Фосфор Скачать
презентацию
<<  Азот и фосфор Фосфор и его соединения  >>
Соединения фосфора
Соединения фосфора
Состав
Состав
Состав
Состав
Состав
Состав
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Физические свойства оксида фосфора (V)
Химические свойства оксида фосфора (V)
Химические свойства оксида фосфора (V)
Ортофосфорная кислота
Ортофосфорная кислота
Получение фосфорной кислоты
Получение фосфорной кислоты
Получение фосфорной кислоты
Получение фосфорной кислоты
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Н3ро4
Фосфорная кислота (H3РO4)
Фосфорная кислота (H3РO4)
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами
Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами
Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами
Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами
Взаимодействие фосфорной кислоты с солями
Взаимодействие фосфорной кислоты с солями
Качественная реакция на фосфат-ион
Качественная реакция на фосфат-ион
Качественная реакция на фосфат-ион
Качественная реакция на фосфат-ион
Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами
Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами
Соли фосфорной кислоты
Соли фосфорной кислоты
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Применение фосфорной кислоты и фосфатов
Оксид фосфора
Оксид фосфора
Картинки из презентации «Соединения фосфора» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: TANIA. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения фосфора.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 788 КБ.

Скачать презентацию

Соединения фосфора

содержание презентации «Соединения фосфора.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соединения фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота. 12Взаимодействие фосфорной кислоты с солями: 2H3PO4 + 3Na2CO3
Соли фосфорной кислоты. Применение соединений фосфора. Тест. 1. = 2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O. 6Н+ + PО43– + 6Nа+ + CO32– = 6Nа+ +
Состав. Строение. 2.Физические свойства. 3. Химические свойства. PO43– + 3CO2+ 3H2O. 2H+ + CO32– = H2O + CO2.
1. Состав. Строение. Свойства. 2. Классификация. 3. Химические 13Лабораторный опыт: Качественная реакция на фосфат-ион.
свойства. Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3. Ag+ + PO43– = Ag3PO4. Налейте
2Р2о5. Состав. Строение. + 5. V. Ковалентная полярная. в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия и добавьте к нему такой
Молекулярная. Степень окисления фосфора. Валентность фосфора. же объем нитрата серебра. Что происходит? Напишите уравнение
Химическая связь. Кристаллическая решетка. реакции.
3Физические свойства оксида фосфора (V). Оксид фосфора (V), 14Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами. 2H3PO4 + 3Mg =
или фосфорный ангидрид, Р2О5 – белый рыхлый порошок. Это очень Mg3(PO4)2 + 3H2. 6H3PO4 + 2Al = 2Al(H2PO4)3 + 3H2. Фосфорная
гигроскопичное вещество, которое эффективно используется для кислота может быть слабым окислителем только за счет ионов Н+ .
осушения газов. При взаимодействии с активными металлами выделяется водород.
4Химические свойства оксида фосфора (V). К какой группе Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты с магнием.
оксидов относится оксид фосфора (V) ? Оксид фосфора (V) 15Соли фосфорной кислоты. Na3PO4 Ca3(PO4)2. Na2HPO4 CaHPO4.
кислотный оксид. Какие свойства характерны для кислотных NaH2PO4 Ca(H2PO4)2. Ро43–. NH4+. Li+. Na+. K+. Be2+. P. M. P. P.
оксидов? Взаимодействие с водой, основными оксидами, Н. Н. Н. Н. Н. Н. Н. Фосфаты. Гидрофосфаты. Дигидрофосфаты.
основаниями. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) c Средние соли. Кислые соли. Mg2+. Ca2+. Ba2+. Al3+. Zn2+. Ag+.
водой, оксидом кальция, гидроксидом натрия. Реакции обмена 161. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Применение фосфорной кислоты и
рассмотрите с т. зр. ТЭД. фосфатов. В пищевой промышленности как добавку к безалкогольным
5P2O5 + H2O = H3PO4. P2O5 + сao = ca3(po4)2. P2O5 + 6NaOH = напиткам. Фосфорная кислота является катализатором в
2Na3PO4 + 3H2O. P2O5 + 6Na+ + 6OH– = 6Na++ 2PO43– + 3H2O. P2O5 + органическом синтезе. Производство минеральных удобрений.
6OH– = PO43– + 3H2O. Опыт. Ортофосфорная кислота. Фосфаты кальция входят в состав витаминных добавок для домашних
6Получение фосфорной кислоты. животных. Фосфаты натрия находят применение для защиты железных
7Н3ро4. Состав. Строение. Свойства. + 5. V. Валентность покрытий от коррозии, они входят в состав моющих и чистящих
фосфора. Степень окисления фосфора. Химическая связь. средств. Фосфаты натрия входят в состав огнеупорных красок.
Ковалентная полярная. Н3РО4 – белые прозрачные кристаллы, не Фосфаты кальция входят в состав зубных паст, материалов для
ядовита, с водой смешивается в любых соотношениях. t плавл.= пломбирования зубов.
42C?, плавится без разложения. Прокаливание приводит к частичной 17В. Г. Г. Б. А. Б. В. 1. Оксид фосфора (V) является оксидом:
потере воды: Н3РО4 = НРО3 + Н2О. А) основным; Б) амфотерным; В) кислотным; Г) несолеобразующим.
8Фосфорная кислота (H3РO4). Классификация. Фосфорная кислота 2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует:
по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: А) с водой с образованием кислоты; Б) со щелочами с образованием
летучести: степени электролитической диссоциации: стабильности: соли и воды; В) с основными оксидами с образованием солей; Г)
Кислородсодержащая. Трехосновная. Растворимая. Нелетучая. все приведенные выше ответы верны. 3. Обнаружить наличие
Средней силы. Стабильная. фосфат-аниона в водном растворе можно при помощи: А)
9Химические свойства. Фосфорная кислота проявляет все индикаторной бумаги; В) медной проволоки; Б) раствора гидроксида
свойства кислот Опишите химические свойства фосфорной кислоты. натрия; Г) раствора нитрата серебра. 4. Какая формула
1) со щелочами: naoh, KOH. 2) с основными оксидами: li2o, na2o. соответствует гидрофосфату кальция: А) Са3(РО4)2; Б) СаНРО4; В)
3) с солями: na2co3. 4) с металлами. Лабораторный опыт Са(НРО3)2; Г) Са(Н2РО4)2. 5. Ортофосфорная кислота образуется
«Качественная реакция на фосфат-ион». при взаимодействии: А) оксида фосфора (V) с водой при
10Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами: 3H+ + PO43– + нагревании; В) фосфора с водой; Б) ортофосфата калия с угольной
3Na+ + 3OH– = 3Na+ + PO4 3– + 3H2O. H+ + OH– = H2O. H+ + OH– = кислотой; Г) оксида фосфора (III) c водородом. 6. В какой из
H2O. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O. приведенных пар оба вещества взаимодействуют с раствором
3H+ + PO43– + 3K+ + 3OH– = 3K+ + PO4 3– + 3H2O. ортофосфорной кислоты: А) сера и нитрат серебра; В) серебро и
116H+ + 2PO43– + 3Na2O = 6Na+ + 2PO4 3– + 3H2O. 6H+ + 3Na2O = аммиак; Б) аммиак и гидроксид натрия; Г) гидроксид меди (II) и
6Na+ + 3H2O. 6H+ + 2PO43– + 3Li2O = 6Li+ + 2PO4 3– + 3H2O. 6H+ + раствор хлорида натрия. 7. Как можно отличить разбавленную
3Li2O = 6Li+ + 3H2O. Взаимодействие фосфорной кислоты с азотную кислоту от разбавленной фосфорной: А) по цвету; В) по
основными оксидами: 2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O. 2H3PO4 + действию на цинк; Б) по изменению цвета индикатора; Г) по
3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O. реакции со щелочами.
«Соединения фосфора» | Соединения фосфора.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Soedinenija-fosfora/Soedinenija-fosfora.html
cсылка на страницу

Фосфор

другие презентации о фосфоре

«Характеристика элемента фосфор» - Открыт немецким алхимиком X. Брэндом. Окислитель. Горение фосфора в хлоре. Фосфиды энергично разлагаются водой. Взаимодействие фосфора с неметаллами. Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем. Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором. Получение фосфора. Нахождение в природе. Превращение красного фосфора.

«Фосфор и его соединения» - Фосфор и растения. При недостатке фосфора развиваются болезни растений. Фосфор и его соединения. Выводы. Двойной суперфосфат. Преципитат. Фосфорные удобрения. Снабжение растения фосфором особенно необходимо в молодом возрасте. Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Костная мука.

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с металлами. Черный фосфор. Белый фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Красный фосфор. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Фосфор.

«Урок Фосфор» - Итоги урока. Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Мотивационно-ориентационный этап. Рефлексивно- оценочный этап. Фосфор как элемент. Первичное закрепление полученных знаний. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Аллотропные возможности фосфора.

«Соединения фосфора» - Физические свойства оксида фосфора (V). Оксид фосфора. Соли фосфорной кислоты. Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами. Состав. Фосфорная кислота (H3РO4). Ортофосфорная кислота. Соединения фосфора. Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами. Применение фосфорной кислоты и фосфатов. Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами.

«Урок Соединения фосфора» - Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. Химические свойства фосфора. Интерактивная доска. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). Учитель мотивирует учащихся, зачитывая отрывок из романа А. Конан-Дойля. Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соединения фосфора | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Фосфор > Соединения фосфора.ppt