Железо Скачать
презентацию
<<  Свойства железа Железо и его соединения  >>
Железо и его соединения
Железо и его соединения
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы
Строение атома: +26)2)8)14)2
Строение атома: +26)2)8)14)2
.
.
Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его
Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его
Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл
Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл
Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл
Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл
Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными
Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными
Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется
Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,
Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные
Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные
Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо
Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо
Картинки из презентации «Соединения железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соединения железа.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Соединения железа

содержание презентации «Соединения железа.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Железо и его соединения. 8Так же происходят реакции замещения между железом и
2Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII разбавленными кислотами: Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2 (разбавл.) Железо
группы Периодической системы химических элементов вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2: Fe + CuSO4
Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56. = FeSO4 + Cu Хлор – сильный окислитель , он окисляет железо до
3Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения степени окисления, равной +3: +3 -1 2Fe+3Cl2=2FeCl3.
атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В отличие от металлов главных 9Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и
подгрупп (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами окисляется до+2 и +3: 3Fe+2O2 = Fe3O4 Соединения железа. Железо
s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения образует два ряда кислородных соединений: FeO Fe(OH)2 FeSO4
d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 И оксиды, и гидроксиды железа в воде не
элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). 2. 2. растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа
6. 2. 6. 6. 2. (II) выпадает белый осадок: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.
4. Распространение в природе: По распространенности в природе 10На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем
железо стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+: 4Fe(OH)2 + O2 +
Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения 2H2O = 4Fe(OH)3 Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах,
железа – магнетит Fe O гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS проявляет основные свойства: Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
сидерит FeCO . В состав минеральных вод в природе железо входит Гидроксид железа (III) также получают действием щелочи на
в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно раствор соли железа (III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3
присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в +3Na2SO4.
транспортировке кислорода. 3. 4. 2. 3. 2. 3. 2. 2. 3. 11Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя
5Получения Железа: Железо получают в виде сплава основные свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O Гидроскид железа
восстановлением из его соединений при высоких температурах в (III) при нагревании разлагается: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Железо
доменных печах. с углеродом образует химическое соединение – Цементит, Fe3C. При
6Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества
пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см , оно плавится при хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава
температуре 1539 С и легко намагничивается. 3. О. улучшается.
7Химические свойства: Железо вступает в химические реакции 12Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл
как металл средней активности. Отдавая электроны внешнего – железо. Соединения: гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, сидерит
уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо взаимодействует с неметаллами,
степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет
со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда
серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. соединений.
«Соединения железа» | Соединения железа.pptx
http://900igr.net/kartinki/khimija/Soedinenija-zheleza/Soedinenija-zheleza.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации о железе

«Галогены и их соединения» - Йод. Оксокислоты. Получение хлороводорода. NaI. Соли. NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl? + КНSО4. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Фтороводород. Основное содержание. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Качественная реакция на галогенид - ионы.

«Водородная связь» - 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин). Электромагнитное излучение. возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т , Ц – Г ). 2)между молекулами аммиака. Тема. Н ?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. 5)водородные связи способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси.

«Водород в периодической системе» - Положение водорода в периодической системе. 2) Восстановление: Атом водорода. Гремучий газ. 1)Окисление: Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором.

«Силикати» - Усі складові частини очищають, змішують і сплавляють за температури близько 1400 °С. Наприклад,і так далі. Сировина завантажується у піч, перемішується і спікається за температури у межах 1400—1600 °С. Найпоширенішим є силікатне скло, основний компонент якого — оксид силіцію(ІУ) 8Ю2. Відбуваються такі реакції (спрощено):

«Молекула аммиака» - Строение молекулы. Выделение из жидкого воздуха. Физические свойства. В промышленности. N N N N. Аммиак. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Получение. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Химические свойства. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соединения железа | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Соединения железа.pptx