Типы кристаллических решеток |
|
Состояние вещества
Скачать презентацию |
||
| << Кристаллические решётки химия | Дефекты >> |
Автор: 132. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Типы кристаллических решеток.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2567 КБ.
Скачать презентациюТипы кристаллических решеток
содержание презентации «Типы кристаллических решеток.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Кристаллические решетки. Николенко Т.П. Учитель химии МОУ | 16 | обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии . |
| «СОШ №5» г. Ивантеевка МО. | 17 | Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип | |
| 2 | Цели урока. Сформировать понятия о кристаллическом и | решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид связи между частицами. | |
| аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах | Примеры веществ. Физические свойства веществ. Ионная. Ионы. | ||
| кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и | Ионная – связь прочная. Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и | ||
| свойствами веществ Дать представление о законе постоянства | гидроксиды типичных металлов. Твердые,прочные,нелетучие, | ||
| состава. | хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы | ||
| 3 | Вещество – то, из чего состоит физическое тело. | проводят электрический ток. Атомная. Атомы. 1.Ковалентная не- | |
| 4 | полярная?связь очень прочная 2.Ковалентная полярная?связь очень | ||
| 5 | Аморфные вещества. | прочная. Простые вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B), | |
| 6 | Кристаллические вещества. | кремний( Si). Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид | |
| 7 | Твердое вещество. Аморфное нет определенной tпл, | кремния (IY)-SiO2. Очень твердые, очень | |
| расположение частиц в них строго не упорядоченно смола стекло | тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде. | ||
| пластилин воск пластмассы. Кристаллическое определенная tпл, | Молекулярная. Молекулы. Между молекулами- слабые силы межмоле- | ||
| правильное расположение частиц, из которых они построены: | лярного притяжения, а вот внутри молекул- прочная ковалентная | ||
| атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит металлы. | связь. Твердые вещества при особых условиях, которые при | ||
| 8 | Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное | обычных?газы или жидкости (О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера, | |
| расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго | белый фосфор, йод; органические вещества. Непрочные, летучие, | ||
| определённых точках пространства. Точки размещения частиц | легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость. | ||
| называют узлами кристаллической решётки. | Металлическая. Атом-ионы. Металлическая? разной прочности. | ||
| 9 | Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа | Металлы и сплавы. Ковкие, обладают блеском, пластичностью, | |
| кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы | тепло- и электропроводны. | ||
| находятся в ее узлах). | 18 | Вывод: Существует следующая закономерность: если известно | |
| 10 | Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип | строение веществ, то можно предсказать их свойства, или | |
| кристаллической решетки Свойства веществ. | наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить | ||
| 11 | Типы кристаллических решеток. Ионные. Атомные. | строение. | |
| Металлические. Молекулярные. | 19 | ||
| 12 | Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип | 20 | Закон постоянства состава. Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился |
| решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид связи между частицами. | 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря | ||
| Примеры веществ. Физические свойства веществ. Ионная. | 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой | ||
| Молекулярная. Атомная. Атомная. Металлическая. | больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на | ||
| 13 | Ионные кристаллические решетки. Ионными называют | кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской | |
| кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их | семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III | ||
| образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические | пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской | ||
| решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. | школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в | ||
| Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого | университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808). | ||
| находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле | 21 | Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую | |
| очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой | информацию. SO3: 1.Конкретное вещество? серный газ, или оксид | ||
| обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. | серы(VI). 2.Тип вещества?сложное; класс?оксид. 3. Качественный | ||
| 14 | Атомные кристаллические решетки. Атомными называют | состав?состоит из двух элементов: серы и кислорода. 4. | |
| кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные | Количественный состав?молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов | ||
| атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В | кислорода. 5.Относительная молекулярная масса?Mr(SO3)= 32 + 3 ? | ||
| природе встречается немного веществ с атомной кристаллической | 16 = 80 6. Молярная масса?М(SO3) = 80 г/моль 7. Много другой | ||
| решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. | информации. | ||
| Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают | 22 | NaCl. K2S. NaOH. NaCl. N2O. Mg(OH)2. N2O. Mg(OH)2. CO2. K2S. | |
| повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал. | NH3. CO2. NH3. Cl2. O2. NaOH. Cl2. O2. Зачеркните по вертикали, | ||
| 15 | Металлические кристаллические решетки. Металлическими | горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую | |
| называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы | кристаллическую решетку. | ||
| металла. Для металлов характерны физические свойства: | 23 | H2O. SO2. HCl. Мgcl2. Мgcl2. H2O. Na. Na. NaNO3. KOH. NaNO3. | |
| пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и | SO2. KOH. K. HCl. HBr. K. HBr. | ||
| теплопроводность. | 24 | Подведение итогов занятия. Какие классификации веществ вы | |
| 16 | Молекулярные кристаллические решетки. Молекулярными называют | узнали? Как вы понимаете термин кристаллическая решетка. В каком | |
| кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. | агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки? | ||
| Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и | Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой | ||
| неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи | закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С каким | ||
| не прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, | основным законом химии вы познакомились на уроке? | ||
| низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при | |||
| «Типы кристаллических решеток» | Типы кристаллических решеток.ppt | |||
Состояние вещества
«Кристаллические и аморфные тела» - Оборудование: кристаллы поваренной соли, медного купороса, фотографии кристаллов. Сохраняют форму и объем. Упорядоченное внутреннее строение. Свойства твердых тел. Кристаллические и аморфные тела. ИЗУЧЕНИЕ КОЛЛЕКЦИИ МИНЕРАЛОВ И ГОРНЫХ ПОРОД. Свойства кристаллических и аморфных тел. Цель: выявить общие признаки кристаллов.
«Кристаллические и аморфные вещества» - Химическая связь ионная. Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О2). В узлах решетки молекулы. Металлическая кристаллическая решетка. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. Химическая связь ковалентная неполярная.
«Капиллярные явления» - Молекулярное строение жидкости. Капиллярные явления играют большую роль в природе и технике. Явления на границе жидкости с твёрдым телом. Капиллярные явления в природе, технике, сельском хозяйстве. Формула Жюрена. Капиллярное поднятие жидкости, смачивающей стенки (вода в стеклянном сосуде и капилляре).
«Агрегатное состояние» - Плавление кристаллического тела – сложный процесс. Реки озера зимой замерзают, а весной снег и лед тает. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое широко используют в практике. Удельную теплоту плавления обозначают греческой буквой «лямбдой». Объяснить полученный график можно на основе учения о молекулярном строении вещества.
«Кристаллическая решетка» - Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Классификация твердых веществ. тема урока КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ. Характеристика основных типов кристаллических решеток.
«Инертные газы» - Криптон. Ксеноновая лампа. Фториды ксенона ядовиты. Радон. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки. Гелий. Спектральные линии гелия. Физиологическое действие. Неон. Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице.
Химия
64 темыСостояние вещества
25 презентаций
Типы кристаллических решеток
