Кислоты Скачать
презентацию
<<  Кислоты 3 Кислоты и вода  >>
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный
В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный
Теория кислот и оснований имеет свою историю
Теория кислот и оснований имеет свою историю
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Основность органических соединений
Основность органических соединений
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Теория кислот и оснований
Теория кислот и оснований
Классификация реагентов органических реакций
Классификация реагентов органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Картинки из презентации «Теории кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: chem. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теории кислот.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Теории кислот

содержание презентации «Теории кислот.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. 11pKb = 14.00 (при 250С). Основность органических соединений тем
2В истории развитии любой науки наступает момент, когда выше, чем больше электронная плотности на атоме, который
накопленный фактический материал нуждается в некой является акцептором протонов. Поэтому основность увеличивается в
систематизации и обобщении. Именно на этих этапах рождаются следующем ряду аминов:
теории, общие модели, позволяющие объяснить уже установленные 12Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда.
факты и предвидеть новые события. Амфотерность органических соединений. Характерной чертой
3Теория кислот и оснований имеет свою историю. Результат органических соединений является амфотерность, т.е. способность
органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных выступать как кислотой, так и основанием при смене среды:
свойств органических соединений. Теория кислот и оснований 13Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса
Льюиса. Теория кислот и оснований Бренстеда. Теория (1926). Электронная теория кислот и оснований является наиболее
электролитической диссоциации Аррениуса. общей теорией кислот и оснований. По Льюису. Кислоты - это
4Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). вещества, способные принимать электронную пару (акцетор
Согласно Аррениусу кислотами являются электролиты, при электронной пары), а основания - вещества, способные давать
диссоциации которых в водных растворах образуются ионы водорода электронную пару (доноры электронной пары). Джилберт Ньютон
(протоны): Основаниями Аррениуса являются электролиты, при Льюис. К кислотам Льюиса относятся не только протон H+, но и все
диссоциации которых в водных растворах образуются катионы, а также галогениды металлов 2 и 3 групп таблицы
гидроксид-ионы. Сванте-Август Аррениус. За разработку теории Менделеева: AlX3, FeX3, BX3, SbX5, SnX4, ZnX2 (X=F, Cl, Br, I).
электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена К основаниям Льюиса - все анионы OH-, OR-, CH3COO-, NH2- и т.д.
Нобелевская премия 1903 года. 19.02.1859 - 1927. и нейтральные соединения, имеющие неподеленные электронные пары
5Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда или ?- связи - H2O, ROH, ROR, RCH=O, RSH, NH3, R3N, RCH=CH2,
(1923). Согласно теории Бренстеда кислота является донором, а R-C6H5 и др. 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г.
основание - акцептором протонов; кислоты и основания существуют 14Теория кислот и оснований. Таким образом, теория кислот и
только как сопряженные пары; протон не существует в растворе в оснований Бренстеда есть частный случай теории кислот и
свободном виде, в воде он образует катион оксония. оснований Льюиса. Если в результате реакции происходит передача
Йоханнес-Николаус Брёнстед. Он установил и количественное протона – речь идет о кислотно-основных взаимодействие по
соотношение между силой кислот и оснований и их каталитической Бренстеду: Если в результате реакции происходит передача
активностью. 22.02.1879 - 17.12.1947. электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии
6Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. по Льюису:
Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, 15Классификация реагентов органических реакций. В настоящее
по отношению к воде. Мерой кислотности является константа время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями
равновесия, называемая константой кислотности (Ka). Ka=[A-] Льюиса - нуклеофилами. Электрофилы: H+, HNO3, H2SO4, HNO2, (т.Е.
[H3O+]/[AH]. pKa=-lgKa. Условно кислоты делят на Соответственно +NO2, +SO3, +NO), phn2+, BF3, alcl3, zncl2,
"сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? fecl3, br2, i*-cl, H2O2, O3, Нуклеофилы: H-, H2N-, HO-, RO-,
2-15.7. Поскольку взаимодействие между кислотой и основанием RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2, R*MgBr, R*Li,
является очень быстрым и равновесным процессом, то LiAlH*4.
кислотно-основные свойства необходимо рассматри- вать только с 16Классификация органических реакций. 1. Реакции замещения.
позиций термодина- мики. Исключениями выступают, так называемые, Все многообразие органических реакций можно разделить всего на
СН кислоты. Для оценки величин Ka удобно использовать показатель пять классов по типу превращений субстрата и несколько
кислотности. подклассов по типу реагента. Субстрат – молекула, на которую
7Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. В воздействуют во время реакции. Реагент – молекула, или
ряде случаев удается предсказывать силу кислот на основании интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на
положения атомов в таблице Менделеева: В периодах таблицы субстрат. Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского
кислотность возрастает по мере роста электроотрицательности слова "замещение" - substitution). По типу реагента
элемента, с которым связан протон. H-CH3 < H-NH2 < H-OH эти реакции разделяют на следующие подклассы:
< H-F. H-F < H-Cl < H-Br < H-I. В группах 17Классификация органических реакций. 1. Реакции замещения. а)
кислотность взрастает с увеличением размера этих атомов. H-OH Нуклеофильное замещение SN. Один из наиболее распространенных
< H-SH < H-SeH. Сложнее предугадать и объяснить типов органических реакций в алифатическом ряду, когда один
кислотность соединений, у которых протон связан с одинаковыми нуклеофил замещает (вытесняет) другой. б) Электрофильное
атомами. Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или замещение SE. в) Свободнорадикальное замещение SR. Наиболее
хлоруксусная ClCH2COOH? Электроотрицательность возрастает. часто встречается в реакциях ароматических соединений. Этот тип
8Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. реакций распространен в ряду алканов.
Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее 18Классификация органических реакций. 2. Реакции
сопряженного основания. В общем, кислота X-H сильнее кислоты Y-H присоединения. Обозначаются символом A или Ad от англйского
по той причине, что сопряженное основание (анион) X- стабильней «Addition» - присоединение. К ним относятся реакции
аниона Y-. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые присоединения различных реагентов к кратным связям: а)
кислоты). Увеличение кислотности. Увеличение стабильности аниона Нуклеофильное присоединение AN или AdN. б) Электрофильное
(сопряженного основания). присоединение AE или AdE. в) Свободнорадикальное присоединение
9Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. AR или AdR.
Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности 19Классификация органических реакций. 3. Реакции
метанола и воды. элиминирования. Обозначают символом E от английского
10Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. «Elimination» - отщепление. Эти реакции приводят к образованию
Бензойная кислота C6H5COOH (pKa=4.17) проявляет несколько более соединений с кратными связями – двойными и тройными:
сильные кислотные свойства, чем уксусная кислота (pKa=4.75), что 20Классификация органических реакций. 4. Перегруппировки или
объясняется большей стабильностью бензоатаниона по сравнению с изомеризации. Чрезвычайно характерные для органических
ацетат-анионом: Углеводороды обладают очень низкой кислотностью, соединений реакции, при которых изменяется порядок связывания
но кислотность возрастает в ряду - алканы < алкены < атомов в молекулах, но сохраняется их число. Как правило,
алкины: CH4 pKa 40. H2C=CH2 pKa 36.5. HC?CH pKa 25. Обычно это обратимы.
объясняют тем, что в том же ряду увеличивается 21Классификация органических реакций. 5. Реакции
электроотрицательность атома углерода: sp3 < sp2 < sp. циклоприсоединения. Циклоприсоединением называют реакции, в
11Основность органических соединений. Протонная теория, или которых две или несколько ненасыщенных молекул соединяются с
теория кислот и оснований Бренстеда. Силу основанияR3N в воде образованием одного цикличес- кого продукта и происходит общее
можно оценить, рассматривая равновесие: Константа равновесия Кb уменьшение кратности связей:
выражается уравнением: Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. pKb=-lgKb. pKa +
«Теории кислот и оснований» | Теории кислот.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Teorii-kislot/Teorii-kislot-i-osnovanij.html
cсылка на страницу

Кислоты

другие презентации о кислотах

«Соли, кислоты и основания» - 3. Металл+соль. CaO+CO2 ?CaCO3. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. Получение кислых солей. 7. Основание+кислота. 3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль. 2.Соль средняя+кислота ?кислая соль. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. 5. Основной оксид+кислота. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания.

«Применение солей» - Мрамор. Известняк. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Нитраты токсичны. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3.

«Гидролиз растворов солей» - В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Темы: Электролиз солей.

«Гидролиз солей» - Роль гидролиза в природе. Формула кислоты. Каменная соль. Яйца с надтреснутой скорлупой не вытекают, если их варить в соленой воде. Использование солей натрия. Соль – полезные советы. Соль в промышленности. Если молоко пригорело, добавьте в него немного соли и охладите. Роль гидролиза в народном хозяйстве.

«Кислоты и соли» - Разновидности солей. Функции солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Основные. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Средние. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Кислые. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Растворы солей» - Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Опыт 1. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Опыт 3 Химические свойства солей в свете.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Теории кислот | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Картинки