Диссоциация Скачать
презентацию
<<  Диссоциация солей «Электролитическая диссоциация» химия  >>
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
Вещества в растворах
Вещества в растворах
II-е положение ТЭД
II-е положение ТЭД
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Механизм ЭД:
Механизм ЭД:
Типы ионов
Типы ионов
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Картинки из презентации «Теория электролитической диссоциации» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Насонова Е.Ю.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Теория электролитической диссоциации.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 257 КБ.

Скачать презентацию

Теория электролитической диссоциации

содержание презентации «Теория электролитической диссоциации.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Теория электролитической диссоциации (ТЭД). 5II-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют (
2Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Сванте Аррениус. распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс
В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей распада электролита на ионы называется электролитической
водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его
диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. 6
3I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к 7Механизм ЭД: Вещества с ковалентной связью: Ориентация
четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Вещества с
способности проводить электрический ток в растворах делятся на ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ?
электролиты и неэлектролиты. диссоциация.
4Вещества в растворах. Электролиты (водные растворы проводят 8Типы ионов. По заряду: катионы (положительные) и анионы
эл.ток). Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). (отрицательные); По отношению к воде: Гидратированные и
Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Вещества с негидратированные ( в безводных средах) По составу: простые и
ковалентной неполярной и слабополярной связью. Все растворимые сложные.
кислоты, основания (щёлочи) и соли. Все простые вещества, все 9Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
оксиды и н/р кислоты, основания и соли. диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.
«Теория электролитической диссоциации» | Теория электролитической диссоциации.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii/Teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.html
cсылка на страницу

Диссоциация

другие презентации о диссоциации

«Химические реакции практическая работа» - Исследовать признаки химических реакций. Na2SO4+BaCI2. Собрать прибор, используя рисунок. Получить водород. Выделение газа. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение. Ппг. Пробирки. ЛСМ к практической работе. Cu+O2. Ход опыта № 3. Получение и свойства кислорода.

«Химические и физические явления» - Учитель химии «Чажемтовской СОШ» Косова Е.М. Что вы наблюдаете? Происходит химическое или физическое явление? Физические явления. Физические и химические явления. Химические явления- это…. Практическая работа. Признаки химических реакций. Содержание : Текст. Какие явления мы называем физическими? Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических?

«Закон сохранения массы веществ» - Химическая формула. Открытие закона сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Уравнения химических реакций. 5н2о. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. М. В. Ломоносов. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би.

«Ионные уравнения» - Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. KOH. FeCl3. Fe(OH)3. В презентации установлена последовательная анимация. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. Составление ионных уравнений. KCl.

«Реакции» - Изменение окраски. Выделение или поглощение теплоты. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Признаки химических реакций. Кратко представить историю развития науки химии. 1. Организационный момент. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. II. Значение химии в нашей жизни.

«Формулы химических реакций» - Алгоритм составления химических уравнений. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Выполнил А. А. Мичкаев. Химические уравнения.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Теория электролитической диссоциации | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Теория электролитической диссоциации.ppt