Серная кислота урок |
Серная кислота
Скачать презентацию |
||
<< Серная кислота 1 | Химия «Серная кислота» >> |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота урок.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 497 КБ.
Скачать презентациюСл | Текст | Сл | Текст |
1 | Интегрированный урок по теме: "Серная кислота и её. | 8 | |
Отрицательное воздействие на среду" | 9 | Назовите элементы главной подгруппы четвертой группы | |
2 | Девиз урока: «Лик планеты химически резко меняется человеком | периодической системы химических элементов Какие важнейшие | |
сознательно и главным образом бессознательно» (В. И. | соединения серы вам известны? Напишите их формулы. Какие степени | ||
Вернадский). | окисления характерны для атома серы? Каковы физические свойства | ||
3 | Цель урока: Вспомнить важнейшие соединения серы, закрепить | серной кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для | |
знания общих и специфических свойств серной кислоты, ее | серной кислоты? | ||
значения; определить влияние серной кислоты на морфологическое и | 10 | Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Как | |
физиологические характеристики растительной клетки. | взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Каковы | ||
4 | Применение серной кислоты. | особенные свойства концентрированной серной кислоты? С какими | |
5 | Кислотный дождь. | металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Как | |
6 | можно распознать серную кислоту? Как взаимодействует | ||
7 | концентрированная серная кислота на органические соединения? | ||
«Серная кислота урок» | Серная кислота урок.ppt |
«Жирные кислоты» - 4MN. n-3. 5-липоксигеназа. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. Липидология. Тромбоциты: [АA]о = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоциты: 0,1-1 mМ (св) Островки Лангерганса: 15 mМ (св) [АA]внекл = 1-10 mМ DHA~50% клетки мозга. 3. NSAIDs. Арахидоновая 20:4w6 мясо, яйца. Профиль липидов. Марина Глебовна С е р г е е в а.
«Серная кислота урок» - Девиз урока: Отрицательное воздействие на среду". Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Цель урока: Как можно распознать серную кислоту? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты?
«Угольная кислота» - 12. 3. Разложение при нагревании. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. Карбамид (мочевина). 1. Угольная кислота. 9. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 15. 3. 6. 7.
«Угольная кислота и её соли» - О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.
«Азотная кислота» - N–3H4+. 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt. 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода. C карбонатом аммония, силикатом натрия. 4. Активность металлов. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами.
«Физические и химические свойства кислот» - Ожидаемые результаты: Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Сероводородная кислота. Техника безопасности от строгой химички. Кислоты. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. 2. По количеству атомов водорода. Дать название кислотам: Физические свойства кислот. Классификация кислот. Физические и химические свойства кислот.