Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота Серная кислота урок  >>
Тема урока: Серная кислота
Тема урока: Серная кислота
Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты
Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Кислота - окислитель
Кислота - окислитель
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Выводы
Выводы
Проверь себя
Проверь себя
Урок окончен
Урок окончен
Картинки из презентации «Серная кислота 1» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Натали. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота 1

содержание презентации «Серная кислота 1.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: Серная кислота. Химические свойства и получение 8газа SO2. Получение из пирита.
серной кислоты в промышленности. 9Производство серной кислоты. II стадия – получение SO3. 2-я
2Изучить химические свойства и стадии получения серной стадия.
кислоты. Цель урока. 10Производство серной кислоты. III стадия – получение H2SO4.
3Химические свойства. С основаниями (реакция нейтрализации) 3-я стадия.
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 11Выводы. Серная кислота может являться реагентом для
2H2O. получения водорода Серная кислота является сильным окислителем
4Химические свойства. С металлами (стоящие в ряду напряжения Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в
до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. Хлорид
5Химические свойства. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион
2HCl. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Производство серной кислоты является сложным многостадийным
6Концентрированная серная кислота. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + химическим процессом.
SO2 + 2H2O. 12Проверь себя. Вариант I Вариант II В 1. А Б 2. Г А 3. А А 4.
7Кислота - окислитель. H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт В В 5. Б.
окисления. H2 SO2, S, H2S. 13Урок окончен.
8Производство серной кислоты. I стадия – получение сернистого
«Получение серной кислоты» | Серная кислота 1.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Sernaja-kislota-1/Poluchenie-sernoj-kisloty.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Применение кислот» - Серная кислота – хлеб химии. 2. Угольная кислота. 6. H2SO4. Газообразный HCl токсичен. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Немало кислот в нашей пище. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Щавелевая кислота. 7.

«Применение солей» - Структура каменной соли и алмаза. Мрамор. Хлораты. Гипс от греч. - gypsos. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Марганцевые руды. Поваренная соль растворяется в воде. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы.

«Карбоновая кислота» - Цель урока. По типу углеводородного радикала. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Классификация карбоновых кислот. Презентация. Простейшие карбоновые кислоты. Одноосновные. Карбоновые кислоты. Предельные. Многоосновные. Двухосновные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12».

«ДНК и РНК» - Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Как живые системы записывают информацию о своем строении. Нуклеиновые кислоты. Азотистое основание. Нуклеотиды состоят из: А. Сахарид. Сокращенно: Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Т. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так:

«Соли, кислоты и основания» - Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Металл+кислота ?соль +водород. Получение кислых солей. Неполная нейтрализация кислоты основанием . Закончить уравнения. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. При написании уравнений реакций следует помнить. 3) Нерастворимые. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4.

«О поваренной соли» - Хроматография. соли Мертвого моря. БЕЛИЗНОЙ СНЕГУ НЕ УСТУПАЕТ И ЛУЧШЕ ВСЯКОЙ АСТРАХАНСКОЙ” академик ГИЛЬДЕШТЕТ, 1780 г. Хлеб да соль. Гамбургеры и чипсы. Электролиз расплава. Мертвое море. Соли не жалей, так есть веселей. Нормы потребления соли. Ввел монополию на соль. Каждому телу необходимы солнце и соль.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Серная кислота 1 | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Картинки