Соли Скачать
презентацию
<<  Соли 1 Урок Соли  >>
Соль
Соль
Соль
Соль
Соли - твердые вещества
Соли - твердые вещества
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Главная соль
Главная соль
Формула соли NaCl
Формула соли NaCl
Формула соли NaCl
Формула соли NaCl
На озере Баскунчак
На озере Баскунчак
На озере Баскунчак
На озере Баскунчак
На озере Баскунчак
На озере Баскунчак
Каменная соль
Каменная соль
Каменная соль
Каменная соль
Соль в промышленности
Соль в промышленности
Соль в промышленности
Соль в промышленности
Основной минерал
Основной минерал
Основной минерал
Основной минерал
Соль – полезные советы
Соль – полезные советы
Гидролиз солей
Гидролиз солей
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой
Окраска лакмоида в растворах солей:
Окраска лакмоида в растворах солей:
H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-
AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что
AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что
H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что
Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что
H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль
H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль
Роль гидролиза в природе
Роль гидролиза в природе
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения
Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения
Влияние нитратов на окружающую среду на организм человека
Влияние нитратов на окружающую среду на организм человека
Использование солей натрия
Использование солей натрия
Литература
Литература
Картинки из презентации «Соли 2» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: Мошкина С.В.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли 2.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 171 КБ.

Скачать презентацию

Соли 2

содержание презентации «Соли 2.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соль. Проект ученицы 11-г класса Ивановой Светланы 13Раствор соли служит прекрасным домашним средством при легкой
Руководитель Криванова Г.А. простуде. При боли в горле полоскания не только излечивают
2Соли - твердые вещества. Различной окраски. болезнь, но делают горло менее восприимчивым к простуде и
3Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и способствуют отделению мокроты. Даже сильный насморк проходит,
кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из если через каждые два часа втягивать носом соленую теплую воду.
катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула 14Гидролиз солей.
солей – Мех(Кис.Ост)у . у –заряд катиона металла, х– заряд 15ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и
аниона кислотного остатка. водой приводящая к образованию слабого электролита.
4 16Окраска лакмоида в растворах солей: Хлорида алюминия alcl3
5 карбоната натрия na2co3 nacl. Хлорида натрия.
6 17H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ +
7Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая 3Cl-. Механизм гидролиза хлорида алюминия.
во все времена – поваренная соль. Без неё люди жить не могут. 18AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]-
Из-за соли велись войны между народами, происходили народные < [H]+ (что сильней того и больше!)? К и с л о т н а я среда.
восстания –соляные бунты. В некоторых странах соль была денежной Схема гидролиза хлорида алюминия.
единицей. (Китай, Центральная Африка). Сольдо –итальянская 19H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-
мелкая монета- произошла от слова «соль». +2Na+ +OH-. Механизм гидролиза карбоната натрия.
8Формула соли NaCl. В организме человека натрий необходим для 20Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-
сокращения мышц, в том числе сердца, перистальтики кишечника и > [H]+ (что сильней того и больше!)? Щ е л о ч н а я среда.
передачи сигналов нервными клетками Хроническая нехватка соли Схема гидролиза карбоната натрия.
сопровождается потерей веса и аппетита, вялостью, тошнотой и 21H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH
мышечными судорогами. Изнурительная летняя жара в пустыне Данная соль гидролизу не подвергается. Механизм гидролиза
приводит к потере организмом соли и может вызвать сосудистый хлорида натрия.
коллапс и смерть. 22Роль гидролиза в природе. Преобразование земной коры
9На озере Баскунчак. В озере Баскунчак нет воды в нашем Обеспечение слабощелочной среды морской воды.
традиционном понимании. Все озеро, это огромный кристалл соли, 23Роль гидролиза в народном хозяйстве. Порча производственного
достигающий в поперечнике 16км. и в глубину до 8км. Практически, оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов
вся соль, добываемая в стране - отсюда. Нсколько миллионов тонн (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)? Очистка
соли добывается здесь ежегодно. И только на месте выработки промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода
образуется небольшой слой рапы - концентрированного соляного гидроксид алюминия)? Подготовка тканей к окрашиванию
раствора, который оставляют нетронутым на 50 лет. За это время Известкование почв основано на гидролизе.
все пространство полностью закристаллизовывается. Длинные полосы 24Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения.
пересекают всю плоскость озера - это следы выборки соли. Роль гидролиза в повседневной жизни человека.
10Каменная соль. Этот вид соли является массовым. Твердые 25Влияние нитратов на окружающую среду на организм человека.
залежи соли находятся во многих регионах мира, они залегают на Азот основной питательный элемент, который влияет на рост
глубине от нескольких сотен до тысячи метров. Специальные вегетативных органов – стеблей и листьев. Азотные удобрения
комбайны рубят под землей соль. Затем она попадает в мельницы и рекомендуются вносить поздней осенью или ранней весной, так как
крошится до получения частиц различной величины. Более крупная талые воды смывают половину удобрений. Важно соблюдать нормы и
соль используется в основном в промышленных целях, соль мелкого сроки внесения. Избыточное употребление азотных удобрений не
помола фасуется для розничной торговли и пищевой промышленности. только ведёт к аккумуляции нитратов в растениях, но и приводит к
Каменная соль – одна из самых дешевых. Её часто приобретают загрязнению окружающей среды. Один из признаков загрязнения
предприятия пищевой промышленности и хлебопекарни. Соляная водоёма, цветение воды, вызванное буйным размножением
скважина. водорослей. Для самих растений нитраты безвредны, а для человека
11Соль в промышленности. Соль - основное сырье для многих и животных опасны. Смертельная доза для человека 8–15 гр. Многие
отраслей химической промышленности, в том числе для получения растения способны накапливать большое количество нитратов,
каустической соды, соляной кислоты, металлического натрия, например: капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла во время
синтетических смол и т.д. Значительное количество соли роста и развития стеблей и листьев А при созревании семян
используется для нужд теплоэнергетики, в частности при потребление азота практически прекращается Плоды , достигшие
химической очистке воды для котлов тепловых станций. Кроме этого полной зрелости, не содержат нитратов. Попадая в организм
хлористый натрий активно используется предприятиями цветной человека, часть нитратов всасывается в желудочно-кишечном тракте
металлургии, нефтегазовой, туковой промышленности, предприятиями в неизмененном виде, а другая часть может превращаться в
по обслуживанию автодорог для борьбы с гололедом и т. д. ядовитые нитриты, аммиак. Признаки небольшого отравления –
12Основной минерал. Слово "соль" произошло от слабость, головокружение, тошнота. Первая помощь при отравлении
латинского слова "sal", которое происходит от нитратами – обильное промывание желудка, приём активированного
греческого термина "hals" - означающего угля. Уменьшить вредное влияние нитратов – употребление витамина
"море", а минералогический термин поваренной соли - С: ввести в рацион питания чёрную и красную смородину, другие
галит. Это минерал, который является основным питательным ягоды и фрукты, в висячих плодах нитратов нет И конечно же
веществом для существования жизни, а также одним из наиболее зелёный чай.
важных промышленных сырьевых минералов. 26Использование солей натрия. Нитрат серебра, который чернит
13Соль – полезные советы. Если молоко пригорело, добавьте в ткать, бумагу (ляпис) применяют как противомикробное средство
него немного соли и охладите. Щепотка соли предохранит молоко от для лечения кожных язв, прижигания бородавок, Нитрит висмута
скисания. Свежесть сырого яйца проверятся так: растворите в назначают внутрь при язвенной болезни желудка и
стакане столовую ложку соли, свежее яйцо в таком растворе двенадцатиперстной кишки. наружно – в мазях, присыпках при
опуститься на дно, несвежее будет плавать сверху. Ковер можно воспалительных заболеваниях кожи. Нитрит натрия применяют в
легко вычистить, разбросав по нему несколько горстей соли, а медицине как спазмолитическое средство. Нитриты применяют в
затем собрав ее пылесосом. Яйца с надтреснутой скорлупой не колбасном производстве 30 г на 100 кг. фарша. Нитриты придают
вытекают, если их варить в соленой воде. Если в новой чугунной колбасе розовый цвет. К тому же присутствие нитритов необходимо
сковороде прокалить соль, пища не будет пригорать Чтобы мутное ещё и по другой причине: они предотвращают развитие
подсолнечное масло стало прозрачным, добавьте на литр масла микроорганизмов, выделяющих токсические вещества.
чайную ложку соли. Через три дня перелейте его в другую бутылку. 27Литература.
«Гидролиз солей» | Соли 2.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Soli-2/Gidroliz-solej.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Карбоксилат- анион. Карбоновая кислота. 9 класс Урок 6. Карбоновые кислоты. План урока. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы. Уксусная кислота. Вопросы и упражнения. Уксусная кислота в больших количествах применяется в химической промышленности. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами.

«Кислоты взаимодействие» - Помни! 2. Обратно ко всем свойствам. Классификация кислот. Взаимодействие с основаниями. NaOH + H3PO4?. Химические свойства кислот. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Взаимодействие с металлами. H2.

«Хлеб да соль» - Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Лабораторный опыт. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.

«ДНК и РНК» - Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Нуклеотиды состоят из: Нуклеотиды. Т. и У. Как живые системы записывают информацию о своем строении. Азотистое основание. Сокращенно: Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Днк. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Сахарид. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки!

«Гидролиз солей» - Сульфиды. Название соли. Роль гидролиза в природе. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Схема гидролиза карбоната натрия. Использование солей натрия. Соль в промышленности. Заряд кислотного остатка. Название кислоты. Главная соль. Карбонат калия. Окраска лакмусовой бумаги.

«Гидролиз соли» - Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. от греч. Цель урока. Гидролиз солей. Гидролиз органических веществ. Усиление. Применение гидролиза. Задачи развития. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Соли 2 | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки