Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота 1 Химия «Серная кислота»  >>
Интегрированный урок по теме:
Интегрированный урок по теме:
Девиз урока:
Девиз урока:
Цель урока:
Цель урока:
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Кислотный дождь
Кислотный дождь
Кислотный дождь
Кислотный дождь
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Серная кислота урок
Назовите элементы главной подгруппы четвертой группы периодической
Назовите элементы главной подгруппы четвертой группы периодической
Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты
Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты
Картинки из презентации «Серная кислота урок» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Серная кислота урок.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 497 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота урок

содержание презентации «Серная кислота урок.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Интегрированный урок по теме: "Серная кислота и её. 8
Отрицательное воздействие на среду" 9Назовите элементы главной подгруппы четвертой группы
2Девиз урока: «Лик планеты химически резко меняется человеком периодической системы химических элементов Какие важнейшие
сознательно и главным образом бессознательно» (В. И. соединения серы вам известны? Напишите их формулы. Какие степени
Вернадский). окисления характерны для атома серы? Каковы физические свойства
3Цель урока: Вспомнить важнейшие соединения серы, закрепить серной кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для
знания общих и специфических свойств серной кислоты, ее серной кислоты?
значения; определить влияние серной кислоты на морфологическое и 10Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Как
физиологические характеристики растительной клетки. взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Каковы
4Применение серной кислоты. особенные свойства концентрированной серной кислоты? С какими
5Кислотный дождь. металлами взаимодействует концентрированная серная кислота? Как
6 можно распознать серную кислоту? Как взаимодействует
7 концентрированная серная кислота на органические соединения?
«Серная кислота урок» | Серная кислота урок.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Sernaja-kislota-urok/Sernaja-kislota-urok.html
cсылка на страницу

Серная кислота

другие презентации о серной кислоте

«Жирные кислоты» - 4MN. n-3. 5-липоксигеназа. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. Липидология. Тромбоциты: [АA]о = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоциты: 0,1-1 mМ (св) Островки Лангерганса: 15 mМ (св) [АA]внекл = 1-10 mМ DHA~50% клетки мозга. 3. NSAIDs. Арахидоновая 20:4w6 мясо, яйца. Профиль липидов. Марина Глебовна С е р г е е в а.

«Серная кислота урок» - Девиз урока: Отрицательное воздействие на среду". Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Цель урока: Как можно распознать серную кислоту? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты?

«Угольная кислота» - 12. 3. Разложение при нагревании. Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. Карбамид (мочевина). 1. Угольная кислота. 9. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. 15. 3. 6. 7.

«Угольная кислота и её соли» - О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Азотная кислота» - N–3H4+. 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt. 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода. C карбонатом аммония, силикатом натрия. 4. Активность металлов. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами.

«Физические и химические свойства кислот» - Ожидаемые результаты: Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Сероводородная кислота. Техника безопасности от строгой химички. Кислоты. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. 2. По количеству атомов водорода. Дать название кислотам: Физические свойства кислот. Классификация кислот. Физические и химические свойства кислот.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Серная кислота урок | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Серная кислота урок.ppt