Щелочные и щелочноземельные металлы

Виды металлов Скачать презентацию
<< Соединения щелочноземельных металлов		Цветные металлы >>

Щелочные и щелочноземельные металлы	Щелочные металлы	Щелочные металлы	Щелочные металлы	Щелочные металлы
Щелочные металлы				Щелочные металлы
Общая характеристика	Нахождение в природе	Нахождение в природе	Нахождение в природе	Нахождение в природе
Литий	Натрий	Калий	Калий	Рубидий
Рубидий	Цезий	Цезий	Франций	Физические свойства
Химические свойства	Пероксид натрия	Металл	Оксиды щелочных металлов	Роль металлов в организме человека
Назначение препаратов лития	Натрий широко распространен	Мнение	Гипонатриемия	Роль в образовании буферных систем
Крупы	Недостаток калия	Рубидий, цезий и франций	Действие солей цезия	Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы	Щелочноземельные металлы	Щелочноземельные металлы	Щелочноземельные металлы	Атомный номер
Кальцит	Кальцит	Кальцит	Кальцит	Кальций
Кальций	Стронций	Стронций	Барий	Барий
Радий	Радий	Блестящие металлы	Реакция с водой	Металлы растворяются в кислотах
Содержание кальция в организме	Процесс окостенения	Стронциевый рахит	Концентрации стронция в лимфатических узлах	Среднесуточное поступление
Радий чрезвычайно радиотоксичен

Картинки из презентации «Щелочные и щелочноземельные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Валентина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Щелочные и щелочноземельные металлы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1449 КБ.

Скачать презентацию

Щелочные и щелочноземельные металлы

содержание презентации «Щелочные и щелочноземельные металлы.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Щелочные и Щелочноземельные металлы и их роль в организме	22	Роль металлов в организме человека Калий. Существенными
1	человека. Rb. Sr. Fr. Са. Na. Ra. K. Li. Ba. Cs.		источниками калия являются крупы, картофель, хлеб, абрикосы,
2	Щелочные металлы. Щелочные металлы – это элементы главной		персики, бананы и другие продукты. Суточная потребность калия
	подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.		для взрослого человека 2-3 г в сутки, а для ребенка - 16-30 мг
	И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий		на кг массы тела. Необходимый минимум потребления калия для
	Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому		человека в сутки составляет около 1 г. При нормальном пищевом
	что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски		рационе суточная потребность в калии полностью удовлетворяется,
	«выщелачивать» означает «растворять», это и определило название		но отмечаются еще сезонные колебания в потреблении калия. Так,
	данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде		весной его потребление невысоко - около 3 г/сутки, а осенью
	образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.		максимальное потребление - 5-6 г/сутки. Для нормального обмена
3	Общая характеристика. R г/см3. T°пл. °C. Эо. 3. 0,531. 0,97.		веществ в пищевом рационе должно выдерживаться соотношение между
	0,157. +1. 11. 0,97. 1,01. 0,191. +1. 19. 0,859. 0,91. 0,236.		калием и натрием - 1:2. Учитывая тенденцию современных людей к
	+1. 27. 1,53. 0,89. 0,253. +1. 55. 1,88. 0,86. 0,274. +1. 87. -.		употреблению с пищей большого количества поваренной соли, также
	-. -. +1. Литий. 6,9. [He] 2s1. 180,5. 1347. Натрий. 23,0.		возрастает и потребность в калии, который может нейтрализовать
	[Ne]3s1. 97,9. 882,9. Калий. 39,1. [Ar] 4s1. 63,65. 774.		неблагоприятное влияние избытка количества натрия на организм.
	Руби-дий. 85,5. [Kr] 5s1. 38,4. 688. Цезий. 132,9. [Xe] 6s1.		Недостаток поступления калия с пищей может привести к дистрофии
	28,4. 678. Фран-ций. 223. [Rn] 7s1. -. -. Атомный номер.		даже при нормальном содержании белков в рационе. Нарушение
	Название. Атомная масса. Электронная конфигурация. T°кип. °C.		обмена калия проявляется при хронических заболеваниях почек и
	Атомный радиус, нм. Степень окисления.		сердечно-сосудистой системы, при заболеваниях
4	Нахождение в природе. Li: li2o • al2o3 • 4sio2 – сподумен		желудочно-кишечного тракта (особенно, сопровождающихся поносом и
	na: nacl - каменная соль na2so4 • 10H2O - глауберова соль		рвотой), при заболевании желез внутренней секреции и другой
	(мирабилит) nano3 – чилийская селитра K: kcl • nacl – сильвинит		патологии.
	kcl • mgcl2 • 6H2O – карналлит K2O • al2o3 • 6sio2 – полевой	23	Роль металлов в организме человека Калий. Недостаток калия в
	шпат (ортоклаз). Карналлит. Каменная соль. Сподумен.		организме проявляется прежде всего нарушениями нервно-мышечной и
5	ПОЛУЧЕНИЕ Литий. В настоящее время для получения		сердечнососудистой систем (сонливость, нарушение движений,
	металлического лития его природные минералы или разлагают серной		дрожание конечностей, замедленное сердцебиение). В лечебных
	кислотой (кислотный способ), или спекают с CaO или CaCO3		целях применяются препараты калия. Избыток калия наблюдается
	(щелочной способ), или обрабатывают K2SO4 (солевой способ), а		значительно реже, но представляет собой крайне опасное
	затем выщелачивают водой. В любом случае из полученного раствора		состояние: вялые параличи конечностей, изменения со стороны
	выделяют плохо растворимый карбонат лития Li2CO3, который затем		сердечно-сосудистой системы. Такое состояние может проявляться
	переводят в хлорид LiCl. Электролиз расплава хлорида лития		при выраженном обезвоживании организма, гиперкортицизме с
	проводят в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения		нарушением функции почек и при введении больному большого
	температуры плавления смеси). 2LiCl(ж) = 2Li + Cl2 В дальнейшем		количества калия.
	полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции.	24	Роль металлов в организме человека Рубидий, Цезий и Франций.
6	ПОЛУЧЕНИЕ Натрий. Первым способом получения натрия стала		Цезий и рубидий относят к малоизученым микроэлементам. Эти
	реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании		элементы находятся в окружающей среде и поступают в организм
	тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:		различными путями, в основном с пищей. Установлено их постоянное
	Na2CO3+2C=2Na+3CO Затем появился другой способ получения натрия		наличие в организме. Однако до сих пор эти элементы не считаются
	— электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.		биотическими. Рубидий и цезий найдены во всех исследованных
7	ПОЛУЧЕНИЕ Калий. Калий, как и другие щелочные металлы,		органах млекопитающих и человека. Поступая в организм с пищей,
	получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так		они быстро всасываются из желудочно-кишечного тракта в кровь.
	как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650		Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3-2,7 мг/л, причем
	°C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с		его концентрация в эритроцитах почти в три раза выше, чем в
	добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе		плазме. Рубидий и цезий весьма равномерно распределяется в
	расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий,		органах и тканях, причем, рубидий, в основном, накапливается в
	а на аноде — хлор: K+ + e? ? K 2Cl? ? 2e? ? Cl2 При электролизе		мышцах, а цезий поступает в кишечник и вновь реабсорбируется в
	щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на		нисходящих его отделах. Известна роль рубидия и цезия в
	аноде — кислород: 4OH? ? 4e? ? 2H2O + O2 Вода из расплава быстро		некоторых физиологических процессах. В настоящее время
	испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или		установлено стимулирующее влияние этих элементов на функции
	кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный		кровообращения и эффективность применения их солей при
	цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в		гипотониях различного происхождения. Исходя из выраженного
	цилиндре.		гипертензивного и сосудосуживающего действия, соли цезия еще в
8	ПОЛУЧЕНИЕ Рубидий. Большую часть добываемого рубидия		1888 г. впервые были применены С.С.Боткиным при нарушениях
	получают как побочный продукт при производстве лития из		функции сердечно-сосудистой системы. В лаборатории И.П.Павлова
	лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или		С.С.Боткиным было установлено, что хлориды цезия и рубидия
	гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси		вызывают повышение артериального давления на длительное время и,
	алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов		что это действие связано, главным образом, с усилением
	RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь		сердечно-сосудистой деятельности и сужением периферических
	разделяют многократной перекристаллизацией. Рубидий также		сосудов.
	выделяют и из отработанного электролита, получающегося при	25	Роль металлов в организме человека Рубидий, Цезий и Франций.
	получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют		Установлено адреноблокирующее и симпатомиметическое действие
	сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем		солей цезия и рубидия на центральные и периферические
	ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями		адренореактивные структуры, которое особенно ярко выражено при
	калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий		подавлении тонуса симпатического отдела центральной нервной
	извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9].		системы и дефиците катехоламинов. Солям этих металлов
	Можно извлекать рубидий и из технологических растворов,		свойственен, главным образом, бетта-адреностимулирующий эффект.
	образующихся при получении глинозёма из нефелина. Для извлечения		Соли рубидия и цезия оказывают влияние на неспецифические
	рубидия используют методы экстракции и ионообменной		показатели иммунобиологической резистентности - они вызывают
	хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с		значительное увеличение титра комплемента, активности лизоцима,
	использованием полигалогенидов.		фагоцитарной активности лейкоцитов. Есть указание на
9	ПОЛУЧЕНИЕ Цезий. Существует несколько лабораторных методов		стимулирующее влияние солей рубидия и цезия на функции
	получения цезия. Он может быть получен: нагревом в вакууме смеси		кроветворных органов. В микродозах они вызывают стимуляцию
	хромата или дихромата цезия с цирконием; разложением азида цезия		эритро- и лейкопоэза (на 20-25%), заметно повышают
	в вакууме; нагревом смеси хлорида цезия и специально		резистентность эритроцитов, увеличивают содержание гемоглобина в
	подготовленного кальция. Все методы являются трудоёмкими. Второй		них. Хлорид рубидия и хлорид цезия участвуют в газовом обмене,
	позволяет получить высокочистый металл, однако является		активируя деятельность окислительных ферментов, соли этих
	взрывоопасным и требует на реализацию несколько суток.		элементов повышают устойчивость организма к гипоксии. Франций.
10	ПОЛУЧЕНИЕ Франций. Микроскопические количества франция-223 и		Соль франция FrCl использовалась для обнаружения раковых
	франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и		опухолей, но по причине чрезвычайно высокой стоимости эту соль в
	тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с		масштабных разработках использовать невыгодно.
	помощью ядерных реакций.	26	Щелочноземельные металлы. Щёлочноземельные металлы —
11	Физические свойства. В виде простых веществ - мягкие,		химические элементы: кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, радий
	серебристо белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет.		Ra. Названы так потому, что их оксиды — «земли» (по терминологии
	Плотности лития, натрия и калия меньше плотности воды ( 1		алхимиков) — сообщают воде щёлочную реакцию. Соли
	г/см3), температура плавления плавно уменьшается от лития		щёлочноземельных металлов, кроме радия, широко распространены в
	(180оС) к цезию (28оС). Так же изменятся и температура кипения -		природе в виде минералов.
	от 1337оС у лития до 668оС у цезия. Твердость щелочных металлов	27	Общая характеристика. R г/с3. T°пл. °C. Эо. 20. 1,54. 1,0.
	мала - они легко режутся ножом. В видимой области спектра в		0,2. +2. 38. 2,67. 1,0. 0,213. +2. 56. 3,61. 0,9. 0,25. +2. 88.
	парах щелочные металлы имеют интенсивные линии излучения: натрий		6. 0,9. -. +2. Каль -ций. 40,08. [Ar] 4s2. 850. 1487. Строн
	- желтую, литий - карминово-красную, калий - фиолетовую, рубидий		-ций. 87,62. [Kr] 5s2. 770. 1367. Барий. 137,34. [Xe] 6s2. 710.
	- красную, цезий - голубую. Это позволяет распознавать эти		1637. Радий. 226. [Rn] 7s2. 700. 1140. Атомный номер. Название.
	металлы с помощью пламенной фотометрии.		Атомная масса. Электронная конфигурация. T°кип. °C. Атомный
12	Химические свойства. Из-за высокой химической активности		радиус, нм. Степень окисления.
	щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, азоту их	28	Нахождение в природе. Ca: caco3 – кальцит (известняк, мрамор
	хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным		и др.) Ca3(po4)2 – апатит, фосфорит caso4 • 2H2O – гипс caso4 –
	металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем		ангидрит caf2 – плавиковый шпат (флюорит) sr: srso4 – целестин
	под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают		srco3 – стронцианит ba: baso4 – барит baco3 – витерит. Барит.
	поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и		Ангидрит. Целестин.
	только потом помещают образец в реакционный сосуд. Щелочные	29	ПОЛУЧЕНИЕ Кальций. Свободный металлический кальций получают
	металлы обладают следующими свойствами: 1) Взаимодействие с		электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или
	водой. Важное свойство щелочных металлов – их высокая активность		из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO
	по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с		при 1170—1200 °C: 4CaO + 2Al => CaAl2O4 + 3Ca СаCl2 => Ca
	водой литий: 2Li + 2H2O => 2LiOH + H2 При проведении		+ Cl2.
	аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит	30	ПОЛУЧЕНИЕ Стронций. Существуют три способа получения
	небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв		стронция: термическое разложение некоторых соединений электролиз
	гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет. 2)		восстановление оксида и хлорида Основным промышленным способом
	Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов		получения металлического стронция является термическое
	на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности		восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций
	металла.		очищается возгонкой. 4SrO+ 2Al => 3Sr+ SrO·Al2O3
13	Химические свойства. 4Li + O2 => 2Li2O(оксид лития) 2Na +		Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси
	O2 => Na2O2(пероксид натрия) K + O2 => KO2(надпероксид		SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого
	калия) 3) В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные		выхода по току и загрязнения стронция примесями. При термическом
	соединения: 2Li + Cl2 => 2LiCl (галогениды) 2Na + S =>		разложении гидрида или нитрида стронция образуется
	Na2S (сульфиды) 2Na + H2 => 2NaH (гидриды) 6Li + N2 =>		мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.
	2Li3N (нитриды) 2Li + 2C => 2Li2C2 (карбиды) 4)	31	ПОЛУЧЕНИЕ Барий. Основное сырье для получения бария —
	Взаимодействие с другими веществами. При нагревании щелочные		баритовый концентрат (80-95 % BaSO4), который в свою очередь
	металлы способны реагировать с другими металлами, образуя		получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем
	интерметаллиды. Активно (со взрывом) реагируют щелочные металлы		восстанавливают коксом или природным газом: BaSO4 + 4С = BaS +
	с кислотами. Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и		4CO? BaSO4 + 2CH4 = BaS + 2С + 4H2O? Далее сульфид при
	его производных — аминах и амидах:		нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH)2 или под
14	Химические свойства. 2Na + 2NH3 => 2NaNH2 + H2 При		действием CO2 превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO3,
	растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон,		который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800
	который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору		°C для Ba(OH)2 и свыше 1000 °C для BaCO3): BaS + 2H2O = Ba(OH)2
	голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с		+ H2S? BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + H2S? Ba(OH)2 = BaO + H2O? BaCO3
	образованием щёлочи и аммиака: KNH2 + H2O => KOH + NH3		= BaO + CO2? Металлический барий получают из оксида
	Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами -		восстановлением алюминием в вакууме при 1200-1250°С: 4BaO + 2Al
	спиртами (с образованием алкоголятов) и карбоновыми кислотами (с		= 3Ba + BaAl2O4 Очищают барий перегонкой в вакууме или зонной
	образованием солей): 2Na + 2CH3CH2OH => 2CH3CH3ONa + H2 2Na +		плавкой.
	2CH3COOH => 2CH3COONa + H2 5) Качественная реакция на катионы	32	ПОЛУЧЕНИЕ Радий. Получить чистый радий в начале ХХ в. стоило
	щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ -		огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить
	карминово-красный; Na+ - жёлтый K+, Rb+, Cs+ - фиолетовый.		крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия,
15	Химические свойства. Оксиды щелочных металлов обладают всеми		нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля,
	свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой,		100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. Поэтому
	кислотными оксидами и кислотами: Li2O + H2O => 2LiOH K2O +		на начало ХХ в. в мире не было более дорогого металла. За 1 г
	SO3 => K2SO4 Na2O + 2HNO3 => 2NaNO3 + H2O Пероксиды и		радия нужно было заплатить больше 200 кг золота.
	надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей: Na2O2 +	33	Физические свойства. Внешне – серебристо-белые блестящие
	2NaI + 2H2SO4 => I2 + 2Na2SO4 + 2H2O Пероксиды и надпероксиды		металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов.
	интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды: Na2O2 +		Твердость по группе уменьшается сверху вниз, барий по твердости
	2H2O => 2NaOH + H2O2 2KO2 + 2H2O => 2KOH + H2O2 + O2.		близок к свинцу. Температуры плавления щелочноземельных металлов
16	Роль металлов в организме человека Литий. В течение суток в		выше, чем у щелочных и составляют: для кальция 851оС, стронция
	организм взрослого человека поступает около 100 мкг лития. Ионы		770оС, бария 710оС. Плотности щелочноземельных металлов в
	лития Li+ быстро и практически полностью абсорбируются из		подгруппе сверху вниз увеличиваются и равны для Са, Sr и Ва,
	желудочно-кишечного тракта, по-видимому, из тонкого кишечника, а		соответственно 1,54, 2,63 и 3,76 г/см3.
	также из мест парентерального введения. Ионы лития легко	34	Химические свойства. 1) Реакция с водой. Ca, Sr и Ba
	проникают через биологические мембраны. Среднее содержание лития		растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются
	(в мкг/г), в различных органах значительно различается: в		сильными основаниями: Ca + 2H2O => Ca(OH)2 + H2 2) Реакция с
	лимфоузлах – 200, легких – 60, печени – 7, цельной крови – 6,		кислородом. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид –
	мышцах – 5, мозге – 4. Литий можно обнаружить в костях,		BaO2. Ba + O2 => BaO2 3) С другими неметаллами образуются
	кишечнике, надпочечниках и других тканях. Выведение лития		бинарные соединения: Ba + S => BaS (сульфиды) Ca + H2 =>
	осуществляется преимущественно через почки и в меньшей степени с		CaH2 (гидриды) Ca + 2C => CaC2 (карбиды) 3Ba + 2P => Ba3P2
	калом и потом. В организме литий, по-видимому, способствует		(фосфиды).
	высвобождению магния из клеточных «депо» и тормозит передачу	35	Химические свойства. 4) Все металлы растворяются в кислотах:
	нервного импульса, тем самым, снижая возбудимость нервной		Ca + 2HCl => CaCl2 + H2 5) Качественная реакция на катионы
	системы. Имеются данные о воздействии лития на структурные		щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие
	компоненты организма на различных уровнях. Одним из		цвета: Ca2+ - темно-оранжевый Sr2+- темно-красный Ba2+ -
	органов-мишеней лития может быть скелет и щитовидная железа. В		светло-зеленый.
	костной ткани при длительном воздействии лития его концентрация	36	Роль металлов в организме человека Кальций. Наряду с
	оказывается более высокой, чем в других органах. Скелет,		пластической и структурной функциями (основа минерального
	несомненно, является местом активного взаимодействия лития с		компонента костной ткани), кальций играет решающую роль в
	магнием, кальцием и другими минеральными компонентами костной		осуществлении многих физиологических и биохимических процессов.
	ткани. Имеются данные о влиянии лития на нейро-эндокринные		Он необходим для нормальной возбудимости нервной системы и
	процессы, жировой и углеводный обмен. В обменных процессах литий		сократимости мышц, является активатором ряда ферментов и
	активно взаимодействует с ионами K+ и Na+ .		гормонов и важнейшим компонентом свертывающей системы крови.
17	Роль металлов в организме человека Литий. Назначение		Содержание кальция в организме взрослого человека - около 20 г
	препаратов лития на фоне дефицита натрия опасно для здоровья,		на 1 кг массы тела, а у новорожденного - 9 г на 1 кг массы тела.
	т.к. может вызывать поражение почек. Кроме того, к побочным		Около 99% всего кальция, находящегося в организме человека,
	эффектам терапии препаратами лития, можно отнести угнетение		содержится в костной и хрящевой тканях в виде различных
	функции щитовидной железы путем блокирования литием		соединений. Остальная часть кальция содержится внутри клеток
	высвобождения ТТГ-рилизинг фактора, ТТГ и тироксина. Под		мягких тканей и во внеклеточной жидкости. Необходимая суточная
	влиянием лития возрастает поглощение глюкозы, синтез гликогена и		доза потребления кальция с пищей для взрослого человека
	уровень инсулина в сыворотке крови больных диабетом, применяющих		составляет 0,8-1,1 г. Однако, надо учитывать, что не все формы
	препараты лития, снижается уровень глюкозы и кетоновых тел в		кальция, содержащиеся в пище, легко усваиваются организмом.
	моче. Литий обладает инсулиноподобным эффектом. Токсическая доза		Усвоение кальция идет очень трудно. Соединения кальция
	для человека: 92-200 мг. Летальная доза для человека: данные		нерастворимы в воде, а поэтому, попадая с пищей в организм
	отсутствуют.		человека лишь частично переходят в растворимые соединения под
18	Роль металлов в организме человека Натрий. Натрий широко		влиянием желудочного сока и щелочной среды тонкого кишечника.
	распространен во всех органах, тканях и биологических жидкостях		Только желчные кислоты способны перевести большую часть кальция
	организма человека. В противоположность калию, большая часть		в усвояемые формы. Считается, что наиболее усвояемые формы
	натрия находится во внеклеточных жидкостях - около 50%, в костях		кальция содержатся в молоке, а поэтому сбалансированный рацион
	и хрящах - около 40% и менее 10% - внутри клеток. Натрий играет		должен включать в себя не менее 0,5 л молока в сутки.
	важную роль в процессе внутриклеточного и межклеточного обмена.	37	Роль металлов в организме человека Кальций. Выводится
	Вместе с калием натрий участвует в возникновении нервного		кальций из организма в зависимости от характера пищи, с которой
	импульса, играет роль в механизме кратковременной памяти, влияет		поступает. В растущем организме процесс окостенения происходит
	на состояние мышечной и сердечно-сосудистой систем; ионы натрия		при нормальном соотношении между кальцием и фосфором в суточном
	и хлора также играют важную роль в секреции соляной кислоты в		пищевом рационе. Регулирует это соотношение витамин Д.
	желудке. Соотношение ионов натрия и калия выполняют два важных		Пониженное содержание кальция в организме человека
	взаимосвязанных процесса: поддерживают постоянное осмотическое		(гипокальциемия) наблюдается при нарушении функции
	давление и постоянный объем жидкости. Потребление натрия в		паращитовидных желез (гипопаратиреоидизме), нарушении всасывания
	большом количестве ведет к потере калия. Именно для этого важное		в кишечнике, недостаточном выделении желчи и других
	значение имеет сбалансированное поступление в организм как		заболеваниях. Гипокальциемия проявляется: тетанией (повышенная
	калия, так и натрия. Суточная потребность человека, как правило,		возбудимость нервной системы, проявляющаяся судорожными
	перекрывается потреблением поваренной соли, которая является		приступами), трофическими нарушениями, катарактой, выкрашиванием
	основным источником натрия. В сутки человек употребляет 10-12 г		зубов, выпадением волос. Повышенное содержание кальция в
	поваренной соли, в том числе в хлебе и натуральных пищевых		организме человека (гиперкальциемия) наблюдается при избыточном
	продуктах.		введении солей кальция, повышенном их всасывании из кишечника,
19	Роль металлов в организме человека Натрий. Ряд ученых		снижении выделения кальция через почки, при повышенном
	высказывают мнение, что количество потребляемой соли в сутки		употреблении витамина Д и ряде заболеваний. Проявляется
	должно быть значительно меньше и ограничиваться содержанием ее в		гиперкальциемия задержкой роста, ухудшением аппетита, рвотой,
	продуктах питания. Считается, что употребление большого		запорами, жаждой, повышенным мочевыделением, снижением тонуса
	количества поваренной соли является одной из основных причин		мышц, повышением рефлексов, ухудшением памяти, реже -
	развития гипертонической болезни. В тоже время отмечается, что		спутанностью сознания. Возможно отложение кальция в сосудах
	потребность в натрии увеличивается пропорционально его потере с		почек, в органах и даже в роговице глаз. Кроме медикаментозных
	мочой и потом. При значительных физических нагрузках, особенно в		препаратов, назначаемых при гипокальциемии и недостатке кальция
	жаркое время года или во время работы в горячих цехах,		в пищевом рационе, кальций входит наравне с другими химическими
	потребность в поваренной соли возрастает до 20 г в сутки.		элементами в комплексы поливитаминов.
	Всасывание натрия при поступлении в организм человека начинается	38	Роль металлов в организме человека Стронций. Вместе с пищей
	уже в желудке и происходит в основном в тонком кишечнике.		в организм взрослого человека поступает 0,8–3,0 мг стронция в
	Недостаточность натрия в организме (гипонатриемия) развивается:		сутки. При избыточном поступлении стронция возникает так
	при недостаточном поступлении натрия в организм с пищей (при		называемый «стронциевый рахит» или «уровская болезнь». Это
	анорексии, заболеваниях пищеварительного тракта, бессолевой		эндемическое заболевание, впервые обнаруженное у населения,
	диете и др.) при избыточном выведении натрия почками (почечная		проживающего вблизи реки Уров в Восточной Сибири. «Уровская
	недостаточность, гипокортицизм, лечение диуретиками) при		болезнь» возникает вследствие вытеснения ионов кальция ионами
	избыточном выведении натрия через кожу (длительное обильное		стронция из костной ткани или повышенного поступления в организм
	потоотделение, обширные ожоги кожи) при потере натрия (повторные		стронция на фоне дефицита кальция. Накопление в организме
	рвоты, поносы, удаление жидкости при асците, гидротораксе).		стронция приводит к поражению всего организма, однако наиболее
20	Роль металлов в организме человека Натрий. при избыточном		типичным для этого заболевания является развитие дистрофических
	поступлении в организм воды или при патологической задержке ее в		изменений костно-суставной системе в период роста и развития
	организме (при сердечной недостаточности, циррозах печени и		организма (формируется симметричный деформирующий остеопороз
	др.), при которых развивается так называемая гипонатриемия от		из-за торможения роста костей со стороны метаэпифизарных
	разведения, хотя общее количество натрия в организме может быть		хрящей). Болезнь впервые описана у человека российскими врачами
	нормальным или даже повышенным. Проявляется гипонатриемия при		Н.М. Кашиным и Е.В. Беком в 1895-1900 гг (второе название
	суточном поступлении натрия с пищей менее 0,5 г следующими		уровской болезни – болезнь Кашина-Бека). Как правило, это
	признаками: сухая кожа со сниженными эластичностью и тургором,		заболевание сопровождается выраженным нарушением
	нередко судороги в мышцах голеней, ано-рексия, жажда, тошнота и		фосфорно-кальциевого соотношения в крови, дисбактериозом
	рвота, апатия, сонливость, иногда спутанность сознания.		кишечника. Стронций, поступающий с пищей, относительно плохо
	Отмечается значительное снижение артериального давления,		усваивается организмом (около 5-10%). В основном богаты
	тахикардия. Выделение мочи резко снижено или отсутствует		стронцием растительные продукты, а также кости и хрящи.
	(олигурия или анурия). Лечение проводят только в плане		Абсорбция стронция происходит в основной, 12-перстной и
	комплексной терапии с учетом основной патологии, которая вызвала		подвздошной кишке. Абсорбированный в организме стронций затем
	гипонатриемию. При избыточном употреблении в пищу поваренной		выводится, в основном с мочой, в меньшей степени с желчью. В
	соли отмечается задержка в организме жидкости, которая		фекалиях находится неабсорбированный стронций.
	затрудняет работу сердца и почек, может вызвать повышение	39	Роль металлов в организме человека Стронций. В организме
	артериального давления. В этих случаях резко ограничивают в		взрослого человека массой 70 кг находится около 320 мг стронция,
	суточном рационе количество поваренной соли ("бессолевая		причем его основное количество (до 99%) депонировано в костях.
	диета") для больных с сердечно-сосудистой недостаточностью,		Относительно высоки концентрации стронция в лимфатических узлах
	гипертонической болезнью и рядом заболеваний почек. В такой		(0,30±0,08 мкг/г), легких (0,20±0,02), яичниках (0,14±0,06),
	диете количество хлоридов натрия ограничивается содержанием в		печени и почках (0,1±0,03). В цельной крови обнаружено
	натуральных продуктах (0,5-3 г в сутки). В медицинской практике		0,02±0,002 мкг/мл стронция. Токсическая доза для человека: не
	используются растворы натрия хлорида, чаще 0,9% раствор для		токсичен. Летальная доза для человека: нет данных.
	приготовления растворов различных лекарственных препаратов и для	40	Роль металлов в организме человека Барий. Барий относится к
	внутривенного введения по медицинским показаниям.		токсичным ультрамикроэлементам. Содержание бария в организме
21	Роль металлов в организме человека Калий. Калий, как и		взрослого человека составляет около 20 мг, среднесуточное
	натрий, играет большую роль в образовании буферных систем,		поступление лежит в пределах 0,3-1 мг. Всасываемость растворимых
	предотвращающих сдвиги реакции среды и обеспечивающих их		солей бария в желудочно-кишечном тракте составляет около 10%,
	постоянство. Калий относится к основным внутриклеточным		иногда этот показатель доходит до 30%. В дыхательных путях
	катионам, являясь необходимым компонентом внутриклеточной среды		резорбция достигает 60-80%. Содержание бария в плазме крови
	всех живых организмов. В организме человека около 98% калия		изменяется параллельно изменениям концентрации кальция. В
	находится внутри клеток тканей. Для всех тканей характерно		незначительных количествах барий находится во всех органах и
	определенное соотношение концентраций между калием и натрием,		тканях, однако всего его больше в головном мозге, мышцах,
	который содержится преимущественно во внеклеточной среде. В		селезенке и хрусталике глаза. Около 90% всего содержащегося в
	некоторых физиологических процессах калий выступает как		организме бария концентрируется в костях и зубах. Установлено,
	антогонист натрия: увеличение концентрации калия в организме		что при ишемической болезни сердца, хронической коронарной
	приводит к выведению из организма натрия. Соединения калия		недостаточности, заболеваниях органов пищеварения содержание
	оказывают влияния на коллоидное состояние тканей, способствуют		бария в тканях снижается. Даже в ничтожных концентрациях барий
	выведению из организма жидкости. Это свойство калия используют в		оказывает выраженное влияние на гладкие мышцы. Токсическая доза
	так называемых "калиевых диетах" (диета с повышенным		для человека: 200 мг. Летальная доза для человека: 3,7 г.
	содержанием калия) при сердечно-сосудистой и почечной	41	Роль металлов в организме человека Радий. Радий чрезвычайно
	недостаточности для повышения мочевыделения и выведения натрия.		радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию — около
	Общее содержание калия в организме человека составляет 160-250		80 % поступившего в организм радия накапливается в костной
	г. Но это количество меняется в зависимости от возраста, пола,		ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз,
	конституции человека. Эти сдвиги связаны и с изменением		самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли
	клеточной массы тела. Калий в основном содержится в растительных		костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон
	продуктах питания, с которыми поступает в организм человека.		— газообразный радиоактивный продукт распада радия.
	Наиболее богаты содержанием калия: соя, фасоль, горох.
«Щелочные и щелочноземельные металлы» \| Щелочные и щелочноземельные металлы.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/SCHelochnye-i-schelochnozemelnye-metally/SCHelochnye-i-schelochnozemelnye-metally.html

cсылка на страницу

Виды металлов

другие презентации о видах металлов

«Благородные металлы» - Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни): Чеканка монет. Золотой волной… Золото. Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово. Производство современных зеркал и экологически чистой посуды. Цветы из золота. Серебро используется для изготовления изысканных ювелирных украшений.

«Соединения щелочноземельных металлов» - Щелочноземельные металлы. Встречается в природе в виде минерала гипса. Карбонат кальция. Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах. Химические свойства. Физические свойства. Гидроксид кальция. Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов. Широко применяется в производстве стекла.

«Щелочные металлы» - Изготовление фотоэлементов. К. С водой –получение щелочей. Li. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Информационная модель на графах. Производство щелочных металлов. K. В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. В научных исследованиях. В металлургии для удаления примесей. С кислотами. Тугоплавкое стекло.

«Влияние тяжёлых металлов на человека» - Исследование спайки консервной банки на примесь свинца. Денатурация белка. Изменение в структуре куриного белка. Нельзя хранить и готовить пищу в декоративной посуде. Иодид калия. Методика исследования. Белок свернулся сильно, образовался голубой студенистый сгусток. Белок свернулся, образовался желеобразный осадок желтоватого цвета.

«Общая характеристика щелочных металлов» - Одноатомные молекулы. Радиусы атомов. Лаборатория по изучению физических свойств. Месторождения щелочных металлов. Na2O2. Щелочные металлы. Общее свойство. Подгруппа лития. Строение элементов. Прочность металлической связи. Лаборатория по получению щелочных металлов. Метилоранж. Реакция взаимодействия натрия с водой.

«Щелочноземельные металлы» - Распространение в природе. Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью. Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине. BaSO4. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N?.

Урок