Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Кристаллические решётки химия Дефекты  >>
Кристаллические решетки
Кристаллические решетки
Кристаллические решетки
Кристаллические решетки
Цели урока
Цели урока
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Твердое вещество
Твердое вещество
Кристаллические решётки веществ
Кристаллические решётки веществ
Свойства веществ в твердом состоянии
Свойства веществ в твердом состоянии
Строение атома
Строение атома
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Ионные кристаллические решетки
Ионные кристаллические решетки
Ионные кристаллические решетки
Ионные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Металлические кристаллические решетки
Металлические кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Тип решетки
Тип решетки
Закономерность
Закономерность
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Закон постоянства состава
Закон постоянства состава
Закон постоянства состава
Закон постоянства состава
Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию
Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию
Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества
Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества
H2O
H2O
Какие классификации веществ вы узнали
Какие классификации веществ вы узнали
Картинки из презентации «Типы кристаллических решеток» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: 132. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Типы кристаллических решеток.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2567 КБ.

Скачать презентацию

Типы кристаллических решеток

содержание презентации «Типы кристаллических решеток.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кристаллические решетки. Николенко Т.П. Учитель химии МОУ 16обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .
«СОШ №5» г. Ивантеевка МО. 17Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип
2Цели урока. Сформировать понятия о кристаллическом и решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид связи между частицами.
аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах Примеры веществ. Физические свойства веществ. Ионная. Ионы.
кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и Ионная – связь прочная. Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и
свойствами веществ Дать представление о законе постоянства гидроксиды типичных металлов. Твердые,прочные,нелетучие,
состава. хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы
3Вещество – то, из чего состоит физическое тело. проводят электрический ток. Атомная. Атомы. 1.Ковалентная не-
4 полярная?связь очень прочная 2.Ковалентная полярная?связь очень
5Аморфные вещества. прочная. Простые вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B),
6Кристаллические вещества. кремний( Si). Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид
7Твердое вещество. Аморфное нет определенной tпл, кремния (IY)-SiO2. Очень твердые, очень
расположение частиц в них строго не упорядоченно смола стекло тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде.
пластилин воск пластмассы. Кристаллическое определенная tпл, Молекулярная. Молекулы. Между молекулами- слабые силы межмоле-
правильное расположение частиц, из которых они построены: лярного притяжения, а вот внутри молекул- прочная ковалентная
атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит металлы. связь. Твердые вещества при особых условиях, которые при
8Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное обычных?газы или жидкости (О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера,
расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго белый фосфор, йод; органические вещества. Непрочные, летучие,
определённых точках пространства. Точки размещения частиц легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость.
называют узлами кристаллической решётки. Металлическая. Атом-ионы. Металлическая? разной прочности.
9Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа Металлы и сплавы. Ковкие, обладают блеском, пластичностью,
кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы тепло- и электропроводны.
находятся в ее узлах). 18Вывод: Существует следующая закономерность: если известно
10Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип строение веществ, то можно предсказать их свойства, или
кристаллической решетки Свойства веществ. наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить
11Типы кристаллических решеток. Ионные. Атомные. строение.
Металлические. Молекулярные. 19
12Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип 20Закон постоянства состава. Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился
решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид связи между частицами. 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря
Примеры веществ. Физические свойства веществ. Ионная. 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой
Молекулярная. Атомная. Атомная. Металлическая. больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на
13Ионные кристаллические решетки. Ионными называют кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской
кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III
образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской
решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).
находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле 21Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую
очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой информацию. SO3: 1.Конкретное вещество? серный газ, или оксид
обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. серы(VI). 2.Тип вещества?сложное; класс?оксид. 3. Качественный
14Атомные кристаллические решетки. Атомными называют состав?состоит из двух элементов: серы и кислорода. 4.
кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные Количественный состав?молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов
атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В кислорода. 5.Относительная молекулярная масса?Mr(SO3)= 32 + 3 ?
природе встречается немного веществ с атомной кристаллической 16 = 80 6. Молярная масса?М(SO3) = 80 г/моль 7. Много другой
решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. информации.
Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают 22NaCl. K2S. NaOH. NaCl. N2O. Mg(OH)2. N2O. Mg(OH)2. CO2. K2S.
повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал. NH3. CO2. NH3. Cl2. O2. NaOH. Cl2. O2. Зачеркните по вертикали,
15Металлические кристаллические решетки. Металлическими горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую
называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы кристаллическую решетку.
металла. Для металлов характерны физические свойства: 23H2O. SO2. HCl. Мgcl2. Мgcl2. H2O. Na. Na. NaNO3. KOH. NaNO3.
пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и SO2. KOH. K. HCl. HBr. K. HBr.
теплопроводность. 24Подведение итогов занятия. Какие классификации веществ вы
16Молекулярные кристаллические решетки. Молекулярными называют узнали? Как вы понимаете термин кристаллическая решетка. В каком
кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки?
Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой
неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С каким
не прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, основным законом химии вы познакомились на уроке?
низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при
«Типы кристаллических решеток» | Типы кристаллических решеток.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Tipy-kristallicheskikh-reshetok/Tipy-kristallicheskikh-reshetok.html
cсылка на страницу

Состояние вещества

другие презентации о состоянии вещества

«Кристаллические и аморфные тела» - Оборудование: кристаллы поваренной соли, медного купороса, фотографии кристаллов. Сохраняют форму и объем. Упорядоченное внутреннее строение. Свойства твердых тел. Кристаллические и аморфные тела. ИЗУЧЕНИЕ КОЛЛЕКЦИИ МИНЕРАЛОВ И ГОРНЫХ ПОРОД. Свойства кристаллических и аморфных тел. Цель: выявить общие признаки кристаллов.

«Кристаллические и аморфные вещества» - Химическая связь ионная. Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О2). В узлах решетки молекулы. Металлическая кристаллическая решетка. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. Химическая связь ковалентная неполярная.

«Капиллярные явления» - Молекулярное строение жидкости. Капиллярные явления играют большую роль в природе и технике. Явления на границе жидкости с твёрдым телом. Капиллярные явления в природе, технике, сельском хозяйстве. Формула Жюрена. Капиллярное поднятие жидкости, смачивающей стенки (вода в стеклянном сосуде и капилляре).

«Агрегатное состояние» - Плавление кристаллического тела – сложный процесс. Реки озера зимой замерзают, а весной снег и лед тает. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое широко используют в практике. Удельную теплоту плавления обозначают греческой буквой «лямбдой». Объяснить полученный график можно на основе учения о молекулярном строении вещества.

«Кристаллическая решетка» - Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Классификация твердых веществ. тема урока КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ. Характеристика основных типов кристаллических решеток.

«Инертные газы» - Криптон. Ксеноновая лампа. Фториды ксенона ядовиты. Радон. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки. Гелий. Спектральные линии гелия. Физиологическое действие. Неон. Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Типы кристаллических решеток | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества > Типы кристаллических решеток.ppt