Щелочные металлы

Виды металлов Скачать презентацию
<< Влияние тяжёлых металлов на человека		Общая характеристика щелочных металлов >>

Щелочные металлы	Щелочные металлы	Электронное строение щелочных металлов	1s2\|2s1	Информационная табличная модель
Физические свойства				Физические свойства
Щелочные металлы	Щелочные металлы	Щелочные металлы	Щелочные металлы	Щелочные металлы
Щелочные металлы	Химические свойства щелочных металлов	Na	Щелочные металлы	Щелочные металлы
Щелочные металлы	Щелочные металлы	2Na+2HCl=2NaCl+H2	2Na+2HCl=2NaCl+H2	3Na+FeCl3=3NaCl+Fe
Определение металла по цвету пламени	Определение металла по цвету пламени	Определение металла по цвету пламени	Определение металла по цвету пламени	Применение щелочных металлов
Li	Li	Na	Na	Na
Na	Na	Na	Na	Na
К	К	К	К	К
Rb	Cs	Li	Электролиз солей	Электролиз солей
Презентация подготовлена учителем химии Блинковой Н.И и учителем

Картинки из презентации «Щелочные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Щелочные металлы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1149 КБ.

Скачать презентацию

Щелочные металлы

содержание презентации «Щелочные металлы.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Щелочные металлы.	12
2		13
3	Электронное строение щелочных металлов. Электронное строение	14	2Na+2HCl=2NaCl+H2. С кислотами.
	щелочных металлов сведено в табличную информационную модель типа	15	3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. С растворами солей
	«объекты-свойства». В качестве объектов взяты названия щелочных	15	менее активных металлов.
	металлов, справа указаны свойства этих объектов - схематическое	16	Определение металла по цвету пламени.
	электронное строение и электронная формула.	17	Применение щелочных металлов.
4	1s2\|2s1. 1s2\|2s22p6\|3s1. 1s2\|2s22p6\|3s23p6\|4s1.	18	Li. Охладитель в ядерных реакторах. В медицине. При
	5s24d105p6\|6s1. 6s24f145d106p6\|7s1.		изготовлении фарфора. В металлургии для удаления примесей.
	1s2\|2s22p6\|3s23p6\|4s23d104p6\|5s1.		Информационная модель на графах.
5	Информационная табличная модель.	19	Na.
6	Физические свойства. Мягкие металлы (режутся ножом),	20	К. Удобрения. Тугоплавкое стекло. Бертолетова соль –
	серебристо-белого цвета, легкоплавкие, хранят под слоем	20	обязательная часть праздничного фейерверка.
	керосина. Это словесная информационная модель.	21	Rb. В научных исследованиях. Изготовление фотоэлементов. В
7		21	медицине как болеутоляющие и успокоительные средства.
8		22	Cs. Промотор в каталитических процессах. Производство
9			специальных стекол. Производство приборов радиационного
10	Химические свойства щелочных металлов. С неметаллами.		контроля.
	2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2.	23	Li. Производство щелочных металлов. K. Cs. Rb. Na.
	Пероксиды. Смешанная форма информационной модели – словесная и	24	Электролиз солей. 2NaCl=2Na+Cl2. Na+. Графическая
	формульная, где использованы естественный и формальный язык	24	информационная модель.
	химических формул.	25	Презентация подготовлена учителем химии Блинковой Н.И и
11	Na. +. H. OH. NaOH. +. H2. 2. 2. 2. =. С водой –получение	25	учителем информатики Нечаевой Н.П. ГОУСОШ№950 2010 год.
11	щелочей.
«Щелочные металлы» \| Щелочные металлы.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/SCHelochnye-metally/SCHelochnye-metally.html

cсылка на страницу

Виды металлов

другие презентации о видах металлов

«Получение радиоактивных изотопов» - С/х. Меченые атомы. Элементы, не существующие в природе. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц.

«Щелочные металлы» - Электронное строение щелочных металлов. NaOH. 1s2|2s22p6|3s1. +. Физические свойства. Изготовление фотоэлементов. Тугоплавкое стекло. С водой –получение щелочей. С неметаллами. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. При изготовлении фарфора. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Li. Удобрения. H2.

«Галогены 9 класс» - Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Автор проекта: Бубнова Е.В. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Что я могу узнать о галогенах? Галоген я самый главный. Друзья ? Но румяным. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».

«Азот и его соединения» - Соединения азота. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Рязань 2009. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %.

«Урок Фосфор» - Фосфор как простое вещество. Домашнее задание: Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Мотивационно-ориентационный этап.

«Фосфор 1» - Момент II. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. I. Организационный момент II. Аллотропные видоизменения фосфора. Подведение итогов урока, рефлексия VII. Аллотропия фосфора. Домашнее задание. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора.

Урок