Свойства металлов Скачать
презентацию
<<  Свойства Общие свойства металлов  >>
Металлы
Металлы
План реферата
План реферата
Положение металлов в П.С
Положение металлов в П.С
В древности и в средние века были известны только семь металлов
В древности и в средние века были известны только семь металлов
Периодическая система Д. И. Менделеева
Периодическая система Д. И. Менделеева
Периодическая система Д. И. Менделеева
Периодическая система Д. И. Менделеева
Строение атомов металлов
Строение атомов металлов
Строение атомов (продолжение)
Строение атомов (продолжение)
Строение атомов (продолжение)
Строение атомов (продолжение)
Строение атомов Ме (продолжение)
Строение атомов Ме (продолжение)
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Физические свойства (продолжение)
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
Общие химические свойства
Общие химические свойства
Общие химические свойства
Общие химические свойства
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других
Электрохимический ряд напряжения
Электрохимический ряд напряжения
Электрохимический ряд напряжения
Электрохимический ряд напряжения
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Коррозия Металлов
Методы борьбы с коррозией
Методы борьбы с коррозией
Сплавы
Сплавы
Сплавы (продолжение)
Сплавы (продолжение)
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Металлы в природе
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Наиболее активные Ме получают электролизом
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения
Применение алюминия
Применение алюминия
Применение алюминия
Применение алюминия
Применение титана
Применение титана
Применение титана
Применение титана
Картинки из презентации «Свойства металлов» к уроку химии на тему «Свойства металлов»

Автор: Пользователь. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства металлов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2922 КБ.

Скачать презентацию

Свойства металлов

содержание презентации «Свойства металлов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Металлы. МОУ ООШ п. Пудожгорский, Гараева Елена Витальевна. 15(неметаллами): галогенами кислородом серой. Общие химические
2План реферата. Положение металлов в периодической системе свойства (продолжение). Ca - восстановитель. Mg -
Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, кристаллических восстановитель. Na - восстановитель.
решеток. Физические свойства металлов. Общие химические 16Общие химические свойства. 1) Взаимодействие металлов с
свойства. Электрохимический ряд напряжения. Коррозия металлов. кислотами есть окислительно-восстановительный процесс.
Сплавы. Металлы в природе, общие способы их получения. Окислителем является ион водорода, который принимает электроны
3Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. от металла: 2) Взаимодействие металлов с растворами солей менее
Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к астату (At), то активных металлов можно иллюстрировать примером действия железа
справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы на раствор сульфата меди. В этом случае происходит отрыв
(исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – электронов от атомов более активного металла (железо) и
элементы-металлы (к ним также относятся элементы побочных присоединение их ионами менее активного (меди). 3) Активные
подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, металлы взаимодействуют с водой, которая выступает в роли
бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, окислителя.
сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, 17Общие химические свойства. 4) Металлы, гидроксиды которых
наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов амфотерны, как правило взаимодействуют с растворами и кислот, и
(начиная со второго). Таким образом из 113 элементов 85 являются щелочей. Главное химическое свойство металлов – они являются
металлами. восстановителями. 5) Металлы могут образовывать химические
4В древности и в средние века были известны только семь соединения между собой. Они имеют общее название –
металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут
планет: Солнце (золото), Юпитер (олово), Луна (серебро), Марс служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb,
(железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь). NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них чаще всего не
Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с
рождаются эти металлы. неметаллами.
5Периодическая система Д. И. Менделеева. 18Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами
6Строение атомов металлов. Кристаллические решетки, в узлах других металлов. Металлы реагируют со сложными веществами:
которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число водой: кислотами: растворами солей: Общие химические свойства
нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно (продолжение). Na - восстановитель. Zn - восстановитель. Fe -
свободные электроны, называют металлическими. Связь, которую восстановитель.
осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами 19Электрохимический ряд напряжения. Этот ряд называется
металлов, образующих кристаллическую решетку, называют электрохимическим рядом напряжения. Энергия ионизации,
металлической. определяется положением металла в периодической системе. В
7Строение атомов (продолжение). У атомов металлов на наружном электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может
энергетическом уровне обычно находится от одного до трех вытеснить из растворов или расплавов солей металл, стоящей
электронов. Их атомы обладают большим радиусом. Металлы являются правее. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет
сильными восстановителями, так как легко отдают наружные себя вести в паре с другим. В электрохимический ряд напряжения
электроны. Поэтому атомы металлов превращаются в положительно включен также водород. Это позволяет сделать заключение о том,
заряженные ионы. Так как электроны находятся в непрерывном какие Ме могут вытеснить водород из растворов кислот. Так ,
движении, то при их столкновении с положительно заряженными например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как
ионами последние превращаются в нейтральные атомы, а затем вновь находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как
в ионы. находится правее его.
8Строение атомов Ме (продолжение). Ме главных подгрупп на 20Коррозия Металлов. Коррозия – это химическое и
внешнем уровне имеют 1-3 электрона (4 электрона имеют металлы IV электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате
группы). Ме главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая воздействия на них окружающей среды. Существует два вида
электроны. Ме побочных подгрупп. Предвнешний уровень коррозии: химическая и электрохимическая. Химическая коррозия.
незавершенный, внешний уровень имеет 1-2 электрона; завершают Электрохимическая коррозия. Коррозию Ме и их сплавов вызывают
внешний уровень, отдавая электроны, степень окисления: +1; +2; такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды
+3; (+4). Все металлы - восстановители. углерода и серы, водные растворы солей. Более активный Ме при
9Физические свойства. электрохимической коррозии разрушается, переходя в воду, тем
10Физические свойства (продолжение). Электрический ток – это самым предохраняя менее активный Ме от разрушения.
упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц. 1) Для 21Методы борьбы с коррозией.
всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет 22Сплавы. Сплавы – это материалы с характерными свойствами,
и непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов. состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней
2) Тот факт, что металлы обладают хорошей электрической мере один – металл. Сплавы обладают такими свойствами, которые
проводимостью, объясняется присутствием в них свободных не имеют образующие их металлы. Получение сплавов основано на
электронов, которые под влиянием даже небольшой разности способности расплавленных Ме растворяться в друг друге. При
потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами: легкоплавкие,
полюса к положительному. С повышением температуры увеличивается жаростойкие, кислостойкие и т.д. Сплавы. Однородные.
колебания атомов (ионов), что затрудняет направленное движение Неоднородные. при сплавлении образуется раствор одного Ме в
электронов и тем самым приводит к уменьшению электрической другом. Припой: одна часть свинца и две части олова. при
проводимости. При низких температурах колебательное движение, сплавлении образуется механическая смесь Ме Дюралюмин: 95%
наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость резко алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния.
возрастает. Наибольшей электрической проводимостью обладает 23Сплавы (продолжение). В современной технике наибольшее
серебро и медь. За ними следуют золото, алюминий, железо. Наряду применение находят сплавы железа. Так, например, в
с медными изготавливаются и алюминиевые провода. машиностроении на их долю приходится 90 % от общей массы
11Физические свойства (продолжение). 3) В большинстве случаев применяемых металлов. Важнейшими сплавами железа являются чугун
при обычных условиях теплопроводность металлов изменяется в и сталь. Чугун – это сплав железа, содержащий более 1,7 %
такой же последовательности, как и их электрическая углерода, а также кремний, марганец, небольшие количества серы и
проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой фосфора. Сталь - это сплав железа, содержащий 0,1-2 % углерода и
подвижностью свободных электронов и колебательными движениями небольшие количества кремния, марганца, фосфора и серы.
атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание 24Металлы в природе, общие способы получения.
температур в массе металлов. Наибольшая теплопроводность – у 25Металлы в природе, общие способы получения. Самым
серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути. распространенным Ме в земной коре является алюминий. За ним
12Физические свойства (продолжение). 4) Механическое следует железо, натрий, калий, магний и титан. Содержание
воздействие на кристалл с ковалентной связью вызывает смещение остальных металлов незначительно. Так, например, хрома в земной
отдельных слоев атомов, в результате чего связи разрываются и коре по массе всего лишь 0,3%, никеля – 0,2%, а меди – 0,01%. Ме
кристалл разрушается. Такое же воздействие на кристалл с встречаются в природе как в свободном виде, так и в различных
металлической связью вызывает смещение слоев атомов, однако, соединениях. Гематит. Магнетит. Боксит. Костомукша.
благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв Пудожгорский. Север Карелии.
связей не происходит. Для металлов характерна высокая 26Металлы в природе. Самородок серебра. Самородок золота.
пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Самородок платины. Нефелин.
Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 27Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные
0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов. Ме восстанавливают из их оксидов (приведем несколько примеров):
13Физические свойства (продолжение). 5) Различна плотность 1. Восстановление Ме из их оксидов углем или оксидом углерода
металлов. Она тем меньше, чем меньше атомная масса (II): 2. Обжиг сульфидов Ме с последующим восстановлением
элемента-металла и чем больше радиус его атома. Самый легкий из образовавшихся оксидов: 3. Восстановление Ме из их оксидов более
металлов – литий (плотность = 0,53 г/см? ), самый тяжелый – активными Ме:
осмий (плотность = 22,6 г/см?). Металлы с плотностью меньше 5 28Металлы в природе, общие способы получения.
г/см? – легкие, остальные – тяжелые. 29Применение алюминия.
14Химические свойства. 30Применение титана.
15Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами
«Свойства металлов» | Свойства металлов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Svojstva-metallov/Svojstva-metallov.html
cсылка на страницу

Свойства металлов

другие презентации о свойствах металлов

«Щелочноземельные металлы» - Химически активен Сильный восстанови- тель. Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы. Температура плавления 650 С. Кирпично-красное пламя. Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность. Применение. Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью. Получение.

«Урок о железе» - Работа с ресурсами интернет. HBr. Творческое участие в освоении нового материала. Формирование информационной компетенции и др. Учебное электронное издание. «Виртуальная лаборатория». Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Включение в поисковую и исследовательскую работу. Самоорганизация процесса учения.

«Свойства металла» - Физические свойства металлов. Пластичность Электропроводность Теплопроводность Металлический блеск. Сплавы. Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3). Плотность металлов. Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). Цветные сплавы. Презентация по химии по теме «Физические свойства металлов» для учащихся 9 классов.

«Радиоактивные элементы» - O H. Наноолимпиада. TiO2. Ti4+. Фотонный кристалл TiO2. C или ti тигель (катод). Графит, анод. OH. Оловые мостики. H2O. Расплав CaCl2. e-. (побочная подгруппа КПВПС). Zr сплавы, отражатель нейтронов hf поглотитель нейтронов.

«Коррозия металлов» - Условия, способствующие электрохимической коррозии. Способы защиты от коррозии. Корррозия отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей. Экспериментальный этап. Повышение температуры. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. Коррозия металлов. В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода.

«Элемент Уран» - Сердечники бронебойных снарядов. Породу дробят и смешивают с водой. В 1939—1940 гг. Изотопы. Применение урана. Нахождение в природе. В первую очередь поражаются почки (появляются белок и сахар в моче, олигурия). Тяжёлые компоненты взвеси осаждаются быстрее.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Свойства металлов | Тема: Свойства металлов | Урок: Химия | Вид: Картинки