Щелочные металлы |
Виды металлов
Скачать презентацию |
||
<< Влияние тяжёлых металлов на человека | Общая характеристика щелочных металлов >> |
Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Щелочные металлы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1149 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Сл | Текст |
1 | Щелочные металлы. | 12 | |
2 | 13 | ||
3 | Электронное строение щелочных металлов. Электронное строение | 14 | 2Na+2HCl=2NaCl+H2. С кислотами. |
щелочных металлов сведено в табличную информационную модель типа | 15 | 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. С растворами солей | |
«объекты-свойства». В качестве объектов взяты названия щелочных | менее активных металлов. | ||
металлов, справа указаны свойства этих объектов - схематическое | 16 | Определение металла по цвету пламени. | |
электронное строение и электронная формула. | 17 | Применение щелочных металлов. | |
4 | 1s2|2s1. 1s2|2s22p6|3s1. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. | 18 | Li. Охладитель в ядерных реакторах. В медицине. При |
5s24d105p6|6s1. 6s24f145d106p6|7s1. | изготовлении фарфора. В металлургии для удаления примесей. | ||
1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. | Информационная модель на графах. | ||
5 | Информационная табличная модель. | 19 | Na. |
6 | Физические свойства. Мягкие металлы (режутся ножом), | 20 | К. Удобрения. Тугоплавкое стекло. Бертолетова соль – |
серебристо-белого цвета, легкоплавкие, хранят под слоем | обязательная часть праздничного фейерверка. | ||
керосина. Это словесная информационная модель. | 21 | Rb. В научных исследованиях. Изготовление фотоэлементов. В | |
7 | медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. | ||
8 | 22 | Cs. Промотор в каталитических процессах. Производство | |
9 | специальных стекол. Производство приборов радиационного | ||
10 | Химические свойства щелочных металлов. С неметаллами. | контроля. | |
2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. | 23 | Li. Производство щелочных металлов. K. Cs. Rb. Na. | |
Пероксиды. Смешанная форма информационной модели – словесная и | 24 | Электролиз солей. 2NaCl=2Na+Cl2. Na+. Графическая | |
формульная, где использованы естественный и формальный язык | информационная модель. | ||
химических формул. | 25 | Презентация подготовлена учителем химии Блинковой Н.И и | |
11 | Na. +. H. OH. NaOH. +. H2. 2. 2. 2. =. С водой –получение | учителем информатики Нечаевой Н.П. ГОУСОШ№950 2010 год. | |
щелочей. | |||
«Щелочные металлы» | Щелочные металлы.ppt |
«Получение радиоактивных изотопов» - С/х. Меченые атомы. Элементы, не существующие в природе. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц.
«Щелочные металлы» - Электронное строение щелочных металлов. NaOH. 1s2|2s22p6|3s1. +. Физические свойства. Изготовление фотоэлементов. Тугоплавкое стекло. С водой –получение щелочей. С неметаллами. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. При изготовлении фарфора. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Li. Удобрения. H2.
«Галогены 9 класс» - Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Автор проекта: Бубнова Е.В. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Что я могу узнать о галогенах? Галоген я самый главный. Друзья ? Но румяным. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены».
«Азот и его соединения» - Соединения азота. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Рязань 2009. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %.
«Урок Фосфор» - Фосфор как простое вещество. Домашнее задание: Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Мотивационно-ориентационный этап.
«Фосфор 1» - Момент II. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. I. Организационный момент II. Аллотропные видоизменения фосфора. Подведение итогов урока, рефлексия VII. Аллотропия фосфора. Домашнее задание. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора.