Спирты Скачать
презентацию
<<  Спирт Спирты 2  >>
Спирты
Спирты
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Номенклатура и изомерия
Номенклатура и изомерия
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами-
Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами-
Способы получения спиртов
Способы получения спиртов
Отдельные представители спиртов и их значение
Отдельные представители спиртов и их значение
Картинки из презентации «Спирты 1» к уроку химии на тему «Спирты»

Автор: Андрей. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Спирты 1.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 81 КБ.

Скачать презентацию

Спирты 1

содержание презентации «Спирты 1.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Спирты. Строение. Физические и химические свойства. Спиртами 5спиртов- в результате образуются алкены. С2Н5ОН СН2=СН2 + Н2О.
(или алканолами ) называются органические вещества , молекулы 6Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими
которых содержат одну или несколько гидроксильных групп кислотами- образуются сложные эфиры. Реакция называется реакцией
(групп-ОН), соединенных с углеводородным радикалом. этерификации. С2Н5ОН + СН3СООН СН3СООС2Н5 + Н2О Спирты
2Классификация спиртов. По числу гидроксильных групп спирты окисляются: первичные до альдегидов, а затем до карбоновых
делятся на: Одноатомные: СН3ОН-метанол, С2Н5ОН-этанол кислот; вторичные до кетонов. С2Н5ОН + СuO CH3COH + Cu + H2O
Двухатомные: НО-СН2-СН2-ОН-этандиол-1,2 или этиленгликоль Дегидрирование спиртов. При пропускании паров спирта при
Трехатомные: СН2-СН-СН2 По характеру углеводородного радикала 200-3000 С над металлическим катализатором(Cu, Ag, Pt),
спирты делятся на: Предельные:С3Н7ОН-пропанол первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные- в
Непредельные:СН2=СН-СН2-ОН-пропен-2-ол-1 кетоны. СН3ОН НСОН+ Н2 Качественной реакцией на многоатомные
Ароматические:С6Н5-СН2-ОН-фенилметанол По характеру атома спирты является свежеосажденный гидроксид меди(II)- наблюдаем
углерода спирты делятся на: Первичные:СН3СН2СН2-ОН-пропанол-1 образование ярко-синего раствора.
Вторичные:СН3-СНОН-СН3-пропанол-2 Третичные:СН3-С(СН3)ОН-СН3. 7Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. С2Н5СI +
3Номенклатура и изомерия. При образовании названий спиртов к NaOH C2H5OH + NaCI Гидратация алкенов. СН2=СН2 + Н2О С2Н5ОН
названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют Гидрирование альдегидов и кетонов. СН3-СОН + Н2 С2Н5ОН Окисление
суффикс - ол. Цифрами после суффикса указывают положение алкенов. СН2=СН2 + [О] + Н2О НО-СН2-СН2-ОН Специфические способы
гидроксильной группы в главной цепи: получения спиртов. Метанол получают в промышленности при
СН3-СН2-СН2-СН2-ОН-бутанол-1 Спирты образуют изомеры: 1) взаимодействии водорода с оксидом углерода(II) при повышенном
углеродного скелета СН3-СН(СН3)-СН2-ОН-2-метилпропанол-1 2) давлении и высокой температуре в присутствии катализатора. СО+
положения функциональной группы СН3-СНОН-СН2-СН3-бутанол-2 3)для 2Н2 СН3-ОН Брожение глюкозы. С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2.
них характерна межклассовая изомерия- спирты изомерны простым 8Отдельные представители спиртов и их значение.
эфирам СН3-СН2-ОН и СН3-О-СН3 Этанол диметиловый эфир. Метанол(метиловый спирт СН3ОН) – бесцветная жидкость с
4Физические свойства спиртов. Между молекулами спиртов характерным запахом, горит голубоватым пламенем. Историческое
возникают водородные связи это приводит к тому, что спирты имеют название метанола- древесный спирт- объясняется одним из
аномально высокие для своей молекулярной массы температуры способов его получения- перегонкой твердых пород дерева. Метанол
кипения. По этой же причине, первые представители спиртов очень ядовит! Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает
являются жидкостями, а не газами. Высшие спирты(начиная с смерть. Под действием фермента алкогольдегидрогеназы он
С12Н25ОН) при комнатной температуре- твердые вещества. Низшие превращается в организме в формальдегид и муравьиную кислоту,
спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, они которые повреждают сетчатку глаза, вызывая гибель зрительного
хорошо растворимы в воде. По мере увеличения углеводородного нерва и полную слепоту. Этанол(этиловый спиртС2Н5ОН)- бесцветная
радикала растворимость спиртов в воде понижается, и октанол уже жидкость с характерным запахом, хорошо растворяется в воде.
не смешивается водой. Небольшие количества этанола при попадании в организм человека
5Химические свойства. Характерные для данного класса снижают болевую чувствительность и блокируют процессы торможения
соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной группы. в коре головного мозга, вызывая состояние опьянения. В больших
Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными количествах этанол угнетает деятельность головного мозга,
металлами. 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa + H2 Взаимодействие спиртов с вызывая нарушение координации движений. При систематическом
галогеноводородами. С2Н5ОН+НВr C2H5Br + H2O Межмолекулярная употреблении этанола приводит к стойкому снижению продуктивности
дегидратация спиртов- отщепление молекулы воды от двух молекул работы головного мозга гибели клеток печени и замене их
спирта при нагревании в результате образуются простые эфиры. соединительной тканью- циррозу печени.
2С2Н5ОН С2Н5-О-С2Н5+ Н2О Внутримолекулярная дегидратация
«Свойства спиртов» | Спирты 1.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Spirty-1/Svojstva-spirtov.html
cсылка на страницу

Спирты

другие презентации о спиртах

«Глюкоза в крови» - Обратная связь. Формулирование задачи исследования. Регуляция содержания глюкозы в крови млекопитающих. Разработка алгоритма решения задачи. Формализация задачи. Действие инсулина. Как определяется направление перемещения глюкозы. Макроподход. Реализация разработанного алгоритма. Микроподход. Основные этапы исследования.

«Этанол в крови» - Изменение агрегатного состояния мембран в области ионных каналов. Нарушение кровообращении при острой алкогольной интоксикации. Применение этанола и влияние его на человека. Возбуждение возникает у здоровых людей при употреблении алкоголя в дозах 0,5–1,5 г/л. Растворимость этанола в воде выше, чем в липидах.

«Простые и сложные углеводы» - Из молока получают молочный сахар - лактозу. Распространена глюкоза и в животном мире: 0,1% ее находится в крови. Моносахариды - твердые вещества, способные кристаллизоваться. Гликоген содержится во всех животных тканях. Гликопротеины и гликолипиды определяют антигенные свойства клеток. Целлюлоза также является полимером глюкозы.

«Химические свойства анилина» - Немного тяжелее воды, малорастворим в ней. При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета. Получение. Температура кипения – 174 С. Химические свойства. Анилин. Проявляет слабые основные свойства. История создания. Общая информация о строении. Физические свойства. Ядовит. Строение. Анилин - бесцветная маслянистая жидкость.

«Молекула бензола» - С6Н6 - бензол. Масштабная модель молекулы бензола. Если поджечь 3,9 г бензола, то выделится 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Бензол и его пары ядовиты! Рассмотр гомологического ряда аренов. Выяснение физических свойств бензола. Анализ жидкости показал, что бензол содержит 92, 3% углерода, 7,7 % водорода.

«Углеводы» - Cтроение молекулы глюкозы. Углеводы Сn(Н2О)m. Реакции брожения глюкозы. Применение глюкозы. Моносахариды. Химические свойства глюкозы. Глюкоза - виноградный сахар. Как альдегид окисляется аммиачным раствором оксида серебра. Содержание углеводов в живых организмах. Cпиртовое брожение. Молочнокислое брожение.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Спирты 1 | Тема: Спирты | Урок: Химия | Вид: Картинки