Соли Скачать
презентацию
<<  Соль 1 Соли  >>
Представители солей
Представители солей
Мел
Мел
Мел
Мел
Мрамор
Мрамор
Мрамор
Мрамор
Известняк
Известняк
Известняк
Известняк
Кораллы
Кораллы
Кораллы
Кораллы
Гипс от греч
Гипс от греч
Гипс от греч
Гипс от греч
Поваренная соль
Поваренная соль
Структура каменной соли (а) и алмаза (б)
Структура каменной соли (а) и алмаза (б)
Структура каменной соли (а) и алмаза (б)
Структура каменной соли (а) и алмаза (б)
Сода
Сода
Сода
Сода
Меди сульфат
Меди сульфат
Меди сульфат
Меди сульфат
Меди сульфат
Меди сульфат
Аммония хлорид
Аммония хлорид
Аммония хлорид
Аммония хлорид
Калия перманганат
Калия перманганат
Калия перманганат
Калия перманганат
Калия перманганат
Калия перманганат
Хлораты
Хлораты
Бура
Бура
Нитраты
Нитраты
Нитраты
Нитраты
Нахождение в природе и получение
Нахождение в природе и получение
Физиологическое действие
Физиологическое действие
Применение
Применение
Картинки из презентации «Соль 2» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: Ludmila. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соль 2.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 142 КБ.

Скачать презентацию

Соль 2

содержание презентации «Соль 2.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком 11культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла,
в жизни. МОУ лицей №18 Иванова И. Учитель химии Калинина Л.А. рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальва-
2Мел. тонкозернистый, мягкий, белый известняк, состоящий из нических элементов, при паянии и лужении, в медицине, как
мелких обломков и целых известковых скелетов микроорганизмов дымообразователь.
(кокколитов, фораминифер и др.). Применяют в цементной, 12Калия перманганат. KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы.
стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Растворим в воде. Цвет раствора красно-фиолетовый. Сильный
3Мрамор. от греч. marmaros — блестящий камень, горная порода, окислитель. Применяют для отбеливания тканей, в фотографии,
образовавшаяся в результате перекристаллизации и метаморфизма аналитической химии, как антисептическое средство в медицине.
известняков и доломитов. Разнообразен по окраске, нередко с Марганцевые руды:
красивым узором, хорошо принимает полировку. Декоративный и 13Хлораты. соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при
поделочный камень. обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны.
4Известняк. осадочная горная порода, состоящая главным Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и
образом из кальцита, редко — из арагонита; часто с примесью хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители,
доломита, глинистых и песчаных частиц. Известняки нередко гербициды и дефолианты. Ядовиты.
содержат остатки известковых скелетов ископаемых организмов. 14Бура. Na2B4O7.10H2O. В природе — минерал класса боратов,
Используется в металлургии (флюсы ), строительстве, химической химический осадок усыхающих бороносных соляных озер (напр., оз.
промышленности и др. Серлс, США). Бесцветные кристаллы, tпл 60,8 °С, плохо
5Кораллы. КАЛЬЦИТ (известковый шпат), минерал класса растворяется в воде. Компонент флюсов для сварки металлов, шихты
карбонатов, СаСО3. Примеси Mg, Fe, Mn и др. Твердость 3; для глазурей, стекла и керамики, моющих средств, антисептик,
плотность 2,7 г/см3. Разновидности: исландский шпат, бумажный консервирующее средство.
шпат (листоватый), антраконит — черный кальцит. Строительный и 15Нитраты. соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо
поделочный материал; металлургический флюс. растворимые в воде вещества. Традиционное русское название
6Гипс от греч. gypsos — мел, известь, минерал класса некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и
сульфатов, CaSO4·2H2O. Бесцветные, белые, серые кристаллы, аммония — селитры (аммонийная селитра NH4NO3, калийная селитра
Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см3. Разновидности: гипсовый КNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2 и др.
шпат (полупрозрачные кристаллы); атласный шпат, или уральский 16Нахождение в природе и получение. Нитрат натрия NаNO3
селенит (параллельно-волокнистые агрегаты с шелковистым (чилийская селитра) и нитрат калия КNO3 (индийская селитра)
блеском), и алебастр (снежно-белый тонкозернистый гипс). встречаются в природе в Индии и в Чили. В России натриевую
Используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. селитру в виде белого налета получали при гниении различных
7Поваренная соль. НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль), NaCl, органических остатков растительного и животного происхождения.
бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия Так как нитрат натрия гигроскопичен и не годится для
хлорид широко распространен в виде каменной соли (галита), изготовления пороха, его превращали в нитрат калия обработкой
содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идет на горячим насыщенным раствором КСl. В настоящее время нитраты
получение едкого натра, хлора, соды. натрия и калия получают при нейтрализации азотной кислоты с
8Структура каменной соли (а) и алмаза (б). использованием соды Na2CO3, поташа K2CO3 и др.
9Сода. Техническое название карбонатов натрия. Нормальный 17Физиологическое действие. Нитраты токсичны. Неорганические
карбонат Na2CO3 называется содой кальцинированной; гидрокарбонат нитраты вызывают отек легких, тошноту, рвоту, острую
NaHCO3 — питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, раствори- сердечно-сосудистую недостаточность. Смертельная доза для
мость соответственно 14,9 г и 9,6 г в 100 г воды при 20 °С; человека 8-15 мг/л, допустимое суточное потребление 5мг/л. Для
водные растворы имеют щелочную реакцию. Na2CO3 получают главным суммы нитратов Na, K, Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130
образом насыщением NH3 и СО2 раствора NaCl и дальнейшим нагрева- мг/кг, в овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста
нием до 1400 -160 °С, Na2CO3 применяют в стекольной, белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук
мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз, груши, яблоки 60.
для очистки нефти и т. д. NaHCO3 — в производстве искусственных Вдыхание паров органических нитратов, попадание их на кожу и в
минеральных вод, в медицине, быту. пищеварительный тракт вызывает головную боль, учащенное
10Меди сульфат. CuSO4 - сернокислая медь. Растворяется в воде. сердцебиение. Окисляют гемоглобин в метгемоглобин.
Из водных растворов кристаллизуется CuSO4 5H2O — медный купорос 18Применение. Нитраты аммония, натрия и калия широко применяют
(ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве как минеральные азотные удобрения. Так как нитраты хорошо
(для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при растворимы в воде, то после внесения этих удобрений в почву они
получении минеральных красок. быстро оказываются в растениях. Поэтому существует опасность
11Аммония хлорид. NH4Cl- нашатырь, бесцветные кристаллы. избыточного содержания нитрат-ионов в плодах.
Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под
«Применение солей» | Соль 2.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Sol-2/Primenenie-solej.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«О поваренной соли» - Электролитическая диссоциация. Черепашьи слезы. Алексей Толстой «Гиперболоид Инженера Гарина». Соль. Сало соленое с перцем и чесночком. на озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли. Икра осетровая мелкой солью припорошенная астраханская. Гамбургеры и чипсы. Друза кристаллов соли. Опреснение воды.

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.

«Кислотные остатки» - Кислоты. Классификация кислот. Кислотный остаток. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Двухосновные кислоты. Трёхосновные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Одноосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что же такое кислоты?

«Получение серной кислоты» - 3-я стадия. Тема урока: Серная кислота. 2-я стадия. Производство серной кислоты. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2SO4 конц Продукт окисления. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства. Получение из пирита. Выводы. III стадия – получение H2SO4. Кислота - окислитель.

«Гидролиз солей» - Использование солей натрия. Уравнение гидролиза. Каменная соль – одна из самых дешевых. Соль в промышленности. Название кислоты. Роль гидролиза в природе. Нитрит натрия применяют в медицине как спазмолитическое средство. Обеспечение слабощелочной среды морской воды. Каменная соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

«Примеры гидролиза солей» - Константа гидролиза. А? + н2о?на + он?. Гидролизу НЕ подвергаются: Предотвращение гидролиза. Na2so4 + H2O ? не идет. Степень гидролиза. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соль 2 | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки