температура — 300 °C. Сплавы. При создании твёрдого сплава используются методы порошковой металлургии.

«Сплавы металлов» - Секрет булатных мечей. Алюминий: В земной коре занимает первое место среди металлов ( 9% по массе). Латунь – медный сплав, содержащий от 10 до 50% цинка. Достижения в науке, спорте, искусстве. Средства товарного обмена – деньги. Сталь. Олово. Сталь – сплав на основе железа, содержащий менее 2% углерода.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Щелочноземельные | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Картинки