Оксиды Скачать
презентацию
<<  Оксид углерода II Оксид углерода IV  >>
CO
CO
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства:
Химические свойства:
Влияние СО на человека:
Влияние СО на человека:
Концентрация угарного газа в организме человека
Концентрация угарного газа в организме человека
Концентрация угарного газа в организме человека
Концентрация угарного газа в организме человека
Симптомы отравления угарным газом
Симптомы отравления угарным газом
В результате отравления:
В результате отравления:
Источники СО в атмосфере:
Источники СО в атмосфере:
Полезные свойства
Полезные свойства
Полезные свойства
Полезные свойства
Полезные свойства
Полезные свойства
Картинки из презентации «Угарный газ» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Скрябин Михаил Юрьевич. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Угарный газ.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 126 КБ.

Скачать презентацию

Угарный газ

содержание презентации «Угарный газ.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1CO. Оксид углерода(II) (угарный газ). 6во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье.
2Физические свойства. Монооксид углерода представляет собой При повышении концентрации СО до 0,32% возникает паралич и
бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. t потеря сознания (смерть наступает через 30 минут). При
пл. 205 °С, t кип. 191 °С критическая температура =140°С концентрации выше 1,2% сознание теряется после 2-3 вдохов,
критическое давление = 35 атм. растворимость СО в воде около человек умирает менее чем через 3 минуты.
1:40 по объёму. 7В результате отравления: Снижается обеспеченность тканей
3Химические свойства: 1. 2СО + О2 = 2СO2 (с кислородом) 2. организма кислородом, развивается гипоксемия. Нарушается
Fe2O3 +3CO= 2Fe + 3CO2(с оксидами металла) FeO + CO = Fe + CO2 углеводный обмен. Нарушается обмен фосфора и азота. Нарушается
3. CO + H2O = H2CO2 (c водой). водно-солевой обмен.
4Влияние СО на человека: Попадая при дыхании в кровь, быстро 8Источники СО в атмосфере: Угарный газ образуется при
соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение неполном сгорании топлива. Газификация топлива. Конверсия газов.
карбоксигемоглобин. Лишая возможность гемоглобину переносить 9Полезные свойства. Угарный газ может стать новым лекарством
кислород. 0,1% СО в воздухе достаточно, что бы человек потерял от астмы и хронического бронхита Угарный газ обладает
сознание и умер. противовоспалительными свойствами, расширяет кровеносные сосуды,
5Концентрация угарного газа в организме человека. улучшает кровоснабжение органов и препятствует образованию
6Симптомы отравления угарным газом. При содержании 0,08% СО тромбов.
«Угарный газ» | Угарный газ.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Ugarnyj-gaz/Ugarnyj-gaz.html
cсылка на страницу

Оксиды

другие презентации об оксидах

«Угарный газ» - При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. CO. Химические свойства: Оксид углерода(II) (угарный газ). Нарушается водно-солевой обмен. Концентрация угарного газа в организме человека. Источники СО в атмосфере: Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива.

«Углерод и кремний» - Карбин и Зеркальный углерод. Карбин - самая термодинамически устойчивая форма элементарного углерода. Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. Элементы IV группы главной подгруппы. Одно из самых мягких среди твердых веществ. Рис.1 Модель решетки алмаза. Общая характеристика элементов подгруппы углерода.

«Элемент углерод» - Алмаз служил как драгоценный камень. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Число собственных минералов Углерода - 112. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011.

«Подгруппа углерода» - Работа с учебником стр. 131 рис.42. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ. Обобщение пройденного материала: Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины.

«Фуллерены» - Строение фуллеренов. Сверхпроводящие соединения с С60. Микроскопические. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Фуллеренов. Нанотрубки. Весы. Получение. Как полупроводник (акцептор электронов). Создания искусственных мускулов. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Углеродные нанотрубки.

«Круговорот углерода в природе» - Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Изготовлено: А.С.Большаков. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Угарный газ | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки